江苏省响水中学2020年秋学期高二年级学情分析（一）
化学试题
命题人：
说明：1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分；考试时间90分钟。
2. 将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答 题卡的制定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 近期意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分 子N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4的摩尔质量为56 C．N4与N2互为同素异形体 D．N4转化为N2属于物理变化
2. 用化学用语表示SiO2+4HFSiF4↑+2H2O中的相关微粒，其中正确的是
15Si B.氟原子的结构示意图：A. 中子数为15的硅原子：14
C. SiF4的电子式：3. 下列叙述正确的是
D.水分子的比例模型：
A. 短周期元素是指1~20号元素 B. 核素的种类和元素的种类一样多 C. 元素周期表中共有18列、16个族 D. 主族元素的最高正价均等于其族序数 4. 利用反应CCl4+4Na
C(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列
关于该反应的说法错误的是
8
A. C(金刚石)属于原子晶体 B. CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同 C. 该反应利用了Na的强还原性 D. NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+ 5. 下列分子中含有手性碳原子的是
A．CH3COOH B．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 C．HOCHCH3COOH D．CO(NH2)2(尿素) 6. 下列说法不正确的是
A. O2和O3互为同素异形体 B.
和
互为同系物.
123H、1H和1H互为同位素. C. 1
D. 和互为同分异构体.
7．下列说法正确的是
A．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
B．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子
化学性质相似
C．基态铜原子的价电子排布图：
D．基态碳原子的价电子排布图：
8. 最近，C·S·Yoo和Cynn美国 LawreceLiremore 国家实验室(LLNL)的V.Lota、成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质
8
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与 2个C原子相结合
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元 素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 10.下列关于晶体的说法中，不正确的是
①晶体中原子呈周期性有序排列；而非晶体中原子排列相对无序 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。
A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、C、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大
8
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
12. 根据下表中给出的有关数据,判断下列说法中错误的是
熔点/℃ 沸点/℃ AlCl3 190 178 SiCl4 -68 57 晶体硼 2 300 2 550 金刚石 >3 550 4 827 晶体硅 1 415 2 355 A. SiCl4是分子晶体 B. AlCl3是分子晶体，加热能升华
C．晶体硼是原子晶体 D. 金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱 13. 烃A分子的立体结构如图(其中C、H元素符号已略去)所示，因其分子中碳原子排列类似金刚石，故名“金刚烷”。下列关于金刚烷分子的说法中错误的是 A．分子中有4个
结构
B．分子中有4个由六个碳原子构成的碳环 C．金刚烷的分子式是C10H14 D．金刚烷分子的一氯代物有4种 14. 下列关于
的说法中不正确的是
A．最多有5个碳原子在同一直线上 B．7个碳原子在同一直线上 C．最多有11个碳原子在同一平面上 D．最多有19个原子在同一平面上 15. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Y同主族,W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应,气体颜色不断变浅,瓶壁上有油状液滴,X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是 A. “白烟”晶体中含有离子键和共价键 B. 四种元素中,Z的原子半径最大 C. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强 D.
W的含氧酸的酸性一定比Z的弱
非选择题
16．(14分)有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
8
(1)上述表示方法中属于结构简式的为________；属于键线式的为________；属 于球棍模型的为________。
(2)写出⑨的分子式：________；⑧的键线式为：________； (3)写出⑩的结构简式为_______；②最简式为________。
17. (12分)a、b、c、d、e、f、g、h为八种由短周期元素构成的粒子，它们都有
10个电子，其结构特点如下 粒子代码 原子核数 电荷数 a 单核 0 b 单核 1＋ c 双核 1－ d 多核 0 e 单核 2＋ f 多核 1＋ g 多核 0 h 单核 3+ 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子； c与f可形成两个共价型g分子。 试写出：
(1)a粒子的轨道表示式________。
(2)b、e、h三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由小到大的顺序为 ；
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江苏省响水中学2020-2021学年高二上学期学情分析(一)化学试题 Word版含答案
