全国初中生化学竞赛(天原杯)复赛试题及详解

由天下分享时间：2024/9/8 7:51:51 加入收藏我要投稿点赞

为2b/4，根据O元素守恒，CO2的化学计量数也为b/2，再根据C元素守恒，得出a=2b/4+b/2=b。

22．（5分）（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：CaCl2+NaHCO3==CaCO3↓+NaCl+HCl CaCl2+2NaHCO3==CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O

你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。

（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。

参考答案：（1）第一个反应方程式中生成了HCl（溶于水后为盐酸溶液），盐酸溶液能够溶解碳酸钙沉淀生成二氧化碳和水，因此不合理。（2）3Mg(OH)2+2 FeCl3 2Fe（OH）3+3MgCl2，红棕色沉淀为氢氧化铁，因为氢氧化铁在水中的溶解度比氢氧化镁在水中的溶解度更低。

23 23．（7分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因。。（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是__________________________________。（3）加入Na2CO3的目的是。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是。

（4）滤液的主要成分有。此实验方案尚需完善，具体步骤是

___________________________________________________________。（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：。解析：

24．（8分）按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气，并点火实验，结果列于表中。

V(H2)：V(空气) 点火处理 2：8 炸 4：6 炸 6：4 炸 8：2 不炸（1）如何收集混合气［以V(H2)：V(空气)=2：8为例］？

（2）由点火实验的结果可知，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在______%（体积，下同）到______%之间。

（3）为进一步精确探究爆炸范围的上限，请再收集三瓶混合气并点火实验。写出具体的方案、结论：___________________________________________________________。解析：（1）采用排空气法不易控制收集氢气与空气的比例。由于氢气和空气都不溶于水，可采用排水法收集，利用集气瓶初始盛水的比例控制收集到的氢气与空气的比例。（2）由题中给出的数据看出，氢气与空气的体积比在6：4与8：2之间有一个爆炸上限。

（3）为了更精确地探究爆炸上限，可以从体积比为6：4到8：2之间继续收集到不同比

例的混合气体，进行点火试验，如果混合气体爆炸，则加大氢气的比例，再进行试验；如果混合气体不爆炸，则减少氢气的比例，再进行试验。如此循环，找出爆炸上限精确到要求范围内。

参考答案：

解析：（1）仪器A是试管，B是圆底烧瓶。

（2）启谱发生器也是一种“随开随用、随关随停”的装置，所以根据启谱发生器的原理设计实验装置。装置只能作为固-液反应，能用于CO2、氢气等的反应装置。

26．(3分)某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。

并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：

①若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳； ②若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。请你回答：

（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充。（2）请你对该实验装置予以评价。

解析：（1）该同学只考虑了两种极限情况，生成产物极有可能是CO和CO2的混合气体。

（2）该同学设计的装置没有充分考虑生成气体的可能性。可以设计成，将生成的气体依次通过澄清的石灰水（若变浑浊，说明有CO2的存在），浓硫酸干燥，炙热的氧化铜粉末（若氧化铜粉末变红，说明有CO的存在），产物通过澄清石灰水（若变浑浊，进一步验证了CO气体的存在），尾气进行燃烧处理再排入大气。

解析：（1）根据质量守恒定律，实验中只有氧气跑出锥形瓶，因此质量减少的量即为生成氧气的质量为0.4g，根据方程式，则可计算出原样品中H2O2的质量为0.85g，质量分数为4.25%。