1. 解：根据数学知识可知，图中各点与原点连线的斜率等于，可知，C状态的最小，根据气体状态方
程
=C得知，C状态气体的体积最大．故C正确．
故选C
根据气体状态方程
=C和数学知识，分析体积的变化．图中各点与原点连线的斜率等于．
解决本题的关键是灵活运用数学知识分析物理问题，并要掌握气态方程，属于基础题．
2. 解：A、使气体温度T升高，体积V增加，由
B、使气体温度T不变，由
=C可知，压强p可能增大，故A正确；
=C可知，压强p、体积V不能同时增大，故B错误；
=C可知，体积V可能减小，故C正确； =C可知，压强p增大，故D正确；
C、使气体温度T降低，压强p减小，由D、使气体温度T升高，体积V不变，由
本题选错误的，故选：B． 根据理想气体状态方程：
=C分析答题．
本题考查了判断气体状态变化是否能够发生，气体状态发生变化时要遵守气体状态方程，根据气体各状态参量的变化情况、应用理想气体状态方程即可正确解题．
3. 解：设容器内气体压强为p，则气体初始状态参量为：p1，V2， 第一次抽气过程，由玻意耳定律得：p1V2=p2V2+P2V1 第二次抽气过程，由玻意耳定律得：p2V2=p3V2+P3V1 联立解得：p3=
；
故选：A
气体发生等温变化，应用玻意耳定律可以求出容器内气体的压强
本题是变质量问题，对于变质量问题，巧妙选择研究对象，把变质量问题转化为质量不变问题，应用玻意耳定律可以解题
4. 解：A、1→2气体做等温变化，压强增大，根据玻意而定律知，体积减小，故A错误； B、3→1气体做等压变化，温度降低，根据盖吕萨克定律可知，体积减小，故B错误；
C、2→3根据理想气体状态可知，2的压强大，温度低，3的温度高，压强小，故2的体积小于3的体积，故C错误；
D、由AB项分析可知，3→1→2气体体积不断减小，故D正确； 故选：D．
在P-T图象中等容线为过原点的倾斜直线，等压线是平行温度轴的直线，等温线是平行压强轴的直线，然后根据气体实验定律即可判断体积的变化．
本题考查气体的状态方程中对应的图象，要抓住在P-T图象中等容线为过原点的倾斜直线，等压线是平行温度轴的直线，等温线是平行压强轴的直线，然后根据气体实验定律即可判断体积的变化． 5. 解：气体质量不变，体积也不变，故分子数密度一定不变；
当温度升高时，气体分子的无规则热运动的平均动能增加，故气体压强增加； 故选：A．
大量做无规则热运动的分子对器壁频繁、持续地碰撞产生了气体的压强；气体压强由气体分子数的密度和平均动能决定．
本题可以根据气体压强的微观意义解释，也可以根据理想气体状态方程列式解释，基础题．
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6. 解：A：决定气体压强的因素是：（1）单位体积内的分子数（2）气体分子的平均动能；因为体积相同，
氮气和氧气的质量不同，故单位体积内的分子数不同；又隔板导热，温度相同，气体分子的平均动能相等，故压强不相等．故A错误．
B：温度是分子平均动能的标志，温度相等，分子平均动能相等．故B正确．
C：气体的内能等于所有分子的动能和，因为体积相同，氮气和氧气的分子质量不同，所以氮气和氧气的分子数不同，虽然温度相等，气体分子的平均动能相等，但总动能不相等，故C错误．
D：隔板导热，温度相同，气体分子的平均动能相等，但氮气和氧气的分子质量不同，所以分子的平均速率不相等．故D错误． 故选：B
决定气体压强的因素是：（1）单位体积内的分子数（2）气体分子的平均动能；气体的内能等于所有分子的动能和；温度是分子平均动能的标志，温度相等，分子平均动能相等．
此题要求明确：（1）决定气体压强的因素；（2）气体的内能等于所有分子的动能和；（3）温度是分子平均动能的标志．基础知识一定要打牢． 7. 解：
根据玻意耳定律p0V0=p′（V0+nV1）， 所以n=
=
=56瓶．
故选：C 以被封闭气体为研究对象，气体做等温变化，尤其注意被封闭气体末状态体积．
