5059 下列氯化物中， 哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ( ) (A) C6H5Cl (B) C2H5Cl
(C) CH2═CH—CH2Cl (D) C6H5CH2Cl (E) CH2═CHCl
5060 画出结构式以表示 NO2， NO2+ 和 NO2- 中的离域?键， 估计 N—O 键的相对强度。
5061 有一物质经化学分析确定分子式为C2H2Cl2， 紫外光谱证明存在?─→?*吸收，问
此物质可能有几种异构体？计算并比较它们的偶极矩大小。
5062 环己二烯开环反应，加热条件下是_____________旋开环。 5063 试用前线轨道理论说明，C2H4+ Br2→ CH2Br—CH2Br不可能是基元反应。 5064 判断：[4，4]环加成反应，光照是对称性允许的。---------------- ( )
5065 从反应前后键型的变化估计： (1) 2H2+ O2→ 2H2O 是_________热反应， 因为_______________； (2) N2+ 3H2→ 2NH3是__________热反应， 因为_______________。
5066 己三烯光照时， 应发生_____________旋环合。 5067 试用前线轨道理论解释： 为什么乙烯加氢反应必须在催化剂存在情况下才能进行？
Ni C2H4+ H2? ?? C2H6
5068 判断： CH2═CH2+ H2─→ CH3—CH3是不是基元反应？------------ ( ) 5069 在CO2，CO和丙酮分子中，C—O键键长最长的是：----------------------------- ( ) (A) CO2 (B) CO (C) 丙酮 5070 H2的光谱解离能是D0=4.46？eV，零点能为
1hν0=0.26？eV， 由此计算 H2， D2， 2HD和 T2(氚)的 D0 。
5071 已知 Cl2分子的键能为 242 kJ/mol， 而 Cl 原子和 Cl2分子的第一电离能分别为1250 kJ/mol和1085 kJ/mol， 试计算 Cl2+的键能。 5072 当φαi代表?原子的 i 原子轨道时， ψ1s??cφ是 ----------------------------- ( )
iii?1n5073 如果把苯分子的6个?电子看作是在一个半径为r的圆环上运动的独立粒子， 试求
其波函数和能量。若苯分子的波长最长的吸收的中心在2000?附近， 则苯环的半径r为多少？
5074 讨论下列分子的构型： (1) XeF4 (2) XeO4 (3) XeO3 (4) XeOF2 (5) XeOF4
5075 用价电子对互斥理论说明下列分子和离子的形状和点群：
SO32-； SO3； XeOF4； NO2+； NO2 5076 根据你的知识，计算伸展的 n-C21H44分子的长度。
5078 下列核中哪些不能用来作为 NMR 的研究对象？------------------------------- ( ) (A)13C (B) 14N (C) 12C (D)1H
5079 产生 ESR 与 NMR 所需的无线电波的波长：------------------------------- ( ) (A) 两者都一样 (B) ESR 所需无线电波比 NMR 的短 (C) 与 B 相反 (D) 都不对
5080 要测得某物质的质子 NMR 谱， 若仪器的操作频率为 100 兆周/秒， 问需多大
的磁场强度才能共振。 ( gN=5.5854，?=5.0508×10-27 J/T ) 5081 在 90% 乙醇水溶液的质子磁共振谱图中，—OH，—CH2—，—CH3 中质子所产生的三组峰中的小峰数分别为：------------------------------- ( )
(A) 1， 3， 4 (B) 3， 8， 3 (C) 3， 3， 8 (D) 1， 4， 3
5082 下列质子的化学位移?值大小顺序为：------------------------------- ( ) (1) 醛基质子 (2) 烯烃质子 (3) 炔烃质子
(A) 1>2>3 (B) 1>3>2 (C) 3>2>1 (D) 2>3>1
5083 在乙醇 (含痕量酸) 核磁共振氢谱中， CH2 因受邻近 CH3 中三个氢核的自旋偶
合作用而使谱峰分裂成四重峰， 但 CH2 谱峰不会受同碳质子和 OH 质子的进一步分裂， 其原因是什么？
