河南省南阳一中2021届高三上学期第一次月考(8月)
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 S 32 Cu 64 Ba 137 Ag 108 Cl 35.5 Fe 56
一、 选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列叙述中正确的是( )
A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B.1 mol 氧的质量为l6 g
C.0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( ) A.室温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA B.常温常压下，11.2 L 甲烷中含有的氢原子数小于2NA C.1 mol碳烯( : CH2)所含的电子数为6NA D. t℃时，1 LpH=6的纯水中含OH-数为10-6NA 3.下列关于物质分类的说法，正确的个数有( ) (1)冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物 (2)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物 (3)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质 (4)纯碱属于碱、甘油属于油脂
(5)NaHSO4、NaHCO3 都属于酸式盐，其水溶液都星酸性
(6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
(7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质 (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (9)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
(10)溶液的导电性强弱与溶液中离子的种类，浓度及离子所带的电荷数有关 A.1 B.2 C.3 D.4 4.下列配制溶液的说法正确的有( )
(1)1 L水中溶解了5.85 g NaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L (2)31 g Na2O溶于水得到1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
(3)标准状况下，22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L (4)从1 L0.1 mol/LHNO3溶液中取出250 mL，剩余溶液中NO3-的浓度为0.075 mol/L
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(5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16% (6)将一定量 18.4 mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2 mol/L A.(1)(3) B. (4)(6) C. (3)(5) D. (5)(6) 5.下列关于胶体的说法，正确的个数有( )
(1)0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA (2)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 (3)纳米材料粒子直径一-般在 1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 (4)用可见光束照射以区别溶液和胶体 (5)溶液是电中性的，胶体是带电的 (6)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别 (7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛 (8)“血液透析\利用了胶体的性质
(9)向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
(10)静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 A. 4 B.5 C.6 D.7
6.某含铬(Cr2O72-)废 水用硫酸亚铁铵[FeSO4 (NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为2 mol C.反应中发生转移的电子总物质的量为3nx mol D.在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
7. 20℃饱和NaCl溶液密度为p g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是 A.温度低于20°C时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L B.此溶液中NaCl的质量分数为×100%
C.20°C时，密度小于ρ g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液 D.20°C时， 饱和NaCl溶液的溶解度S =g
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. CH3CH2BrB.CuO
Cu(OH)2
CH3CH2OH
Cu2O
MgCl2(aq)
CH3CHO
C. Mg2(OH)2CO3
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Mg
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D. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
9. 某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。 实验装置 实验序号 ① ② 滴定试剂 0.2 mol/LNaClO溶液 试管试剂 饱和Ag2SO4溶液 CH3COOH溶液 实验现象 产生白色沉淀 光照管壁有无色气泡 ③ ④ 0.2 mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液 溶液变红 0.2 mol/L的AICl3溶液 产生白色沉淀 则以下判断不正确的是( )
A.实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B.实验②：无色气体为O2
C.实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl- D.实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进
10.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. l mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4-离子数均为NA B.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1：3 C.产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8NA D.0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L 11.下列的图示与对应的叙述不相符的是( )
A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过恒温蒸发可以达到b点 B.图2表示某一放热反应，若使用合适的催化剂，E1、 E2均减小， △H不变 C.图3表示向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况
D.图4表示向100 mL0.1 mol/L的AlCl3和0.1 mol/L的(NH4)2SO4混合溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液时n(A13+)和n(AlO2-)的变化情况
12.下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( ) 选项 页
条件 离子组 11第
离子共存判断及离子方程式
A B 滴加氨水 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L Na+、Fe2+、Cl-、NO3- K+、NH4+、Cl-、AlO2- 能大量共存 能大量共存 C D pH=1的溶液 通入少量SO2气体 Fe2+、NH4+、I-、SO42- K+、Na+、ClO-、SO42- 不能大量共存，2Fe3++2I-=2Fe2++I2 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- A.A B. B C.C D. D
13.已知：①SO2+I2+ H2O=2HI+H2SO4；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液10 mL， 向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是( )
A. FeI2 的物质的量浓度约为1 mol/L B.完全反应时转移电子0.2 mol
C.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I- D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+
14.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、 Al3+、 Mg2+、 AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol/L盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g 下列说法中正确的是( ) 。
A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl- B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C.该溶液中是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) D.可能含有Cl-
15.下列离子方程式正确的是( )
A.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O B.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
C.向100 mL0.12 mol /L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2++3OH- +2CO2 = HCO3-+BaCO3↓+H2O D.0.1 mol/AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++ NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+
16.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积
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和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B.向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀 C.原混合液中c[Al2(SO4)3]：c (AlCl3) =1：2
D. OA段反应的离子方程式为：3Ba2+ +2Al3++8OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O 二、非选择题(共52分) (一)必考题。 17. (共13分)
I(1)在一定条件下， m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、 H2O(g),按要求填空。
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为___________，NH4HCO3 的摩尔质量为_________(用含m、d的代数式表示)。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g/L，则混合气体的平均摩尔质量为__________(用含ρ的代数式表示)。
③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b9%、 c%，则混合气体的平均相对分子质量为___(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2 是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性。ClO2的制备及性质探究如图所示，回答下列问题：
①装置C用于制备ClO2 ，同时还生成一 种酸式盐，该反应的化学方程式为______________> ②装置E用于吸收尾气ClO2，反应生成NaClO2， 则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________，氧化产物是_______________。
II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂\可延长鲜花的寿命。下表是1.00 L“鲜花保鲜剂\的成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量/g 摩尔质量(g/mol) 页 11第
2021届河南省南阳一中高三上学期第一次月考(8月)化学试题
