2019-2020年高考化学二轮复习专题七电化学专题测试新人教版新
1．下列金属防护的方法不正确的是( )
A．对健身器材涂油漆以防止生锈
B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈 C．用牺牲锌块的方法来保护船身 D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈 【答案】B
【解析】B项中应选用润滑油来达到润滑和防锈的目的。
2．下图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是( ) 【答案】A
【解析】A项是将电能转化成化学能；B项是将水的势能转化成电能；C项是将太阳能转化成热能；D项是
将化学能转化成电能。
3．下列有关电化学的示意图中正确的是( )
【答案】D
【解析】选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极；选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应
互换；选项C，粗铜应连接电源正极；选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl在阳极放电产生Cl2，溶液中的H在阴极获得电子而产生H2，正确。
4．(xx·江西赣州统考)根据图示判断下列叙述符合事实的是( )
＋
－
A．按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜
B．按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表指针会发生非常明显的偏转 C．按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为红色 D．按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集 【答案】D
【解析】按图①连接后，铁与电源的正极相连，作阳极，铁失去电子，Fe片表面不会“镀”上一层铜，A
不正确；按图②连接好导线后，由于Zn片与Cu片相接触，电子直接传递到铜片，因此灵敏电流表指针不会发生非常明显的偏转，B不正确；按图③连接后构成原电池，锌比铁活泼，锌是负极，铁是正极，
溶液中不会产生铁离子，所以在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液不可能变为红色，C不正确；按图④连接后构成电解池；Sn与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，因此在Sn片上有无色气泡聚集，D正确。
5．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法
不正确的是( )
A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C．铜极上的反应是2H＋2e===H2↑，O2＋4e＋4H===2H2O D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 【答案】B
【解析】根据示意图，铁铆钉发生电化学腐蚀，其电极反应式为
??负极：2Fe－4e===2Fe左侧?－＋
??正极：O2＋4e＋4H===2H2O??负极：Fe－2e===Fe右侧?＋－
?正极：2H＋2e===H2↑?
－
2＋
－
2＋
＋
－
－
＋
B项，若水膜溶解了SO2，酸性增强，所以铁铆钉腐蚀的速率将变大。
6．(xx·湖南十二校模拟)一种微生物燃料电池的结构示意图如右所示，关于该电池的叙述正确的是( )
A．电池工作时，电子由a流向b
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H从正极区移向负极区 D．正极反应式为：MnO2＋4H＋2e===Mn＋2H2O 【答案】D
【解析】因为右侧产生CO2，说明微生物所在的电极区Cm(H2O)n失电子生成CO2，所以电池工作时电子由b经
外电路流向a极，A项错误；微生物所在电极区放电时发生氧化反应，B项错误；放电时阳离子向正极移动，C项错误；放电时正极发生还原反应，D项正确。
7．(xx·福建漳州模拟)镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
＋
－
2＋
＋
放电
其中一种镁电池的反应原理为：xMg＋Mo3S4充电MgxMo3S4 下列说法不正确的是( ) A．放电时，Mo3S4发生氧化反应
B．放电时，正极反应式：Mo3S4＋2xe===Mo3S4 C．充电时，Mg向阴极迁移
D．充电时，阴极反应式：xMg＋2xe===xMg 【答案】A
【解析】由题意可知，放电时发生原电池反应，Mg由0价变为＋2价，被氧化，发生氧化反应，作原电池
的负极，A项不正确；放电时Mo3S4为正极，正极反应式为Mo3S4＋2xe===Mo3S4，B项正确；电池充电时发生电解反应，阴极发生还原反应，金属阳离子Mg放电，反应式为xMg＋2xe===xMg，电解质溶液中，阳离子Mg向阴极移动，C、D项均正确。 8．某实验小组依据反应AsO4＋2H＋2I
3－
＋
－
3－3
2＋
2＋
2＋
－
－
2x－
2＋
－
2＋
－
2x－
＋I2＋H2O设计如图甲所示原电池，探究pH与电压的关
系如图乙所示。下列有关叙述错误的是( )
A．调节pH可以改变反应的方向 B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态
C．pH＝5时，负极电极反应式为2I－2e===I2 D．pH>0.68，氧化性I2>AsO4 【答案】C
【解析】由总反应方程式知，c(H)增大时，有利于反应向右进行，c(H)减小时有利于反应向左进行，故
调节pH可以改变反应进行的方向，A项正确；当pH＝0.68时电压为0，说明反应处于平衡状态，B项正确；当pH>0.68时反应向左进行，此时I2是氧化剂，AsO4是氧化产物，负极上是AsO3失去电子，C项错误，D项正确。
9．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)＝6.0 mol·L，用石墨作电极电解此溶液，通过一段时间
