分子结构与性质
1．(2019·海南高考改编)下列各组物质性质的比较，结论正确的是( ) A．分子的极性：BCl3 解析：选A A项，BCl3为非极性分子，而NCl3为极性分子，则分子极性：BCl3 2．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多“明星分子”，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是( ) A．H2O2分子中的O为sp2杂化 B．CO2分子中C原子为sp杂化 C．BF3分子中的B原子为sp3杂化 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化 解析：选B A项，H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，采取sp3杂化，错误；B项，CO2分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，采取sp杂化，正确；C项，BF3分子中的B原子的最外层电子数为3，形成3个σ键，没有孤电子对，采取sp2杂化，错误；D项，CH3COOH分子中有2个碳原子，其中甲基上的碳原子形成4个σ键，没有孤电子对，采取sp3杂化，错误。 3．氨溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( ) 1 解析：选B 根据NH3·H2O － NH＋可知NH3·H2O的结构式为 4＋OH 4.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是( ) A．S2Cl2为非极性分子 B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2 D．与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 解析：选A 根据S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故A错误，B正确；由于S2Cl2与S2Br2的结构相似，而相对分子质量：S2Br2>S2Cl2，故C正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正确。 5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 解析：选C 由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化；由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。 6．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是( ) 2 解析：选A 乙醛中甲基中的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2 杂化，A正确；丙烯腈中双键连接的两个碳原子采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化，B错误；甲醛中碳原子采取sp2杂化，C错误；丙炔中甲基中的碳原子采取sp3杂化，三键连接的两个碳原子采取sp杂化，D错误。 7．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平面三角形，则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为( ) A．直线形 sp杂化 C．三角锥形 sp3杂化 B．V形 sp2杂化 D．平面三角形 sp2杂化 解析：选A 氮的最高价氧化物为N2O5，根据N元素的化合价为＋5和原子 ＋组成可知，阴离子为NO－NO＋3、阳离子为NO2，2中N原子形成了2个σ键，孤电子 对数目为0，所以立体构型为直线形，杂化类型为sp，故A项正确。 8．N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表 示π键，下列说法中不正确的是( ) A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同 解析：选D N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。 9．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( ) A．m＝1，n＝5 C．m＝5，n＝1 B．m＝3，n＝4 D．m＝4，n＝5 3
衡水中学2021届高考化学一轮讲练：分子结构与性质【答案+详解】
