第二节 钠的化合物
一、知识点拨
1、氧化钠与过氧化钠的性质比较 物性 化 学 性 质 名 称 颜色、状态 与H2O反应 与CO2反应 与酸反应 用途 氧化钠Na2O(碱性氧化物) 白色固体 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 +1-2过氧化钠Na2O2(过氧化物，不属氧化物) 淡黄色固体 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ +1-1Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 无氧化性和漂白性 有强氧化性、能漂白某些有色物质 注意漂白原理：Na2O2及HClO都是强氧化剂，它们都能把有机色物质氧化为无色物质，二者的漂白作用都是氧化作用；而 SO2的漂白作用是SO2与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，其作用不同于Na2O2和HClO的氧化作用。（有关HClO、SO2的性质以后会要专题研究的。）
练1、将一定量的Na2O2溶于水，收集到的气体是0.8g，问反应中电子转移的数值应该是 （A）0.05 （B）0.025 （C）0.1 （D）0.2 （选A）
练2、将0.88g干燥的CO2通过装有过氧化钠的玻璃管后，所得气体的质量时0.48g。则反应后混和气体中还剩二氧化碳的质量是
（A）0.66g （B）0.44g （C）0.22g （D）0.11g （选B）
2、Na2CO3和NaHCO3的性质
Na2CO3和NaHCO3均为白色固体，易溶于水，在一定条件下互相转化：
注意：
⑴Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加溶液方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同。若把Na2CO3
溶液滴加到盐酸中，开始盐酸相对过量，则发生的反应是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O,即开始就．．．．．．．．有CO2气体放出。
若把盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，开始时CO相对过量，则发生的反应是：Na2CO3 + HCl = NaCl + 23．．．．．Na．．．．．．．．NaHCO3。进一步滴加盐酸才有反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O，即开始阶段没有明显现象，最后才有气体产生。
所以，只有在盐酸相对Na2CO3溶液足量时，两种滴加方式产生的CO2才会相同，否则，后一种滴加方式产生的CO2不如前者的多。这一实验常用于不需外加试剂区别CO和盐酸。 23．．．．．．．．．．．．．．．．．Na．．．．．．．．⑵哪些物质久置于干燥的空气中最终会变成Na2CO3?
Na，Na2O，Na2O2，NaClO与水和CO2反应，NaOH与CO2反应，Na2CO3·10H2O失水风化。（同学们自己书写化学方程式）
练3、现有等质量的 ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2CO3和NaHCO3的混合物，若分别与足量的盐酸反应，产生气体的质量由少到多的是 ，消耗HCl的量由少到多的是 。
（A）①〈②〈③ （B）②〈③〈① （C）③〈②〈① （D）①〈③〈②
（选D；B）
二、一种解题思维的介绍-“解题结构思维”
“解题结构思维”法
我们要提高解答试题能力，学会一种解答习题前的处理模式是最好的途径。下面举例谈的一种解题模式，权且称为“解题结构思维”模式。这个模式分四个步骤，简述如下：
现举例说明： 例题一：加热10.0gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4g，求混合物中Na2CO3
的质量分数。（选自于‘优化设计’，高一化学上P29例1）
（一）、提出题目中要考查的主要知识点：
1、Na2CO3和NaHCO3两种盐对热的稳定性质。碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式：2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O；碳酸钠受热不分解。
2、对质量分数概念的理解和应用。 （二）、理清考查知识点之间的相互关系：
1、NaHCO3受热分解产物CO2和H2O的挥发，是混合物加热后减轻的直接原因，另一种产物是Na2CO3。 2、Na2CO3受热不分解。NaHCO3受热分解的产物是碳酸钠，所以混合物加热后的剩余物应该由NaHCO3分解的产物Na2CO3和原先的Na2CO3组成。
（三）、初拟解题步骤：
①由差值（10.0-8.45）求挥发掉的CO2和H2O的总量→②由CO2和H2O的总量求NaHCO3的量→③由10.0-NaHCO3的量可得到混合物中的Na2CO3的质量→④最后求混合物中Na2CO3所占的质量分数。
（四）、实施解题步骤：
解：设原混合物中NaHCO3的质量为X