后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( ) A．原混合溶液中c(K)为2 mol·L B．上述电解过程中共转移6 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H)为2 mol·L 【答案】A
＋
－1
＋
－1
－
－1
3－
3－
＋
＋
3－
－
－
【解析】根据题意，阳极是H2O电离出的OH放电：4OH－4e===2H2O＋O2↑，阴极是Cu放电、H2O电离出
的H放电：Cu＋2e===Cu、2H＋2e===H2↑；根据阴、阳两极上转移电子数相同，知2n(Cu)＋2n(H2)11 mol2＋
＝4n(O2)，则n(Cu)＝×(1 mol×4－1 mol×2)＝1 mol；A项，原混合溶液中c(Cu)＝＝2 mol·L
20.5 L
－1
＋
2＋
－
＋
－
－－－2＋
，根据电荷守恒：2c(Cu)＋c(K)＝c(NO3)，则c(K)＝2 mol·L；B项，根据阳极反应知，产生
－
2＋＋－＋－1
22.4 L O2(标准状况)，转移4 mol电子；D项，根据电极反应，阳极消耗4 mol OH，阴极消耗2 mol 4 mol－2 mol＋＋－1
H，故电解后溶液中c(H)＝＝4 mol·L。
0.5 L
10．(xx·长春模拟)现用离子交换膜(只允许对应的离子通过)和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液
生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是( )
A．气体A是H2，溶液E是稀硫酸 B．气体B是H2，溶液D是NaOH溶液 C．Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸
D．靠近阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气 【答案】B
【解析】据题意，电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH放电生成氧气，阴极附近是H放电生成氢气，
由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极室一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，D项错误；接电源正极的是阳极，即A极放出氧气，A项错误，B项正确；若由F口通入稀硫酸，则将NaOH中和掉，得不到产品，C项错误。
11．(xx·河南安阳模拟)利用下图装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述正确的是( )
－
＋
A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法 电解
B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ C．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变红色 D．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红 【答案】D
【解析】若X为锌棒，开关K置于A处，则构成电解池，铁作阴极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加
电流的阴极保护法，A项不正确；若X为铜棒，开关K置于A处，则构成电解池，铜作阳极，失去电子，铁作阴极，B项不正确；若X为碳棒，开关K置于B处，则构成原电池，铁作负极，失去电子生成亚铁离子，因此在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液看不到溶液变红色，C项不正确；若X为碳棒，开关K置于B处，则构成原电池，铁作负极，碳棒作正极，因此向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红，D项正确。
12．(xx·湖南十二校联考)空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种
将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )
A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L O2 B．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e===2H2↑＋4OH C．c极上发生还原反应，B中的H可以通过隔膜进入A D．d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋4e===2H2O 【答案】C
【解析】由图可知a为阴极、b为阳极则气体X为H2、气体Y为O2、c为正极、d为负极。正极、阴极发生
还原反应，负极、阳极发生氧化反应，A项、B项、D项错误；在原电池中阳离子移向正极，C项正确。 13．(xx·长沙一模)铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。
请回答下列问题：
电解
（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O3(熔融)=====4Al＋
3O2↑，加入冰晶石的作用是________________________________。
（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极
的电极反应式为____________________________________， 下列可作阴极材料的是________(填字母序号)。 A．铝材 C．铅板
B．石墨 D．纯铝
＋
－
＋
－
－
（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为
___________________________________________________。
2019-2020年高考化学二轮复习专题七电化学专题测试新人教版新
