高中化学学习材料
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第2章 化学键 化学反应与能量
第3节 化学反应的利用
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）
1.在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（ ）
A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗不便于添加液体 D．尽量避免HCl挥发到空气中 2.实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ） ①连接装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③加入MnO2粉末 ④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
3.按下述实验制备气体，合理而又实用的是（ ）
A．锌粒与稀硝酸反应制备H2 B．大理石和稀硫酸反应制备CO2 C．MnO2和稀盐酸加热制备Cl2
D．向浓盐酸中滴加浓硫酸制备HCl气体 4.如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为 ( )
A．①⑤⑧ B．③④⑦ C．②⑤⑥ D．②④⑧
5.下列反应适用于实验室制备氧气的是（ ） ①高锰酸钾热分解：2KMnO4O2↑
②硝酸铵热分解：2NH4NO3↑
③过氧化氢催化分解：2H2O2④二氧化氮分解：2NO2
△ K2MnO4＋MnO2＋
△ 4H2O＋2N2↑＋O2
MnO2 2H2O＋O2↑
△ 2NO＋O2
A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④
6.下列在实验室里分别制取相应产物的实验设计方案中，从原料及试剂到反应条件理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A．C
NaOH溶液 在空气中点燃 CO
CuO，Δ CO2
Na2CO3
AgNO3溶液 B．Cu
NaOH溶液 Cu(NO3)2溶液
Cu(OH)2
Fe2O3
稀硫酸 C．Fe
点燃 Fe2(SO4)3溶液
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D．CaO
Na2CO3溶液 H2O Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
7.下列叙述是小王做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（ ）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜是负极
C．电子由外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被H＋得到而放出H2
D．铜锌原电池工作时，若13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢
9.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置、部分实验现象如下： 实b c c a b d a d 验 装置 CuSO4溶液 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 部a极质b极有气d极溶电流从a分量减小，体产生，c解，c极极 实b极质极无变化 有气体流向d极 验量增加 产生 现象 由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ） A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
3＋
10.某原电池总反应的离子方程式：2Fe＋Fe3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3
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C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
二、非选择题（本大题共10小题，共70分） 11.（7分）化学反应都伴随着能量的变化，阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2 + O2 ===2H2O , 电解液为KOH溶液。氢氧燃料电池的突出优点是把_____能直接转化为______能，而不经过________能这一中间形式。
（1）有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是（ ）
A．此电池能发出蓝色火焰 B．氢气为正极，氧气为负极 C．工作时电解液的pH 不断增大 D．负极： 2H2 ＋4OH－4H2O＋4e－ ；
－－
正极：O2＋2H2O＋4e 4OH （2）电池产生的水可作为饮用水，今欲得常温下1L 水， 则电池内电子转移的物质的量约为（ ）
A．8.9×10-3 mol B．4.5×10-2 mol C．1.1×102 mol D．5.6×102 mol 12. （7分）下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量 (选填“高”、“低”或“相等”)。
（2）实验1、2可得出的结论是 ；实验3、4可得出的结论是 。
（3）若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表
面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁 (选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作 极。
13. （7分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。 ③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则
所得溶液中溶质的物质的量浓度是 （气体按标准状况计算） 。 14. （7分）如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有 （1）A是氯气发生装置，其中发生反应的（写出两种即可）。 化学方程式为
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2_______________________________。 并进行相关的性质实验。 （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。操作、现象结论如下： D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原
反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的
实验实验操作 现象 结论 化学方程式： 。 装置C的作用
序号 是：
Ⅰ 将氯水滴入品溶液褪氯气与水 。
红溶液 色 反应的产（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色
物有漂白变为红色，再变为无色，其原因是：
性 ____________________
Ⅱ 氯水中加入 有无色氯气与水_________________________________。
NaHCO3粉末 气泡产反应的产（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，
生 物具有较反应过程的现象
强的酸性 为 （填序号）。
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不 A．有白色沉淀生成 合理，请说明理由： B．无明显现象 。 C．先生成白色沉淀，而后沉淀消失 ②请利用上述装置设计一个简单的实验，验证（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒－－
Cl和Br的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙精灯，但有余热的A处仍有Cl2产生，此时B中中盛装的试剂、实验现象及结论） 的现象 。 是
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝 ；装置B的作用酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并是 进行有关实验。①B中发生反应的化学方程式 为 。
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。
（6）若实验中使用12 mol·L-1的浓盐酸 10 mL，与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0．03 mol，试分析可能的原因是①___________，②________________。欲使反应生成的Cl2的量最大程度地接近0．03 mol，则实验中应采取的措施是__________________。 15. （7分）如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置。提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题：
（3）检验集气瓶Z是否集满气体，置于瓶口的滤纸上所蘸的溶液是（ ）
A．BaCl2溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．碘化钾淀粉溶液 D．澄清石灰水
17. （7分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题：
（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接 ____ ，_____ 接 ____ ，____ 接a。
（2）U形管中所盛试剂的化学式为：_______。
（3）装置③中CCl4的作用是 _________ 。 （4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在 _____ 之间（填装置序号）。瓶中可以放入 ________。
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成 ________ ，如果观察到 _______ 的现象，则证明制取Cl2时有HCl挥发出来。
18. （7分）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池，下列化学反应也不例外。 Fe＋2FeCl3===3FeCl2
该电池的负极材料为 ，电极反应式为 。
该电池的正极材料为 ，电极反应式为 。
19. （7分）下面列出的是一些熟悉的化学反应，请尝试从不同角度对它们进行分类。①煅烧石灰石 ②合成氨 ③碳酸氢钠与盐酸反应 ④二氧化硫催化氧化 ⑤碳酸氢钠受热分解
（1）选用A装置可制取的气体有 _________；选用B装置可制取的气体有 ________；选用C装置可制取的气体有 ____________。
（2）标号①、②的仪器名称分别为 _________、__________。
（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式： _____________________。
若要制得干燥氨气，可选用下列干燥剂中的 ____ （填序号）。
a.生石灰 b.浓硫酸 c.五氧化二磷 16. （7分）下列三个问题均与下图所示实验装置有关。请选择A～D序号填入括号内。
（1）制取某无色非金属气体氧化物时，锥形瓶X内的药品应是（ ）
A．铜和稀硝酸 B．铜和浓硝酸
C．碳酸钙和稀硫酸 D．亚硫酸钠和浓盐酸 （2）洗气瓶Y中所装的液体应是（不允许非水杂质混在气体中）（ ）
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．NaHSO3溶液 D．NaHCO3溶液
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⑥铜丝与AgNO3溶液反应
20. （7分）下图表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制 （1）烧杯中盛放的液体是_________，其作用是__________，水槽中应盛放的液体是________。
的弹簧夹。
（2）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应________；当氯气纯度合乎要求时，应_________；当氯气收集完毕时，应_____________。
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鲁科版高中化学必修二第2章第3节+化学反应的利用 docx