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O ←－－－－－－－－－－①、②步 2×84 44 + 88 = 62
X 10.0 - 8.45 = 1.55 解之：X = 4.20(g)
混合物中的Na2CO3：10.0－4.20 = 5.80(g) ←－－－－－－③步 Na2CO3% = (5.80 ÷10.0)×100% = 58.0% ←－－－－－－－④步 答：求得混合物中Na2CO3的质量分数为58.0%
例题二：室温下,氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液。（选自于‘优化设计’，高一化学上P23例3）
（一）、提出题目中要考查的主要知识点：
1、 金属钠与水反应的性质和现象：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑； 2、饱和溶液概念：
（二）、理清考查知识点之间的相互关系： 1、 溶质是NaOH，它由Na与H2O反应得来；
2、Na与H2O反应要消耗部分H2O，从而，饱和溶液中的溶剂（H2O）并没有100g，多少呢？应是（100g-Na与H2应时消耗的H2O量的差值）；
（三）、初拟解题步骤：
①先求溶质NaOH的量→②求Na反应时消耗H2O的量→③求饱和溶液中H2O的量→④依据溶解度的概念列比例式求解溶解度。
（四）、实施解题步骤：
解：设需要金属钠的质量为X，则可求出溶质NaOH的量和消耗了的H2O的量。
我们若能在解答试题前养成了这种结构思维，对知识的横向结构和纵向结构必然会熟练，完整的知识结构必然在脑海里形成网络，反过来又有利于提高解答问题的能力。
人生来接受新事物有一个过程，由不习惯到习惯，只要你不懈的努力，习惯就会养成。希望同学们能模仿“解题结构思维”模式去训练，久之，必有好处，但千万不要回避困难！
这里要说明的：我们尚未学到新的计量单位—物质的量，所以这里仍用质量单位计算。
三、课后练笔： 一、选择题：
1、常用来清除潜水艇中CO2气体的物质是( )
（A）NaOH （B）H2O （C）Na2O （D）Na2O2
2、在过氧化钠与水的反应中，对过氧化钠作用叙述正确的是( ) （A）仅是氧化剂 （B）仅是还原剂
（C）既是氧化剂又是还原剂 （D）既不是氧化剂又不是还原剂 3、等质量的氧化钠和过氧化钠所含氧元素的质量比是( ) （A）1∶2 （B）39∶62 （C）31∶39 （D）62∶39 二、填空题：
4、氧化钠和过氧化钠性质的比较：
颜色、状态 与水反应的化学反应方程式 与CO2反应的化学反应方程式 与HCl反应的化学方程式 有无漂白作用 Na2O Na2O2 5、碳酸钠俗名叫 或叫 ；碳酸氢钠俗名叫 。这两种盐的热稳定性是 的大，在水中的溶解度是 的大，与酸反应时是 较激烈，用作洗涤液的是 ，用于中和胃酸的是 。
6、氢氧化钠俗称 、 和 ，它溶于水时放出大量的热，其水溶液具有强
性和 性。在空气中氢氧化钠易潮解和吸收空气中的CO2，因此要注意用 塞塞紧瓶口密封。
三、推断题：
7、A、B、C、D、E、F六中物质，其中C为淡黄色固体。它们可以发生以下反应：
（1）2A + B
C （2）2C + 2D = 2E + B
E + D + H2O
（3）E + D + H2O = 2F （4）2F
由此推断（写化学式）A是 B是 C是 D是 E是 F是 。
(四)、选择题：
8、鉴别苏打和小苏打的试剂或方法是（ ）
（A）稀盐酸 （B）加热 （C）石蕊试液 （D）酚酞试液 9、在空气中加热时，颜色发生改变且质量会增加的物质是（ ） （A）碳酸氢钠 （B）硫酸铜晶体 （C）氧化钠 （D）碳酸钠晶体 10、下列反应不正确的是（ ）
（A）4Na + O2 = 2Na2O （B）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （C）2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ （D）2Na + CuSO4(溶液)= Na2SO4 + Cu
11、将一小块金属钠露置于富有CO2的潮湿空气中最终会变成（ ） （A）NaOH （B）Na2CO3 （C）Na2CO3?10H2O （D）NaHCO3
12、除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可加入（或通入）适量的（ ） （A）碳酸氢钙溶液 （B）二氧化碳 （C）NaOH溶液 （D）稀硫酸 13、下列对Na2O和Na2O2有关叙述正确的是（ ）
（A）具有相同的颜色 （B）都具有较强的还原性 （C）都能与酸反应 （D）水溶液呈碱性 （五）、填空题：
14、某淡黄色的固体，它与水、二氧化碳和盐酸反应都能放出供人们呼吸的一种气体，该固体是 分别写出它们的化学反应方程式：
与水： ； 与CO2： ； 与盐酸： 。 （六）、计算题：
15、某温度下，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为26.9g和10g，在该温度下，取100g饱和Na2CO3溶液，向其中通入过量的CO2，可析出固体物质多少克？(原子量：Na-23、H-1、C-12、O-16)
第二节钠的化合物 - 图文
