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第2节 分子晶体与原子晶体
第二课时 原子晶体
学习目标：1. 了解原子晶体的概念。通过分析原子晶体的结构特点，明确分子晶体与原子晶体的区别。2.能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构特征及结构与性质的关系。
[知识回顾]
1．只含分子的晶体称为分子晶体。 2．构成微粒及微粒间的作用力 构成微粒分子??
分子晶体?微粒间的作用力分子间作用力
??分子内原子间以共价键结合3．微粒堆积方式
(1)若分子间作用力只有范德华力，则分子晶体有分子密堆积特征，即每个分子周围有12个紧邻的分子。
(2)分子间含有其他作用力，如氢键，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。
[要点梳理]
1．原子晶体的概念及其性质 (1)原子晶体
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①概念：相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体，称为原子晶体。
②构成微粒：原子晶体中的微粒是原子，原子与原子之间的作用力是共价键。
③常见的原子晶体：①某些非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)、锗(Ge)等。②某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。
(2)原子晶体的物理性质
①一般具有很高的熔点和沸点：原子晶体中原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔、沸点越高。
②难溶于水。
③硬度大：共价键作用强。 2．金刚石的结构
金刚石的结构模型如图所示：在晶体中每个碳原子都被相邻的4
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个碳原子包围，处于4个碳原子的中心，以共价键与相邻的4个碳原子相结合，形成正四面体结构，其中C－C－C夹角为109°28′，即金刚石中的碳以sp3杂化轨道形成共价键。其中的C－C键长很短，键能很大，故金刚石的硬度最大，熔点很高。
知识点一 原子晶体的性质
1．原子晶体的概念和组成
(1)概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。
在原子晶体里，所有原子都以共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。
(2)构成粒子：原子。
(3)粒子间的相互作用力：共价键。 (4)熔化时破坏的作用力：共价键。 2．原子晶体的性质特点
(1)熔点和沸点很高。原子晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化和汽化就要克服共价键作用，需要很多的能量。因此，原子晶体一般都具有很高的熔点和沸点。例如，金刚石的熔点大于3550 ℃。
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(2)硬度很大。例如，金刚石是天然存在的最硬的物质。 (3)一般不导电，但晶体硅是半导体。 (4)难溶于一些常见的溶剂。 [问题探究]
1. “具有共价键的晶体叫做原子晶体”这种说法对吗？为什么？ [答案] 不对。如HCl、H2O、CO2、CH3CH2OH分子中都有共价键，而它们都是分子晶体；如金刚石、晶体Si、SiC、SiO2中都有共价键，它们都是原子晶体；只有相邻原子间以共价键相结合形成空间网状结构的晶体才是原子晶体。
2．原子晶体为什么不像金属晶体那样具有良好的导电性、延展性？为什么原子晶体又具有较高的熔沸点？
[答案] 原子晶体的结构特征决定了这类晶体性质的特殊性。原子晶体内键的饱和性和方向性，决定了这类晶体不具有像金属那样的延性、展性和良好的导电性、导热性；又由于共价键的结合力比离子键的结合力强，一般说来原子晶体硬度较大，熔沸点较高，不导电，难溶于一般溶剂。例如，金刚石的熔点高达3550 ℃，硬度极大；水晶是一种坚硬难熔的固体。
常见的原子晶体
(1)某些非金属单质，如硼(B)、硅(Si)、金刚石等。
(2)某些非金属化合物，如金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化
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硼(BN)、氮化铝(AlN)、氮化硅(Si3N4)等。
(3)极少数金属氮化物，如氮化铝(AlN)等。
(1)原子晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，没有小分子存在，原子晶体的化学式不表示实际组成，只表示组成原子的个数比。
(2)由原子组成的晶体不一定是原子晶体。如稀有气体组成的晶体属于分子晶体。
(3)原子晶体中一定存在共价键，但晶体中有共价键却不一定都是原子晶体，还可以是分子晶体或离子晶体。
1．下列关于原子晶体的说法不正确的是( ) A．原子晶体中的成键微粒是原子
B．原子晶体中原子之间全部以共价键结合 C．原子晶体均是化合物
D．原子晶体的熔、沸点都比较高
[解析] 原子晶体可能是单质，如金刚石、晶体硅，也可能是化合物，如二氧化硅、碳化硅等。
[答案] C
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人教版选修3 第3章第2节 分子晶体与原子晶体(第2课时) 学案
