化 学
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对分子量：S：32 Zn：65 V：51
I选择题（18小题，共44分，1-10题每小题2分，11-18题每小题3分）
1、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. Fˉ 1s22s22p6 C Fe2+ 1s22s22p6 3s23p63d44s2 D.Cu [Ar]3d104s1
2、某物质A的实验式为CoCl3·4NH3，1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ） A. Co3+只与NH3形成配位键 B. 配合物配位数为3
C. 该配合物可能是平面正方形结构 D. 此配合物可写成[Co(NH3)4 Cl2] Cl
3、下表为周期表前四周期的一部分，有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是 A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. YX6是由极性键形成的非极性分子 D. p轨道未成对电子最多的是Z元素
4、类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是 （ ） A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3
的沸点低于PH3
C. CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键 D. CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面 体，键角为109°28′
5、如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型（黑球为Cl-、白球为Na+）。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na的位置用K代替，Cl的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是 ( ) A. 与K距离相等且最近的K有8个
B. 与K距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体 C. 一个KO2晶胞中的K和O2-粒子数均为4个 D. 与K距离相等且最近的O2-共有6个
6、锂和镁在元素周期表中的特殊“对角线”关系，使它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是 ( ) A.Li2SO4难溶于水 B.Li与N2反应产物是Li3N C.LiOH易溶于水 D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解
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＋＋
＋
＋
＋
－
7、下列说法正确的是 ( ) A.第ⅥA族元素形成的简单氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 B.除氢元素外最外层都只有一个电子的元素，其化学性质相似 C.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区 D.在周期表中，元素F的电负性最大，Li的电负性最小
8、下列说法正确的是 ( ) A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量低
B. 某原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，其表示的是基态原子的电子排布 C. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，是因为原子核外电子发生跃迁吸收能量导致的
D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
9、玻尔理论、量子力学理论及原子轨道是结构化学的重要理论,请根据这些理论来判断下列说法正确的是 ( ) A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体 B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道 D.原子轨道和电子云都可用来形象地描述电子运动状态
10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是 ( )
元素代号 原子半径/pm 主要化合价 A.X、W元素的离子半径 W B.一定条件下,W单质可以与Z元素的氢化物发生化学反应 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 11、三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是 A. P4S3属于共价化合物 B. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键 C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2==P4O10+3SO2 D. P4S3中磷元素为+3价 12、我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2 形成加合物H2NCONH2 ? H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射实验的单晶体,经测定H2O2的结构如下图所示,结合以上信息,下列说法中 点燃 X 160 +2 Y 143 +3 Z 70 +5、+3、-3 W 66 -2 正确的是 ( ) A. H2O2仅有氧化性 B.H2O2是非极性分子,其结构简式为HO—OH C. H2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的 D.任何分子式中的\都表示氢键 13、化学与人们的日常生活联系非常紧密，下列说法中错误的是 ( ) A．含氯消毒剂（如84消毒液）使用过程中有化学反应发生 B．丙三醇可以用作保湿护肤品 C．甲醛的水溶液可以用于浸泡生物标本，其中碳原子的杂化方式为sp D．75%的酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性 14、下列实验操作与实验目的对应的是 ( ) 实验操作 实验目的 A、向淀粉水解液中直接滴加碘水 检验淀粉是否完全水解 B、C2H4 与SO2 混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶 C、 将电石和饱和氯化钠溶液反应生成的气体通入饱和硫酸铜溶液中 D、将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，检验溴乙烷中的溴 再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 15、乙酰水杨酸即阿司匹林是最常用的解热镇痛药，其结构如图所示。关于它的描述中 不正确的是 ( ) A．分子式为C9H8O4 B．其在酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液可以呈现紫色 C．1mol 乙酰水杨酸最多可以与3molH2 反应 D．1mol 乙酰水杨酸最多可以与2molNaOH 反应 16、C5H11Cl 的同分异构体有几种（考虑手性异构） ( ) A．8 B．9 C．10 D．11 17、下列各物质互为同分异构体的是 ( ) A．乙醇和乙醚 B．2-甲基丁烷和新戊烷 C．淀粉和纤维素 D．金刚石和石墨 18、由氯乙烷及必要的无机试剂合成乙二醛，其依次发生的反应类型为 （ ） A．取代、消去、加成、还原 B．加成、消去、水解、氧化 C．消去、加成、取代、氧化 D．水解、消去、加成、取代 验证生成的是乙炔气体 除去 C2H4 中的SO2 II 主观题 （共4道，共56分） 19、（14分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题： （1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的价电子排布图为______________________________。 （2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。B中存在的化学键类型是______； A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键 A分子中碳原子的轨道杂化类型是___________。 （3）用“>”或“<”填空： 第一电离能 b___d 熔点 dc2晶体___d晶体 （4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子。 （5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出生成配离子的结构______________（要求画出配位键）。 20、（14分）A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有2个电子。 （1）F2+离子的电子排布式是_______________ 。 （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为___________________________ （3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子， B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是________________________________________________。 （4）D、E可形成ED32-，则该离子的立体构型为____________；A、B、D可形成A2B2D4 分子，1mol该物质能与2molNaHCO3反应，则1 mol该分子中含有π键的数目为________。 （5）右图表示F与E形成的化合物晶胞(黑球是F、白球是E)， 该化合物的化学式为________；该晶胞边长为540.0 pm， 该晶体密度为____________g·cm－3 21、（14分）硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。 回答下列问题： (1)基态钒原子的外围电子排布式为_________________。钒有＋2、＋3、＋4、＋5等多种化合价，其中最稳定的化合价是______________，VO43-的立体构型为__________。 (2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用较小的有效调节血糖的新型药物。 ①该药物中N 原子的杂化方式是____________，其所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是__________________。 ②2-巯基烟酸(图2)水溶性优于2-疏基烟酸氧钒配合物的原因是 ___________________________________________________________________________。 (3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是________。 A．SO2 B．SO42- C．H2S D．CS2 (4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为 ____________________ g·cm ． 22、（14分）有机物A常用于食品加工和有机合成．以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下： －3 (列出计算式即可)。
辽宁省抚顺市第一中学2024-2024高二下学期期中考试化学试卷
