高中化学期中考试试卷
宁夏石嘴山市第三中学2019-2020学年高一下学期期中考试
试题
可能用到的原子量:H-1 C--12 O-16 Mg—24 Al –27 2分=50分) 一.选择题(每小题只有一个正确选项,25×1.下列叙述错误的是( )
A. 35Cl和37Cl是不同的核素,它们的质子数相等,互为同位素 B. 1H、H-、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 C. 17gOH-与19gH3O+所含电子数相等
ClCl | |D. 甲烷的二氯代物可写为H-C-H或H-C-Cl,它们互为同分异构体
| | Cl H『答案』D 『解析』
【详解】A.质子数相同中子数不同的不同核素互为同位素,35Cl和为同位素;
B. 1H、H-、H+和H2属于氢元素的不同粒子;
C.17gOH-的物质的量为1mol,所含电子数为10NA,19gH3O+的物质的量为1mol,所含电子数为10NA ;
37
Cl 是不同的核素,互
ClCl | |D. H-C-H或H-C-Cl结构相同,是同一种物质;
| | Cl H『答案』选D。
2.2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年, 下列关于元素周期表的说法错误的是( )A. 在整个18列元素中,第3列元素种类最多
B. 第IIA,第ⅢA的元素原子序数之差可能是1、11、25 C. 在过渡元素中可以寻找催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料 D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素
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高中化学期中考试试卷
『答案』D 『解析』
【详解】A.周期表中第3列包括镧系和锕系,元素种类最多;
B.第二、三周期中第IIA,第ⅢA的元素原子序数之差为1,第四、五周期中第IIA,第ⅢA的元素原子序数之差为11,第六、七周期中第IIA,第ⅢA的元素原子序数之差为25; C.寻找催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料可以在过渡元素中寻找; D.过渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素;
『答案』选D。
3.下列有关物质的叙述中,错误的是( )
A. 碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中,氢氟酸通常保存在塑料瓶中 B. 石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一
C. 水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
D. 合金比它的各成分金属的熔点低,硬度大,电解氧化铝可以获得铝单质
『答案』C 『解析』
【详解】A.碳酸钠溶液显碱性,与SiO2反应,保存在配有橡胶塞的细口瓶中,氢氟酸易与玻璃中的SiO2反应,应保存在塑料瓶中;
B.水泥的原料是粘土和石灰石, 玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,所以原料中均有石灰石;C.水晶、玛瑙的主要成分是SiO2;
D.合金的熔点低,硬度大,电解氧化铝制得单质铝和氧气;
『答案』选C。
4.下列说法中正确的是( )
A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的变化一定是化学变化 B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 D. 因为3O2===2O3是吸热反应,所以臭氧比氧气更稳定
『答案』C 『解析』
【详解】A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,但伴随能量变化的变化不一定是化学变化,例如物质的三态变化,A错误;
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高中化学期中考试试卷
B.需要加热的化学反应不一定是吸热反应,例如碳燃烧,不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应,例如氢氧化钡与氯化铵,B错误;
C.气态硫的能量高于液态硫的能量,则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多,C正确;
D.因为3O2===2O3是吸热反应,所以臭氧的总能量高于氧气,能量越低越稳定,则氧气更稳定,D错误;
『答案』选C。
5.下列叙述正确的是( ) A. 离子化合物中不可能含共价键
B. 活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 C. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D. 共价化合物不可能含有离子键,熔融状态可以导电
『答案』B 『解析』
【详解】A.根据离子化合物的定义可知,离子化合物中可能含有共价键,A错误; B.活泼金属与活泼非金属化合时可以形成离子键,B正确;
C.氯化铵是由非金属元素形成的化合物,但氯化铵是离子化合物,C错误; D.共价化合物不含有离子键,但熔融状态不能导电,D错误;
『答案』选B。
6.下列各组粒子:①H3O+、NH4+、Na+ ②OH-、NH2-、F- ③O2-、Na+、Mg2+ ④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确组合是( ) A. ①②③
B. ②③④
C. ①②④
D. ①③④
『答案』C 『解析』
【详解】①H3O+质子数为11,电子数为10;NH4+质子数为11,电子数为10;Na+质子数为11,电子数为10,故三者具有相同质子数和电子数;
②OH-质子数为9,电子数为10;NH2-质子数为9,电子数为10;F-质子数为9,电子数为10,故三者具有相同质子数和电子数;
③O2-质子数为8,电子数为10;Na+质子数为11,电子数为10;Mg2+质子数为12,电子数为10;故三者具有不同的质子数和相同的电子数;
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2019-2020学年宁夏石嘴山市第三中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
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