宝鸡中学2019届高三年级第三次模拟
理科综合(化学)
可能用到的相对原子质量：0-16 K - 39 Ti-48 I-127
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目
要求的。
7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 现象或事实 A B C D
医疗上用75%的乙醇做消毒剂 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+ 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈 解释 乙醇具有易挥发性 Na2S具有强还原性 高锰酸钾可氧化水果释放的乙烯 明矾溶液中Al3+产能与铜锈反应 8.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏伽德罗常数(NA = 6. 022214076xl023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是
A. B. C. D.
标准状况下11. 2 L的CH3C1中含有氢原子的数目为1. 5NA lmol Na2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3.NA
l00mL lmol?L-1 NH4C1溶液中含有阳离子的数目大于0.1 NA 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9NA
9。“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O =NaHCO3 ↓ +NH4C1。下列装置能达到实验目的的是
10.某固体混合物中可能含有:Na+。、 K+ SO42- Cl- CO32-等离子，取两份该固体的
溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的 白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是
A. 一定是K2CO3和NaCl B?可能是Na2CO3和KC1 C.可能是 Na2SO4 和 Na2CO3
D. 一定是 Na2CO3 和 NaCl
11.满足下列条件的同分异构体(不考虑立体异构)的数目判断正确的是 选项 分子式 已知条件 A C4H10O B C C8H10 芳香烃 3 D C4H8O2 能水解 3 与钠生成H2 卤代烷烃 3 同分异构体数目 4
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的族序数之和为20。X原子 的最外层电子数是其电子层数是3倍,Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1 ： 5。下列说法不正确的是 A. W在元素周期表中处于第二周期、第VA族 B.化合物YX、YZ2中化学键类型相同 C.简单离子的半径:Z
13.已知：四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH ]是强碱，甲胺 (CH3NH2?H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20 niL、浓 度均为0.1 mol/L/的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液 中，分别滴加浓度为0.1 mol、。 L-1的盐酸，溶液的导电率 与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A.pH的相对大小
B.在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e C.b 点溶液:C(H+)+C(CH3NH3+) = c(OH-)
C.C 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH)
26.(14分)某厂废酸主要含硫酸.Fe3+ Fe2+ TiO2+ Al3+ 利用该废液制备过二硫酸铵 [( NH4) 2S2O8]和TiO2的一种工艺流程如下:
已知：i?TiOSO4在热水中易水解生成H2TiO3,相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如 下表: 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH TiO2+ 1.2 2.8 Fe3+ 1.9 3.1 Fe2+ 7.0 9.4 Al3+ 3.2 4.7 ii. pH>7 时,Fe2+部夯生成 Fe( Ⅱ)氨络离Fe(NH3)2]2+o 请回答下列问题:
(1)加入适量Fe的作用是
.
(2)生成TiO(OH)2的化学方程式为 。 (3)滤渣I、滤渣II均含有的物质的化学式为 .
(4)加入H202的目的是除掉Fe( Ⅱ)氨络离子[Fe(NH3)2]2+,此过程中氧化剂与还原剂 的物质的量之比理论上等于
(填数值)。
(5)常温下，含硫薇粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。
用Pt电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸钱时，为满足在阳极放电的离子
主要为 HSO4-，应调节阳极区溶液的pH范围在 之间,其电极反应式为 。 (6)科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为： 用足量酸溶解wg 二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100 mL,取 25.00 mL,以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为: Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。
①判断滴定终点的方法： 。
②滴定终点时消耗c mol。 L-1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL,则TiO2纯度为 (写 岀相关字母表示的代数式)。
27. (15分)中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相 中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g) AH>0 化学键 H—H C—H C = C E(kJ / mol) a b c C2H4(g) +2H2(g)
C—C d (1)已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的AH= (用含a.b.c.d的代数式表示)。
(1)T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2 molCH4 ,仅发生上述反应，反应过程中 0~15 min CH4的物质的量随时间变化如图1,测得10-15 min时H2的浓度为1.6 mol? ①0~ 10 min内CH4表示的反应速率为____mol/(L?min) o
②若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂 时，达到平衡过程中n (CH4的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是
(填\或 “b”)。
③15 min时,若改变外界反应条件,导致n( CH4)发生图中所示变化，则改变的条件可能 是 (任答一条即可)。 (3)实验测得
其中K正、K逆为速率
常数仅与温度有关，T1温度时k正与K逆的比值为 (填数值)。若将温度由T1升高到T2,则反应速率增大的倍数V正
V逆(选填“〉”、“=”或)；判断的理由是
(4)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了 Y2O3与 ZrO2的固体，可在高温下传导O2- ①C极的Pt为
极(选填“阳”或“阴” )。
。
②该电池工作时负极反应方程式为
③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112 mL,则阴极区所得溶液在25 0C时pH= (假设电解前后NaCl溶液的体积均为500 mL)。 28. (14分)葡萄糖酸亚铁［(C6HnO7)2Fe］是医疗上常用的补铁剂，易溶于水,几乎不溶于乙 醇。某实验小组同学拟用下图装置先制备FeCO3,再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。
请回答下列问题：
(1) 与普通漏斗比较,a漏斗的优点是
(2)按上图连接好装置，检査气密性后加入药品，打开K1和K3,关闭K2 . ①b中的实验现象
②一段时间后，关闭 ，打开(选填K1 ,K2或K3)。观察到b中的溶液会流入c中，同时
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