山东省烟台市2024届高三4月模拟考试（一模）
化 学
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Se79 Sn119
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NA
B．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阴极析出32 g铜
--D．标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA 3. 下列有机物的命名正确的是 A．CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯 B．CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇
C． D.
4. 3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是
A．洪特规则 B．泡利不相容原理
C．能量最低原则和洪特规则 D．能量最低原则和泡利不相容原理 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用甲装置除去乙烯中的少量酸性气体 B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯
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C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响
D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
6. 药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物 M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是 A．核磁共振氢谱共有11个吸收峰 B．分子中含有3种含氧官能团
C．分子中N原子一个是sp杂化，一个是sp杂化 D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH 7. 下列说法不正确的是
A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以 精准复制
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Y、Z、W三种元素电负性:W>Z>Y B．Y、Z、W三种元素第一电离能:Z>W>Y C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高 D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 A B 实验操作和现象 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 向1mL蔗糖溶液中滴入2～3滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，没有砖红色沉淀 结论 CO2具有氧化性 该溶液中一定含有SO4 蔗糖未发生水解生成葡萄糖 2-2
3
价键
C D 向大豆油和煤油中分别加入足量NaOH溶液充分加分层的液体是大豆油，热，一种液体仍然分层，另一种液体不再分层 不再分层是煤油
10. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是
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A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B．装置①的作用是干燥氢气
C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11．我国学者研究出一种用于催化 DMO 和氢气反应获得 的纳米反应器，右图是反应的微观过程示意图。下列说不正确的是
A．Cu纳米颗粒是一种胶体，能将氢气解离成氢原子 B．EG能发生聚合反应生成高分子 C．1molDMO完全转化为EG时消耗2molH2
D．催化过程中断裂的化学键有 H—H、C—O、C＝O
12．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4
溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是
EG 法
A．a电极的电极反应为4H2O＋4e＝2H2↑＋4OH B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu＋2e＝Cu D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH
13. 氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl－浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]－，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。一种制备CuCl的流程如图，下列说法不正确的是
2＋
－
－
－
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A．X试剂可选用乙醇 B．操作④可在真空中进行 C．流程中可循环利用的物质有两种
D．用去氧水稀释目的是使[CuCl2]－转化为CuCl，同时防止CuCl 被氧化
14. 在2L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g) ΔH，所得实验数据如下表。下列说法不正确的是
实验编号 ① ② ③ A．ΔH>0
B．500 ℃该反应的平衡常数K＝0.16 mol·L C．③中达到平衡时，A的转化率大于20%
D．5min末测得①中n(C)＝0.050 mol，则0到5min内v(D)=0.02mol·L·min
15.298K时，向20 mL 0.1000 mol·L CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·LNaOH溶液，滴定曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法正确的是
-1
-1-1
-1
-1
温度/℃ 300 500 500 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) 0.40 0.40 0.20 n(B) 0.10 0.10 0.05 n(C) 0.090 0.080 a
A．该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂
B．由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.66×10 mol·L
C．b点溶液中各微粒浓度关系为2c(H)+c(CH3COOH) =c(CH3COO)+2c(OH) D．中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多
＋
－
－
-5
-1
4 / 9
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（11分）氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。 （1）硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
已知：
反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol 反应II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol 反应III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol 则反应2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) ΔH = 。 （2）H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g) S2(g)＋2H2(g)。
-1-1
-1
Ⅰ.若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。 ①图中曲线l表示的物质是 （填化学式）。 ②A点时H2S的转化率为 。
③C点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平 衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
II.若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。
①M点和O点的逆反应速率v(M) v(O) （填“>”“<”或“=”，下同）； ②M、N两点容器内的压强2P(M) P(N)，平衡常数K(M) K(N)。
17.（11分）氮、硒形成的单质及其化合物有重要的科学研究价值，请回答下列问题：
（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。基态
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山东省烟台市2024届高三4月模拟考试(一模)化学(含答案)
