课 后 作 业
限时：45分钟
一、选择题(每小题3分，共36分。)
满分：100分
1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是( )
A．①② C．①④
B．①②③ D．①④⑤
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大
3.往烧杯内注入煤油和水各100 mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。发生的现象是( )
A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失
B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失
C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失
D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失
4．(双选)下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( ) A. MgCl2溶液中加入Na的小颗粒 B. Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒 C. KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒 D．水中加入Na的小颗粒
5．把1.15 g Na投入到9 g水中，则溶液中水分子和Na的物质的量之比是( ) A．1∶9 C．10∶1
6．下列叙述正确的是( )
A．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品 0.8
B．5.6 g Fe在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为 mol
3C．金属钠在空气中燃烧得到白色固体 D．钠、镁等活泼金属着火时，可直接用水灭火
7．某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金
B．9∶1 D．100∶1
＋
属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：
金属 金属表面现象 Ti 放出气泡速度缓慢 Mg 放出气泡速度快 Cu 无变化 下列有关三种金属的说法中，正确的是( ) A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应
8．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A．1∶2∶3 C．3∶1∶1
B．6∶3∶2 D．1∶1∶1
9．将23 g Na、18 g Al、56 g Fe分别投入盛有200 g 7.3%的盐酸中，结果正确的是( ) A．Na和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多 C．铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的多 D．反应结束时产生的气体一样多
10．Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是( )
A．两个反应转移的电子数目相等 B．加入镁、铝的质量比为4∶3 C．金属溶解的物质的量相等 D．加入的两种金属的质量不等
11．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )
A．锌 C．铝
B．铁 D．镁
课后作业
1．D。钠的熔点只有97.81 ℃，受热时立即熔化；钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成淡黄色的过氧化钠；钠在空气中燃烧的火焰为黄色。
2．B。本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。解题时要抓住钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。
3．A。因为钠比水轻，比煤油重，最初钠沉在液柱1/2处。由于钠跟下层水反应产生H2，H2的冲力使钠徐徐上升至液柱上部，待H2放出后钠又沉于液柱1/2处，再跟下层水反应再上升，如此反复直至消失。
4．CD。四项实验操作中都有化学反应：2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑，并且反应放出热量，使溶液温度升高。由于Mg(OH)2难溶于水，所以在A项中还有化学反应：Mg＋2OH===Mg(OH)2↓。B项中的Ca(OH)2溶液已是饱和的，温度升高Ca(OH)2的溶解度减少，反应又消耗水(溶剂)，必有Ca(OH)2固体析出。
2＋
－
＋
－
5．B。n(Na)＝0.05 mol，与钠反应的n(H2O)＝0.05 mol，所以n(Na)＝0.05 mol，最后溶液中的n(H2O)＝9 g÷18 g·mol－0.05 mol＝0.45 mol，
－1
2＋
＋
＝9∶1。
6．B。人体摄入过多铝会导致老年性痴呆，A错误；Fe在纯氧中燃烧和与水蒸气反应均生成Fe3O4,1 mol Fe80.8
参与反应转移 mol电子，5.6 g(0.1 mol)Fe转移 mol电子，B正确；金属钠在空气中燃烧得到淡黄色Na2O2，
33C错误；钠、镁等活泼金属能与H2O反应放出H2，故钠、镁等活泼金属着火时，不能用水灭火，D错误。
7．D。本题考查金属的活动性顺序，可根据金属与同浓度的酸反应的剧烈程度不同判断金属的活泼性，反应越剧烈的金属其活泼性越强。A项，Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti的金属活泼性比Mg弱；B项，由于Ti、Mg均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛；C项，由于Ti是较为昂贵的金属，用Ti置换Cu成本较高；D项，由于Cu不如Mg活泼，Cu与MgCl2溶液不发生反应，故选D。
