2024届高三期末预热联考
理综试卷
7.下列说法错误的是（ ）
A.近年屡屡引起热议的“抗糖”一词中的“糖，指的是六大营养物质之一的糖类，由C、H、O三种元素组成
B.培育绣球花的过程中，土壤为酸性时花朵呈蓝色，土壤为碱性时花朵呈红色。为获得红色花朵，可施用硫酸铵
C.“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO，加水后反应放热，从而加热火锅
D.《神农本草经》中记载：“石膏，味辛，微寒，主中风寒热，心下逆气惊喘。“石膏”的化学式为CaSO4?2H2O
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ） A.10gD2O和10gH218O中含有的中子数均为5NA
B.常温常压下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C.常温下，1LpH?10的氨水中，发生电离的水分子数为1?10?10NA
D.一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重3.2g，则转移的电子数一定为0.4NA 9.某有机物M是一种药物中间体，其结构简式如图所示，下列有关M的说法错误的是（ ）
A.分子式为C9H16O2
B.能发生取代加成、氧化反应 C.分子中所有碳原子可能在同一平面内
D.碳原子上的氢原子被1个氯原子取代的产物有8种（不考虑立体异构） 10.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 A 现象 结论 石蜡油分解生成不饱和烃 将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入酸性高锰酸钾溶液硬质玻璃管中，加强热，将生成的气褪色 1
体通入酸性高锰酸钾溶液 B C 用铂丝蘸取某样品进行焰色反应 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 向装有固体NaOH的试管中加入浓观察到黄色火焰 先有黄色沉淀生成 该样品含钠盐 相同温度下， Ksp(AgCl)?Ksp(AgI) D AlCl3溶液中出现碱性： NaOH?NH?H2O?Al(OH)3 氨水，产生的气体通入AlCl3溶液中 白色浑浊 11.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，实验室中，X的氢化物的水溶液不能存放于玻璃瓶中，通常保存于塑料瓶内，常温下，Z的单质可以与Y、W的最高价氧化物对应的水化物反应。下列说法正确的是（ ） A.简单氢化物的沸点：X?W B.Y在空气中燃烧得到白色固体
C.工业上用Z与W形成的化合物直接制备Z单质 D.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸
12.氮气电化学还原反应利用氮气和水来合成氨气，可以直接将电能转化为易于储存和运输的氨气中的化学能，装置如图所示。该反应为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路。下列说法错误的是（ ）
A.外电路中，a、b两点电势：a?b B.阴极的电极反应式为N2?6e??6H2O2NH3?6OH?
C.标准状况下，通入22.4L氮气完全反应，转移的电子数为6NA D.在介质中，利用H?的定向移动形成电流
?7?1113.已知：25℃时，碳酸?H2CO3?的电离常数Kal?4.5?10，Ka2?5.0?10。常温下，向
溶液中含碳元素各微粒20mL0.1mol?L?1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L?1的盐酸40mL，
2
（CO2因逸出未画出）的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.随着盐酸的加入，溶液中
?c?HCO3?c?H??的值增大
B.加入盐酸至溶液pH?8的过程中，水的电离程度逐渐减小
?C.当pH?7时，溶液中cNa??cHCO3?cCl? ?2?D.当溶液中cHCO3:cCO3?2:1时，溶液的pH?10
??????????26.（14分）
草酸二甲酯可用作制备维生素B13的中间体，也可用作增塑剂。实验室以草酸
(HOOC?COOH)和甲醇为原料制备草酸二甲酯的一种方法如下： HOOC?COOH?2CH3OH浓硫酸?CH3OOC?COOCH3?2H2O.
相关物质的有关数据如下表所示：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 苯 5.5 80.1 甲醇 -97 64.3 32 互溶 草酸二甲酯 54 163.5 118 不溶 相对分子质量 78 水溶性 不溶 实验过程：向如图反应装置中加入27g草酸、40g无水甲醇、100mI苯、5mL浓硫酸，搅拌下加热回流；待反应完全后，分离出甲醇和苯，所得反应液经水洗，有机层再用10%的碳酸钠溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤，加无水氯化钙固体干燥；过滤，滤液冷却后析出晶体，干燥，得草酸二甲酯30.1g。
3
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为________，反应过程中冷却水应从________（填“a”或“b”）口进入。 （2）分离出甲醇和苯的操作名称为______________________________________。 （3）用10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是______________________________________。 （4）甲醇过量的目的是__________________________，浓硫酸的作用是______________________________。
（5）分水器的优点是______________________________________。（任写一点） （6）本实验的产率是________（保留三位有效数字）。 27.（14分）
NiSO4?6H2O广泛用于镀镍电镀液、催化剂媒染剂和金属着色剂。某工厂利用富含镍（NiS）
的工业废渣（含有SiO2、FeO、Al2O3等杂质）制备NiSO4?6H2O，工艺流程如图所示：
已知：常温下，相关金属离子氢氧化物的近似Ksp如下表所示：
化学式 Ni(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Ksp近似值 回答下列问题： 10?15 10?16 10?34 10?39 （1）已知：酸浸过程中，1molNiS失去8NA个电子，同时生成一种无色有毒气体。写出该反应
的
化
学
方
程
式
：
_____________________________________________________________________，滤渣1的主要成分为__________________________________________（填化学式）。
4
（2）“氧化”保持滤液温度在40℃左右，加入6%的H2O2溶液，加入H2O2的目的是该步骤也可以用NaClO3代替H2O2请写出用NaClO3代替H2O2发生反应的离子方程式：__________________________________。若上述流程省去“氧化”步骤，后果是__________________________________。
（3）常温下，“调pH”除铁和铝，若溶液中Ni浓度为0.1mol?L，溶液的pH范围应调节
2??1为4.3~________之间。
（4）小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，这样做有利于________________________________。 （
5
）
“
操
作
X
”
指
的
是
________________________________________________________________。 28.（15分）
将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为CO2(g)?3H2(g)回答下列问题：
（1）如图为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0MPa、4.0MPa和
CH3OH(g)?H2O(g)。
5.0MPa。
据图可知，该反应为反应________（填“放热”或“吸热”）。设CO2的初始浓度为c0mol?L?1，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K240?C?________（列出计算式即可）。若在
??4.0MPa时减小投料比c?CO2?:c?H2?，则CO2的平衡转化率曲线可能位于Ⅱ线的________
（填“上方”或“下方”）。实际工业生产中往往按照化学计量比进料，原因是________（任写一点）。
（2）已知：2H2(g)?O2(g)2H2O(g) ?H1??483.6kJ?mol?1；
CO(g)?2H2(g)CH3OH(g) ?H2??90.1kJ?mol?1；
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河北省衡水中学2024届高三上学期期末预热联考理综化学试题
