学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________
评卷人 得分 一、选择题
1．下列说法正确的是
A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥 B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面下
C．检验Fe2+、Fe3+、Cl-溶液中的Fe2+，加入酸性高锰酸钾看是否褪色 D．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤
2．(2019·北京东城高三期末)向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1 mol CuSO4·5H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s)，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余(不考虑溶剂挥发)。下列说法不正确的是( ) A．两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O B．最终所得溶液中c(CuSO4)：甲＝乙
C．若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO4)减小
D．由该实验，用盖斯定律可推知：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH>0 3．下列各组大小顺序正确的是( ) ．．A. 酸性：H2SiO3﹥H3PO4﹥H2SO4 B. 碱性：NaOH﹥Mg(OH)2﹥Al(OH)3 C. 热稳定性：HI﹥HBr﹥HCl D. 金属的还原性：Na﹤Mg﹤Al
4．有关化学键和化合物的叙述不正确的是( ) A. 完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 B. Na2O2中含有离子键和共价键
C. 盐酸溶液能导电，所以HCl中含的是离子键 D. 两种不同的非金属元素原子间形成的化学键是极性键 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol·L的K2SO4溶液中含有2 mol K B. 1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NA
C. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4NA D. 20 g T2O中含有NA个氧原子
6．完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是 ( )
A. HCl→HNO3 B. Ba(OH)2→BaCl2 C. K2SO4→KNO3 D. Fe2O3→Fe(OH)3 7．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0，在容
积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是
-1
+
A. H2转化率：a＞b＞c
B. 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3
C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动 D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数增大 8．下列物质暴露在空气中不容易变质的是（ ） A．水玻璃 B.石灰水 C.生石灰 D.小苏打
9．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物
质，贴错了包装标签的是
10．下列说法中正确的是
A. 因发生加成反应，苯可使溴水褪色
B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种 C.
分子中最多有12个原子共平面
D. 将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N3
11．下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )
A，《吕氏春秋?别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征 B.《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指是金属硫化物
C.《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作
D.《清嘉录》中记载：“研雄黄末，屑蒲根，和酒饮之，谓之雄黄酒。其中的雄黄是As4S4
评卷人 得分 二、填空题
12．（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________。
c(NH4)（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时－的值__________(填“增大”、“减小”或“不
c(OH)变”)。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
（5）取10 mL溶液③加水稀释到500 mL，稀释后的溶液中由水电离出的c(H)＝________。 评卷人 ＋
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得分 三、综合分析题
13．(12分)【选做题】A. [物质结构与性质]
已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4 s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)
(1) X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为___▲_____，写出一种与ZY44互为等电子体的分子的化学式：___▲_____。
－
(2) R3基态核外电子排布式为____▲____。
＋
(3) 化合物Z3X4熔点高达1 900 ℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是___▲__。 (4) Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为___▲___。 (5) R2与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH3)6]2，1 mol [R(NH3)6]2中含有σ键的数目为__▲___。
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2019届高三化学回归性考试
2020年普通高中学业水平等级考试化学原创押题卷(二)