8．C。由题意知：钠、镁、铝的物质的量均为0.3 mol，n(HCl)＝0.1 L×1 mol·L＝0.1 mol。经分析知，钠、镁、铝与盐酸反应时，金属均过量，盐酸量不足。当钠与盐酸反应时，盐酸完全反应后，钠还可以与水反应生成H2，产生H2的量以钠为准进行计算：2Na～H2↑，故0.3 mol钠反应放出H2为0.15 mol；当镁、铝分别与盐酸反应时，产生H2的量以盐酸为准进行计算：2HCl～H2↑，0.3 mol镁、铝与HCl反应分别放出H2 0.05 mol，故其体积比为3∶1∶1。
9．A。金属越活泼与同浓度酸反应越剧烈，Na最活泼，A正确。从产生H2量看，23 g Na需HCl 36.5 g，实际HCl 14.6 g，明显不足，但Na还可与水反应产生H2，所以放出H2 Na最多，B、C、D均不正确。
10．A。发生以下反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑；同温同压下生成H2的体积相同，则两个反应转移电子数相等A对；设生成H2的物质的量为1 mol，若两个反应中H2SO4均过量，则m(Mg)＝24 g，m(Al)＝18 g，m(Mg)∶m(Al)＝4∶3，若两个反应中H2SO4均恰好完全反应，则加入的Mg和Al的质量可能相等也可能不相等，故一定正确的只有A项。
n
11．C。金属与水、酸或碱反应产生H2的量的关系为M～H2，M代表某种金属，n代表金属化合价。即1 mol
2n
金属与水、酸或碱反应产生mol的H2。
2
解法一：用极值思想和上述金属与酸反应产生H2的关系式，很容易求解。
－1
??Fe～Hn
M～H??Mg～H
2
3
?Al～?2H22
2
Zn～H2
2
由此很快算出，产生标准状况下11.2 L的H2时，需要各金属的质量分别是m(Zn)＝32.5 g，m(Fe)＝28 g，m(Mg)＝12 g，m(Al)＝9 g＜10 g。只有当Al与其他任意一种金属混合才可能产生标准状况下的H2 11.2 L。
解法二：也可以用求平均相对原子质量的方法解答。先假定化合价为＋2价，求出金属混合物的平均相对原子质量：10∶Mr＝11.2∶22.4，则Mr＝20，而锌、铁、镁的相对原子质量均大于20，铝作为＋2价时，相对2
原子质量可算作27×＝18＜20，则必含有铝。
3
12.(双选)在托盘天平的两个盘上分别放置等质量的两个烧杯，调节天平平衡，在两个烧杯中分别放入等浓度、等质量的稀盐酸，再分别加入23 g钠和24 g镁。充分反应后，下列说法正确的是( )
A．若盐酸过量，则天平仍平衡 B．若盐酸过量，则放钠的一端轻 C．若盐酸不足，则放镁的一端重 D．若盐酸不足，则天平仍平衡 二、填空题(共64分)
13．(15分)(1)分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (2)分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为________。
(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为________。
(5)若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是________。
14.(10分)A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：
－1
(1)元素A有可变化合价，则单质A是______，化合物甲是________。 (2)写出反应①②③的化学方程式。
①__________________________________________________； ②__________________________________________________； ③__________________________________________________。 15．(12分)根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。 (1)下列关于钠的叙述中，正确的是________(填字母序号)。 A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高
(2)由于金属钠很容易跟空气中的__________、________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它
与________等隔绝。
(3)将金属钠加入Fe2(SO4)3溶液中会产生红褐色沉淀。你能解释这一现象吗？____________________________________________。
16．(15分)某同学利用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
请回答下列问题：
(1)硬质试管中湿棉花的作用是________。
(2)铁与水蒸气的反应中，氧化剂是________(填化学式，下同)，还原剂是________。 (3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。 假设1：只有Fe；
假设2：只有________(填化学式)； 假设3：既有Fe也有Fe3O4。
(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6 g，反应后固体物质的质量为6.6 g。从上述数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为________。
17．(12分)
某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水。为点燃钠与水反应生成的H2，他们设计了如图所示装置，请回答下列问题：
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式____________________。
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应太快，Na的用量太小。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是__________________________________。
(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm、0.80 g·cm、1.00 g·cm，并据此对实验进行改进。
－3
－3
－3
人教版化学必修一《3-1-1金属与非金属、酸、水的反应》课后作业及答案
