第3节 沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的溶解平衡
[经典基础题]
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
( )
A．开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 答案 B
解析 A不正确，开始时各离子的浓度的关系与化学式的组成有关，其值不一定相等；B正确，说明达到沉淀溶解平衡状态；C不正确，沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D不正确，沉淀溶解平衡时，如果再加入该难溶物质，由于温度不变，固体的溶度积不变，平衡不发生移动。
2．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中
( )
A．[Ba]＝[SO4]＝Ksp
B．[Ba]·[SO4]>Ksp，[Ba]＝[SO4] C．[Ba]·[SO4]＝Ksp，[Ba]>[SO4] D．[Ba]·[SO4]≠Ksp，[Ba]<[SO4] 答案 C
解析 在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，平衡BaSO4(s)
2＋
2－
2＋
2－
2＋
2－
2＋
2－
2＋
2－
2＋
2－
2＋
2－
2＋
2－
Ba(aq)＋SO4(aq)
2＋
2－
2＋2－
向左移动，则此时[Ba]>[SO4]；由于温度不变，所以溶液中Ksp＝[Ba]·[SO4]不变。 3．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是
( )
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 答案 D
1
解析 温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确，D项正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。 4．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10
11
－12
，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10
－
。取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则
下列说法不正确的是
( )
A．所得溶液中的[H]＝1.0×10
＋
－13
mol·L
－13
－1
B．所得溶液中由水电离产生的[OH]＝1.0×10C．所得溶液中的[Mg]＝5.6×10
2＋
－10
－
mol·L
－1
mol·L
2＋
－1
D．298K时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比前者的[Mg]大 答案 D
解析 A正确，[H]＝10
－13
－1
＋
－pH
＝1.0×10
－
－13
mol·L；B正确，[OH]水＝[H]溶液＝1.0×10
－14
－1－＋
1.0×10
mol·L ；C正确，[OH]＝－13
10
－10
－1
＝0.1 mol·L，[Mg]＝5.6×10
－12＋－12
÷0.1
2
＝5.6×10 (mol·L)；D不正确， Mg(OH)2和MgF2为组成类型相同的难溶电解质，
Ksp越大，溶液中难溶电解质的离子浓度越大，饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2＋)大。
5．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而[Mg]减小，可采取的措施是
( )
A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl 答案 B
解析 A项，沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2的量增多，[Mg]增大；B项沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2的量减少，[Mg]减小；C项，沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2的量增多，[Mg]减小；D项沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2的量减小，[Mg]增大。 6．在100 mL 0.01 mol·L KCl溶液中，加入1mL 0.01 mol·L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10
－10
－1
－1
2＋
2＋
2＋
2＋
2＋
Mg(aq)＋2OH
2＋－
mol·L)
( )
2－2
A．有AgCl沉淀析出 C．无法确定 答案 A 解析 [Ag]＝
－3
＋
B．无AgCl沉淀
D．有沉淀但不是AgCl
0.01×10.01×100－1－5－1－－1
mol·L＝9.9×10 mol·L，[Cl]＝mol·L＝101101
－1
9.9×10 mol·L
2
－2
，所以Q＝[Ag]·[Cl]＝9.8×10 mol·L>1.8×10
＋－－72－2－10
mol·L＝Ksp，故有AgCl沉淀析出。
2
7．下列说法正确的是
( )
A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp＝1.8×10
＋
－
－10
＋
－
mol·L，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag]＝[Cl]
－10
2－2＋－
且Ag与Cl浓度的乘积等于1.8×10
＋
－
mol·L
2－2
C．温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 答案 C
解析 A不正确，在AgCl的饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数， A项没有指明是否为饱和溶液；B不正确，在饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液或AgNO3溶液，[Ag
＋
＋
－
]或[Cl] 不再相等，但[Ag]·[Cl]＝1.8×10
－＋－－10
；C正确，当Q＝Ksp，达到沉淀溶解
平衡；D不正确，在饱和AgCl溶液中加入盐酸只会使溶解平衡发生移动， Ksp只与温度有关，其值不变。 8．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10
－10,
Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列
难溶盐的饱和溶液中，[Ag]大小顺序正确的是
( )
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 答案 C
解析 因为AgCl和AgI的类型相同，由Ksp可知AgCl饱和溶液中的[Ag]大于AgI饱和溶液中的；AgCl中的c(Ag)＝Ksp＝1.8×10Ag2CrO4(s)
＋
2
＋
－10
＋
＋
，c(Ag)＝1.34×10 mol·L ，
＋－5－1
13＋＋2－＋22－－12
2Ag(aq)＋CrO4(aq)的Ksp＝[Ag]·[CrO4]＝c(Ag)＝2.0×10，
2
－4
－1
＋
[Ag]＝1.6×10 mol·L.所以Ag2CrO4饱和溶液的[Ag]大于AgCl饱和溶液中的。 9．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是
( )
3
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO4]的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 答案 B
解析 A不正确，温度一定时，Ksp(SrSO4)不变；B正确，由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，[Sr]、[SO4]最大，Ksp最大；C不正确，283 K时，a点[Sr]小于平衡时[Sr]，故未达到饱和，沉淀继续溶解；D不正确，从283 K升温到363 K析出固体，仍为饱和溶液。
10．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10
－10
2＋
2＋
2－
2＋
2－
mol·L，下列说法不正确的是
( )
2－2
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10
－13
mol·L
2－2
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br(aq)答案 B
解析 A正确，根据图中c点的[Ag]和[Br]可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10
2
－2
－
＋
－
－13
－
AgBr(s)＋Cl(aq)的平衡常数K≈816
－
mol·L；B不正确，在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，[Br]增大，溶解平衡逆向移动，[Ag]减小；C正确，在a点时Q 4 ＋
高中化学 3.3.1难溶电解质的溶解平衡分层训练(含解析)