本题考查等温变化状态方程．重点是确定初末状态的各物理量，注意原瓶内气体体积，不要忘了V0． 8. 解：设大气压强为P0，开始时气体的体积是V，活塞静止处于平衡状态， 由平衡条件得：p0S+Mg=pS， 气体压强：p=p0+
；
则甲状态气体的压强：乙状态气体的压强：丙状态气体的压强：
由玻意耳定律得：p1V1=p2V2=p3V3 得：
，
；
＜2△V1
所以：
所以：△V1＞△V2 故选：C 对活塞进行受力分析，由平衡条件分别求出几种情况下的气体压强；由玻意耳定律可以求出气体体积，然后比较体积的变化即可．
本题考查了求气体压强与体积，应用平衡条件与玻意耳定律即可正确解题，要掌握应用玻意耳定律解题的思路与方法．
设h1=h2=h3=h，由图示可知，中间封闭气体的压强p=p0-h2=p0-h＜p0，左边气体压强pa=p-h3=p-h=p0-2h9. 解：
＜p0；
A、打开K1，中间部分气体压强等于大气压p0，则h2和h3均变为零，左边气体压强变大，气体体积减小，h3增大，故AB错误；
C、打开K2，各部分气体压强均不变，则h1、h2、h3均不变，故C错误，D正确；
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故选：D．
根据图示判断各部分气体压强与大气压的关系，然后分析打开阀门后各部分气体压强如何变化，然后根据压强的变化分析答题．
解决本题有两个结论可以直接应用①同一气体的压强处处相等②同一液体内部不同点间的压强差由高度差决定．分析清楚气体压强如何变化是正确解题的关键．
10. 解：以a=g的加速度匀加速上升时，对气压计内的水银柱，根据牛顿第二定律有： P2s-mg=ma p2s=2mg
以气体为研究对象，P1=P0=1atm，T1=300k
p2=，T2
=
，所以P2=1.2p0
m=ρhS=
根据理想气体状态方程，气体等容变化有：
解得：T2=360k 则ACD错误，B正确 故选：B 以水银柱为研究对象，根据牛顿第二定律列出等式．求得P，再根据理想气体状态方程列式求解T． 本题关键是根据题意得到各个状态对应的压强、体积、温度中已知量，然后根据理想气体状态方程列式求解未知量
11. 解：A、B、在实验中，水银柱产生的压强加上封闭空气柱产生的压强等于外界大气压．如果将玻璃管向上提，则管内水银柱上方空气的体积增大，因为温度保持不变，所以压强减小，而此时外界的大气压不变，根据上述等量关系，管内水银柱的压强须增大才能重新平衡，故管内水银柱的高度增大．故A错误，B正确；
C、D、将管下插时，体积变小，由PV=C知，压强变大，故内外液面差变小，故C错误，D正确 故选：BD
在本实验中，玻璃管内水银柱的高度h受外界大气压和玻璃管内封闭了一段气体压强的影响．
玻璃管封闭了一段气体，这一部分空气也会产生一定的压强，而且压强的大小会随着体积的变化而改变，据此来分析其变化的情况即可
在本题的分析中，一定要抓住关键，就是大气压的大小和玻璃管内封闭了一段气体决定了水银柱高度h的大小．
12. 解：A、气体先等容降温，后等温压缩，根据气态方程方程
大，初末状态的压强可能相等，故A正确；
分析可知，气体的压强先减小后增
B、气体先等容降温，后等温膨胀，根据气态方程方程
可能回到初始压强．故B错误．
，分析可知，气体的压强一直减小，其压强不
C、气体先等容升温，后等温膨胀，根据气态方程方程
强有可能回到初始压强．故C正确
，分析可知，气体的压强先增大后减小，其压
D、气体先等温膨胀，再等容升温，根据气态方程，分析可知，气体压强先减小后增大，初末状态的
压强可能相等，故D正确； 故选：ACD
本题中气体经历两个过程，当两个过程压强变化情况相反时，压强有可能回到初始压强，根据理想气体的
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状态方程分析答题．