5084 自旋量子数为I 的原子核在外磁场中能级分裂成 _____ 个能级，有机化合物的核磁共振谱主要是 _____ 核和_________核的磁共振谱。
5085 顺磁共振的超精细结构是由何种相互作用引起的？ -------------- ( ) (A) 电子自旋─电子自旋 (B) 核自旋─核自旋 (C) 电子轨道─电子自旋 (D) 电子自旋─核自旋 5086 下述分子中具有较高电离能的分子为：------------------------------- ( ) (A) 乙烯 (B) 乙烷 (C) 丙烷 5087 非极性分子中的化学键------------------------------- ( )
(A) 都是非极性键 (B) 都是极性键 (C) 可有极性键和非极性键 5088 环状 H6B3N3分子是：------------------------------- ( )
(A) 饱和分子 (B) 共轭分子 (C) 非平面分子 (D) 极性分子
5089 CH4，NH3和H2O三个分子中，键角∠HXH分别是109.5°，107.3°，104.5°，
试解释为什么CH4的键角最大，NH3其次，而H2O的键角最小。 5090 确定下列分子或离子的几何构型： NO2-， NO2+， XeF4， (CH3)2SnF2， CO(NH2)2
5091 已知配位化合物MA4B2的中心原子M是d2sp3杂化，该配位化合物的异构体数目及
相应的分子点群为：------------------------------- ( ) (A) 2，C`2v，D4h (B) 3，C3v，D4h，D2h
(C) 2，C3v，D4h (D) 4，C2v，C3v，D4h，D2h
5092 乙醇的核磁共振谱有几组：------------------------------- ( ) (A) 3 (B) 2 (C) 4 (D) 1 (E) 5
5093 如何解释周期表中V族元素氢化物的下列性质的变化规律： NH3 PH3 AsH3 SbH3 ∠HXH 107.2° 93.3° 92° 91°
5094 什么叫分子间作用力？它包括哪些内容？ 什么叫范德华力？它包括哪些力？ 5095 为什么羧酸、苯酚呈酸性，而苯胺、酰胺呈碱性？ 5096 离域?键可分为正常离域?键，如__________分子中存在_________；多电子离域?键，如__________分子中存在_________；缺电子离域?键，如__________分子中存在_________。
5097 HgCl2中Hg的原子轨道采取___________杂化，生成_______个______离域?键。 5098 ClF3的分子构型可能是平面三角型，也可能是T形，这两种构型哪一种比较稳定？ 5099 ICl4-有两种可能的构型：平面正方形和变形四面体，问ICl4-的稳定构型应是哪一种？简述理由。
5100 试用前线轨道理论讨论下面的反应是否可以进行： C2 + H2──→HC≡HC 5102 何谓肽键？画出肽键(
?43)中原子轨道叠加示意图。
5103 试比较下列分子中 C—O 键键长， 并说明理由： (a) CO2 (b) CO (c) CH3COCH3
5104 指出下列分子离域?键的类型： (a) 三硝基甲苯 (b) 苯醌 (c) 对-苯醌一圬 (d) BF3 (e)对-硝基苯氧负离子
5105 C2N2为线型分子， 试分析其成键情况、大?键类型、成键?轨道的对称性及分子的
磁性。
5106 分子间的范德华力是随下列哪一个量值增加而增加？---------------------------------- ( )
(A) 温度 (B) 体积 (C) 范德华半径 (D) 电离能 (E) 电子数
5107 (BN)x和石墨是等电子体， 但为什么两者的光学和电学性能显著不同？ 5108 平面构型的奥(C10H8) 为什么会有极性？ 5109 图中(a)和(b)示出了?－降冰片烯阴离子和阳离子的前线轨道，试说明它们的相对稳定性。
5110 写出苯、氯乙烯、丙烯基阳离子的离域?键。 5111 NH3和BCl3可以生成配合物。 试说明其成键情况、几何构型。 5112 指出下列分子(或离子)的几何构型和杂化轨道类型： (a)SF6 (b)Au(CN)4- (c)NO3- (d)BCl3 (e)NH3
5113 指出下列分子的?键类型：
(a) (b) (c)
5114 指出下列分子的?键类型：
