武威六中2024—2024学年度第一学期第一次学段
考试 高二化学试卷
原子量：H-1 O-16 Na-23 C-12
第I卷（选择题）
一、选择题（共48分，每小题3分）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
B．NaClO通过氧化灭活病毒
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2．1mol某化学键所吸收通常把拆开（或形成）（或释放）的能量看成该化学键的键能．键
能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）： 化学键 Si﹣O Si﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣Si Si﹣C 键能/ KJ．mol﹣1 460 360 436 431 176 347 工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═ Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1mol Si中含有2mol Si﹣Si键）（ ）
﹣1
A．+412 kJ?mol﹣1
B．﹣412 kJ?mol﹣1 C．+236 kJ?mol﹣1 D．﹣236 kJ?mol
3．下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）（ ）
8
A． （燃烧热）
B．（反应热）
C．（中和热）
D．（反应热）
4．25℃、时，甲醇完全燃烧生成和液态，同时放出热量，
下列热化学方程式书写正确的是( )
A．2CH3OH + 3O2 ═ 2CO2 + 4H2O △H= ?22.68kJ/mol
B．CH3OH(g) + 3/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H= ?725.76kJ/mol C．2CH3OH(g) + 3O2(g) ═ 2CO2(g) + 4H2O(l) △H= +1451.52kJ/mol D．CH3OH(g) + 3/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(l) △H= ?725.76kJ/mol
5．能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能
源经过加工、转换得到的能源成为二次能源。下列能源中属于一次能源的是（ ）
A．天然气
B．电能
C．氢能
D．水煤气
6．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示
中和热的热化学方程式为: 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ?H=-114.6kJ/mol
B．已知热化学方程式： SO2(g)+O2(g)
8
SO3(g) ?H=-98.32kJ/mol，在容器中充
入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
C．已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol D．用稀氨水与稀盐酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的?H偏大
7．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1 411.0 kJ·mol-1和
-1 366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为（ ）
A．-44.2 kJ·mol-1
B．+44.2 kJ·mol-1
C．-330 kJ·mol-1
D．+330 kJ·mol-1
8．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) 值
D．同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比 A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量 B．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率
C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负
9．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速
率用不同的物质表示为：①vA═1mol/(L?min) ②vC═0.5 mol/(L?min) ③vB═0.5 mol/(L?min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )
A．②＞③＞①
B．①＞②＞③
C．③＞①＞②
D．②＞①＞③
2NH3,下列
10．一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H2
有关说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当符合3v正(N2)＝v正(H2)时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
8
D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态
11． 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）
A．升高温度
B．加入催化剂
C．增加反应物
D．增大压强
12．对于反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，下列图像正确的是( )
A B C D
13．在可逆反应m A(s)+n B(g)?e C(g)+f D(g)过程中，当其他条件不变时，C的百分含量
(用φ(C)表示)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．化学方程式中，n＞e+f
B．反应达到平衡后，若使用催化剂，C的百分含量将增大
8
C．反应达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 D．反应达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
14．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（ ）
A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B．相同温度下，反应
与反应
的化学平衡常
数相同
C．反应
的化学平衡常数随温度升高而增大
D．反应的平衡常数达式为
15．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H=?57.3kJ/mol。由此判断下列热化学方程
式书写正确的是（ ）
A．KOH(aq)+H2SO4(浓）=KHSO4(aq)+H2O(l) △H=?57.3kJ/mol B．Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) △H=?114.6kJ/mol C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) △H=?57.3kJ/mol D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=?57.3kJ/mol
16．已知某化学反应的平衡常数表达式为K?的平衡常数值分别为： t/℃ K
c(CO2)?c(H2)，在不同的温度下该反应
c(CO)?c(H2O)700 1.67 800 1.11 830 1.00 1 000 0.60 1 200 0.38 下列有关叙述中不正确的是( ) 8
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