初中化学基础知识点总结
一、常见化学价
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负二价，NO3—、OH—负一价，还有NH4+正一价。
二、化学之最
（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多金属元素是Al； （2）空气中含量最多的物质是N2；
（3）天然存在最硬的物质是金刚石（它与石墨的化学成分一样，都是C单质）； （4）组成物质种类最多的元素是C；组成化合物种类最多的元素也是C （5）最简单的有机物是CH4（甲烷）；
（6）金属活动顺序表中最强的金属是钾，最弱的是金；
（7）相对分子质量最小的氧化物是H2O，含氧量最高的氧化物是H2O2； （8）相同条件下，密度最小的气体是氢气； （9）导电性最强的金属是银Ag；
（10）熔点最小的金属是汞（水银Hg），熔点最高的金属是钨（W）； （11）人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca； （12）日常生活中应用最多的金属是Fe；
（13）最早利用天然气的是中国；中国最大的煤炭基地在山西；最早利用湿法炼铜（由铁置换得铜）的也是中国；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早发现空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
三、常见物质颜色
1、固体
银白色：Mg、Fe、Zn、Ag
黑 色：Fe（粉）、MnO2、CuO、Fe3O4
绿 色：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）、K2MnO4（锰酸钾）
白 色：P（白磷）、P2O5、CaO、MgO、KClO3、NaCl、CuSO4（粉末、吸水变蓝） 红 色：Fe2O3、Cu、P（红磷）
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蓝 色：CuSO4·5H2O（硫酸铜晶体） 紫红色：KMnO4（高锰酸钾） 黄 色：S
2、常见沉淀
白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3、Fe(OH)2（在空气中会变成灰绿然后变成红棕色）
蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3
——其中AgCl、BaSO4不溶于酸！！！其他沉淀均溶于酸。
3、有色溶液
蓝 色：（含有Cu2+的溶液）：CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4 浅绿色：（含有Fe2+的溶液）：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 棕黄色：（含有Fe3+的溶液）：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe(SO4)3 紫 色：石蕊溶液、KMnO4溶液
四、常见物质的名称、俗称、化学式
名称 汞 硫 固态二氧化碳 氧化钙 过氧化氢 氢氯酸 乙醇 俗称 水银 硫磺 干冰 生石灰 双氧水 盐酸 酒精 化学式 Hg S CO2 CaO H2O2 HCl C2H5OH 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碱式碳酸铜 乙酸 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 食盐 纯碱、苏打 小苏打 铜绿、铜锈 醋酸、醋 化学式 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 CH3COOH 五、混合物的主要成分
大理石、石灰石：CaCO3 铁锈、赤铁矿：Fe2O3 煤、金刚石、石墨、木炭：C 磁铁矿：Fe3O4 天然气、沼气：CH4
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六、常用计算公式
（1）相对原子质量=
某种原子的质量
1
一种碳原子的质量×12（2）某元素的质量分数=
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
化合物的相对分子质量
×100%
（3）一定质量的物质中某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数 （4）含杂志混合物的计算
①纯净物的质量=含杂物的总质量×纯度（质量分数） ②含杂物的总质量=纯净物的质量÷纯度 ③纯度（质量分数）=
纯净物的质量
含杂物的总质量
×100%
七、酸碱盐溶解性
1、酸：初中所有酸易溶于水。 2、碱
碱中溶五位，钾、钠、氨、钙、钡都可溶：KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2； 微溶只需记住钙：Ca(OH)2微溶；
3、盐
可溶盐：钾钠铵盐、硝酸盐，全部溶。
氯 盐（Cl-）：银不溶，盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶； 硫酸盐(SO42-)：钡不溶，硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4；
碳酸盐(CO32-)：可溶的只有钾钠铵；只有相应的K2CO3、Na2CO3和NH4CO3可溶；其余不溶于水，均能“溶于”酸生成CO2。
八、溶液
1、溶液的酸碱性
显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
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2、溶液质量增加的
（1）由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； （2）由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； （3）由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
3、溶液质量减少的
（1）由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； （2）由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
九、气体的检验
（1）O2
检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。 验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
（2）CO2
检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。 验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
（3）H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生成的气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁有水珠。
（4）CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠，片刻，迅速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（5）CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（6）H2O：使无水硫酸铜（白色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。
（7）N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水振荡，石灰水不变浑浊。
（8）NH3：湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（9）HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
十、离子的检验
1、H+：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变红，则样品含酸或用pH 试纸测溶液的pH值；
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②取样，加铁粉，若有气泡产生，则样品含酸；
③取样，加氧化铜，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸； ④取样，加Cu(OH)2，若蓝色固体被溶解，则样品含酸； ⑤取样，加碳酸钠溶液或碳酸钙，若有气泡产生，则样品含酸； ⑥取样，滴加含有酚酞的氢氧化钠溶液。
2、OH-：
①取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值； ①取样，滴加酚酞，若溶液变红，则含OH-；
②取样，滴加硫酸铜（氯化铁）溶液，若有蓝色（红褐色）沉淀产生，则含OH-； ③取样，加氯化铵溶液，有刺激性气味的气体产生（NH3），则含OH-。
3、碳酸盐：滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
4、SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无现象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。
5、Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
6、NH4：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，有刺激性
气味的气体产生，试纸变蓝。
＋
7、Fe3+：滴入强碱溶液（如NaOH溶液），产生红褐色沉淀。 8、Cu2+
①插入铁片，铁片表面附有红色固体。 ②滴入强碱溶液，产生蓝色沉淀。
十一、物质的鉴别
1、物理方法：颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。
（1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4溶液显紫红色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。 （3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。
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初中化学基础知识点总结