5115 指出下列分子的?键类型：
5116 指出下列分子的大?键类型： (a) CH2═C═O (b) C6H5Cl (c)C6H5CN (d)C6H5CH═CHC6H5 (e)CO(NH2)2 5117 已知三个氯化物：(a)C6H5CH2Cl，(b) ( C6H5)2CHCl，(c) (C6H5)3CCl。 (1) 说明氯原子活泼的原因； (2) 哪个化合物中的氯最活泼？为什么？ 5118 试比较酸性并说明理由：
(a) ROH (b) C6H5OH (c)RCOOH (d)CH2═CHOH (b) (e) O═CH—CH═CH—CH═CH-OH
5119 NO2是V型分子，试分析其成键情况并说明其磁性。 5120 指出BF3和 NF3 的几何构型并分析其成键情况。
5121 用前线轨道理论说明，Ag+与苯生成的电子授受型配合物的稳定构型应是下列哪一
种？ 5122 HgCl2可形成什么离域?键？ 画出生成此种离域?键的原子轨道叠加示意图？ 5123 苯分子的?电子可以处理为绕半径为a的圆环中自由转动的电子(自由电子环势箱
模型)。试根据此模型：(1)写出Schrodinger方程并求解， (2)画出?电子能级图并与HMO法的结果相比较，(3)利用上述能级图解释4m+2芳香性规则，(4)取a=139？pm(苯中C—C键长)，计算苯的波长最长吸收峰(第一吸收峰)的位置。
5124 R4NOH是强碱， 而R3NHOH和氨水都是弱碱， 试用氢键理论解释之。
5125 区别 和 的结构最好用哪种方法？
(A) 紫外可见光谱 (B) 红外光谱 (C) 顺磁共振 (D) 拉曼光谱 5126 预期下列哪一种化合物能吸收波长最长和波长最短的光，只考虑?→?*跃迁。 CH2
A B C 5127 试分析下列分子中的成键情况，指出C-Cl键键长大小次序并说明理由。 (a) CH3Cl (b) H2C═CHCl (c) CH≡CCl 5128 简述何谓离域分子轨道。
5129 已知S8分子的解离能[指S8(g)→8S(g)]为2130？kJ·mol-1，H2S分子的解离能[指
H2S(g)→2H(g)+S(g)]为735？kJ·mol-1。. 试估计反应H2S2(g)→2H(g)+2S(g) 所需要的能量， 并与实验值984？kJ·mol-1比较。
5130 简述何谓分子图。
5131 H2O2(g)的生成焓?Hf= -133？kJ·mol-1， O-H键键能为463？kJ·mol-1， H2 和
O2的解离能分别为436？kJ·mol-1和495？kJ·mol-1，试求O—O键键能。为什么不用O2
分子的解离能作为O—O键键能？ 5132
RR
的紫外可见光谱吸收波长与苯相似， R R
RR 的紫外可见光谱吸收波长比苯大得多， 试从离域?键和空间阻碍加以解释。
RR
5133 某一化合物可能是下列两种结构之一： (a) (b) 如何利用紫外可见光谱进行判断？ 5134 苯胺的紫外可见光谱和苯差别很大，但其盐酸盐的光谱却和苯很相似。说明理由。. 5135 己烷脱氢变为环己烷是吸热反应，还是放热反应，试估算其反应热。已知C—C，
C—H的键能和H2 的离解能分别为344 kJ·mol-1，415 kJ·mol-1，436 kJ·mol-1。 5136 估算正己烷异构化为异己烷是吸热反应还是放热反应。 5137 环己烯加氢变为环己烷是吸热反应还是放热反应？热效应是多少？已知C—C，C—H， C═C键键能和H2的离解能分别为344 kJ·mol-1，415 kJ·mol-1，615 kJ·mol-1和436kJ·mol-1。
5138 估算乙炔合成苯的反应热。已知C—C，C═C和C≡C的键能分别为344 kJ·mol-1，
615 kJ·mol-1和812 kJ·mol-1。 5139 估算环己烷脱氢变成苯是吸热反应还是放热反应， 热效应是多少？ 已知C-C，C-H，C=C的键能和H2的离解能分别为344 kJ·mol-1，415 kJ·mol-1，615 kJ·mol-1和43 6kJ·mol-1。
5140 已知CO2，CO和丙酮中C—O键键长大小次序为：丙酮>CO2>CO，请说明理由。 5141 给出下列分子的大?键类型?n
(a) 苯乙酮 (b) (c)
(d)RCOCl (e)O3
5142 给出下列分子的大?键类型?n (a)
(d)
NO2
(b) (c)
mm.
NO2CH2OH (e) NO2-
NO2NO2
结构化学题库与答案 (9)