应用理想气体状态方程即可正确解题，本题是一道基础题．
13. 解：A、由图示图象可知，Va=Vb＜Vc，则单位体积的分子数关系为：na=nb＞nc，故A错误；
B、C→A为等温变化，TA=TC，A→B为等容变化，pA＞pB，由查理定律可知，TA＞TB，则TA=TC＞TB，分子的平均速率vA=vC＞vB，故B错误； C、由B可知，TA=TC＞TB，分子的平均速率vA=vC＞vB，气体分子在单位时间内对器壁的平均作用力FA＞FB=FB，故C正确；
D、由A、B可知，na=nb＞nc，va=vc＞vb，c状态分子数密度最小，单位时间撞击器壁的分子数最少，a与b状态的分子数密度相等，但a状态的分子平均速率大，单位时间a状态撞击器壁的分子数多，则气体分子在单位时间内对器壁单位面积碰撞次数NA＞NB＞NC，故D正确； 故选：CD．
对一定量的理想气体，气体体积越大，分子数密度越小，体积越小分子数密度越大； 温度是分子平均动能的标志，温度越高分子平均动能越大，对同种气体分子，温度越高分子平均速率越大； 分子数密度越大，气体温度越高，单位时间内撞击器壁的分子数越多．
分子在单位时间内撞击器壁的次数与分子数密度、分子平均速率有关，分子数密度越大，温度越高，分子平均动能越大，单位时间撞击器壁的分子数越多． 14. 解：
A、由理想气体状态方程=C整理得：p=T，在P-T图象中a到b过程斜率不变，CT不变，故说明温度
不变；压强减小，体积增大，故A正确；
B、由理想气体状态方程整理得：p=T，可以判断图象上的各点与坐标原点连线的斜率即为，所以bc过
程中气体体积不断减小，cd过程中气体体积不断增大，故B错误
C、c→d，压强不变，体积减小，则由理想气体状态方程=C可知，温度降低；故C正确；
D、da过程中，体积不变，压强减小，故温度应减小；故D错误； 故选：AC．
根据理想气体状态方程整理出压强-温度的表达式，依据表达式和数学知识判断体积的变化情况．
本题考查理想状态方程与图象的综合应用；对于图象类的物体解决的关键是整理出图象对应的表达式，根据表达式判断各物理量的变化情况．
15. 解：电热丝对气体a加热后，气体a膨胀对绝热隔板做功，因汽缸绝热，所以气体b温度升高，内能增大，压强也增大，稳定后与气体a压强相等，因此a的压强增大，由于a和b质量相同，而a后来的体积比b的大，所以a的末温度比b的更高． 故选：BC
根据气体状态方程和已知的变化量去判断其它的物理量．根据热力学第一定律判断气体的内能变化
本题应懂得压强的决定因素，知道温度是气体分子平均运动剧烈程度的标志．根据气体状态方程找出新的平衡状态下物理量间的关系
16. 利用理想气体状态方程解题，关键是正确选取状态，明确状态参量，尤其是正确求解被封闭气体的压强，这是热学中的重点知识，要加强训练，加深理解．本题的一大难点在于高度差的计算。 （1）对封闭气体来讲，P、V、T均发生变化，由理想气体状态方程求解； （2）由等温变化列方程求解。
17. 对b部分封闭气体，找出初末状态参量，分别利用理想气体状态方程求解；对于a部分气体做等温变化，根据玻意耳定律列式求解．
解决本题的关键是找出a、b两部分气体的压强始终相同，然后利用理想气体状态方程分析即可．
18. 本题涉及三个状态：初态（第1状态）、温度最高的状态（第2状态）和末态（第3状态），先由第1和第3状态，根据气态方程列式求出温度最高时封闭气体的长度，再由第1和第2状态由气态方程列式，求出最高温度．
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本题考查了求气体的温度，分析清楚气体的状态变化过程，确定各个状态的参量是正确解题的关键，应用理想气体状态方程即可正确解题．
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(完整word)2017-2018学年度高二物理人教版选修3-3第八章气体单元测试
