百强校高考化学二轮综合复习专题2：化学常用计量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人 得分 一、单选题
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L0.5mol·L－1NH4C1溶液中含有NH4+的数目为0.5NA B．25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH－数目为0.01NA C．32g18O2中含有的氧原子数是2NA
D．质量均为78g的Na2O2和Na2S固体，其离子总数均为3NA 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2 mol·L－1的NaCl液中含Na+的数目为0.2NA B．标准状况下，11.2L水中含有的水分子数目为0.5NA C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA
D．将100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.01NA
3．阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是
A．33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数为1.5NA B．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4NA C．2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA D．1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA B．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中OH－数目为NA C．标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA D．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA
5．2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1”。若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是 A．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除
B．常温常压下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA
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C．117号元素符号为Ts(中文名)，其重氢化物DTs含有中子数为177NA
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D．60.0gC3H8O中含有的C－C键可能小于2NA
6．配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 7．下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0 mol/L的是( ) A．将20 g NaOH溶解在500 mL水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mL D．将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中
8．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是 A．溶解过程中有少量液体溅出 B．容量瓶使用前未干燥 C．洗涤液未全部转移到容量瓶中 D．定容时液面未到刻度线 9．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1） B．实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g
C．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1
D．实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4?7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀 10．下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是
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A．该试剂中加入适量蒸馏水可以获得较稀的硫酸溶液 B．该试剂瓶的标签上应印有如图所示的警示标记
C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L D．在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液
11．常温下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成单质硫，再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。原FeCl3溶液的物质的量浓度是 A．0.2 mol/L B．0.3 mol/L C．0.4 mol/L D．0.6 mol/L
12．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al浓度(mol/L)为
3＋
A． B． C． D．
13．下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）
A．配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 C．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
D．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L
14．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm-3，溶L-1。下列叙述中正确的是 质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·
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①
②
③上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④ 15．若以
和
分别表示浓度为
和
氨水的质量分数，且知2a＝b，
则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A．C．
B． D．
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参考答案
1．D 【解析】 【详解】
A.NH4+水解，1L0.5mol·L－1NH4C1溶液中含有NH4+的数目少于0.5NA，故A错误； B. 缺少溶液的体积，25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH－数目无法计算，故B错误；
C. 18O2的摩尔质量是36g·mol1，32g18O2中含有的氧原子数是
－
NA＝NA，故C错误；
D. Na2O2和Na2S阳离子与阴离子的个数比均为2：1，质量均为78g的Na2O2和Na2S固体，物质的量均为1mol，其离子总数均为3NA，故D正确； 故选D。 【点睛】
本题考查阿伏加德罗常数的计算，B为易错点，注意要计算溶液中离子的物质的量时，还需要知道溶液的体积。 2．C 【解析】 【详解】
A.溶液体积未知，无法计算钠离子数目，故A错误； B.水为液体，不可以利用气体摩尔体积进行计算，故B错误；
C.S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数为×NA=0.2NA，故C正确；
D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100 mL 0.1 mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目小于0.01NA，故D错误； 正确答案：C。 3．D 【解析】 【详解】
A．丙烯与HCl发生加成反应，可能生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，无法计算生成1-氯丙烷的个数，故A错误；
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