高三化学弱电解质的电离、水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题
一、选择题
1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是( )
A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠 2．在醋酸溶液中，CH3COOH 电离达到平衡的标志是( )
A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出 CH3COOH 分子存在 C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 3．室温下，在 pH＝11 的某溶液中，由水电离的 c(OH－)为 ( )
①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L A．③ B．④ C．①或③ D．③或④
4．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰 醋酸中的电离常数
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
6.3×10－9
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )
．
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO2－
4
Ka
1.6×10－5
1.6×10－9 4.2×10－10
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
5．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验得出的结论：HX 是弱酸．其中不合理的
．
是( )
A．室温下，测得 0.1 mol·L－1HX 溶液的 pH＞1
B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合，混合溶液 pH＜7 C．室温下，测得 1 mol·L－1NaX 溶液的 pH＞7
D．在相同条件下，对 0.1 mol·L－1 的盐酸和 0.1 mol·L－1 的 HX 溶液进行导电性实验，HX 溶液灯泡
较暗
6．能使 H2O H＋＋OH－电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是( )
A．将水加热到 99℃，使水的 pH＝6.1 B．向水中滴入稀 H2SO4 C．向水中加入 NaHCO3 固体 D．向水中加入 AlCl3 固体 7．将 pH＝3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1 的氨水 b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1 的氨水 c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液 d L 其中 a、b、c、d 的关系正确的是( ) A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b 8．已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的 pH＝4
B．升高温度，溶液的 pH 增大
C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7
D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 106 倍
9． 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质 HCl(aq) FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH
溶液的 pH 水的电离程度
3 α 1 4 α 2
)
1 / 10
10 α 3 11 α 4 未测定 α 5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是(
A．α 3＞α 1＞α 5＞α 4＞α 2 B．α 4＞α 2＞α 5＞α 3＞α 1 C．α 2＞α 4＞α 5＞α 1＞α 3 D．α 1＞α 3＞α 5＞α 2＞α 4 10．下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是( )
A．纯水在 25℃和 100℃时的 pH
B．CH3COONa 溶液中，CH3COO－和 Na＋的浓度
C．用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液分别中和 pH、体积均相 同的醋酸和盐酸，所消耗 NaOH 溶 液的体积 D．相同温度下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 0.3 mol·L－1 CH3COOH 溶液的电离平衡常数 11．下列叙述正确的是( )
A．某醋酸溶液的 pH＝a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH＝b，则 a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH<7
C．1.0×10－3 mol/L 盐酸的 pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L 盐酸的 pH＝8.0
D．若 1 mL pH＝1 的盐酸与 100 m L NaOH 溶液混合后，溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液的 pH＝11
12．向 10 mL pH＝12 的某碱溶液中加入 10 mL pH＝2 的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红， 则此碱一定是( ) A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱
13．已知 NaHSO4 在水中电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－.某温度下，向 pH＝6 的蒸馏水中加入
4
NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2.对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )
．
A．该温度下加入等体积 pH＝12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好是中性 B．水电离出来的 c(H＋)＝1×10－10 mol/L C．c(H＋)＝c(OH－)＋c( SO2－)
4
D．该温度高于 25℃
14．两种一元碱 MOH 和 ROH 的溶液分别加水稀释，溶液 pH 的变化如图所示，下列叙述不正确的是( )
．
A．ROH 是一种强碱
B．在 x 点，c(M＋)＝c(R＋) C．在 x 点，ROH 完全电离
D．稀释前，c(ROH)＝10 c(MOH)
15．已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a mol·L－1 的 一元酸 HA 与 b mol·L－1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的 依据是( )
A．a＝b
B．混合溶液的 pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ KW mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
16．在 25℃时向 V mL pH＝a 的盐酸中，滴加 pH＝b 的 NaOH 溶液 10 V mL 时，溶液中 Cl－物质的量恰好 等于加入的 Na＋的物质的量，则 a＋b 的值为( ) A．13 B．14 C．15 D．不能确定 17．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( )
① ② ③ ④
pH 10 10 4 4 溶 氨 氢氧化钠溶 醋 盐 液 水 液 酸 酸
A．②、④两溶液相比，两者的 KW 不相同
B．四种溶液分别加水稀释 10 倍，pH 变化最大的是①和④
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的 pH 均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为： c(NH＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
4
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二、非选择题
18.已知水在 25℃和 95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则 25 ℃时水的电离平衡曲线应为
（填“A”或“B”），请说
明理由
10－6
（2）25℃时，将pH＝9 的 NaOH 溶液与pH＝4 的H2SO4溶液混合，若所得 混合溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为
（3）95℃时，若 100 体积pH1＝a的某强酸溶液与 1 体积pH2＝b 的某强
c(OH―)
10－7
A
B
碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1 与强碱的pH2 之间应 满足的关系是
10－7 10－6 c(H＋)
（4）曲线 B 对应温度下，pH＝2 的某 HA 溶液和 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH＝5。 请分析其原因：
10,0.01 mol·L－1 19． 25℃时，0.1 mol·L－1 的 HA 溶液中 ＝10的 BOH 溶液 pH＝12.请回答下列
－ c OH
问题：
＋
(1)HA 是____________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH 是_________．
(2)HA 的电离方程式是___________________________________________________． (3)在加水稀释 HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)． A. B.c HA
＋
－
C．c(H＋)与 c(OH－)的乘积 D．c(OH－)
(4)在体积相等、pH 相等的 HA 溶液与盐酸溶液中加入 足量 Zn，HA 溶液中产生的气体比盐酸中产生的 气体________(填“多”、“少”或“相等”)．
20．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行如下实验．
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制 250 mL 0.2 mol·L－1 的醋酸溶液，用 2 mol·L－1 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液， 再用 NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题．
(1)配制 250 mL 0.2 mol·L－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 ________和 ________．
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 0.200 0 mol·L－1 的 NaOH 溶液对 20.00 mL 醋酸溶液进行滴定，
几次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下：
实验序号 消耗 NaOH
1 20. 05
2 20. 00
3 18. 80
4 19. 95
溶
液的体积 (mL)
则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)．
实验二 ：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：
醋酸浓
度
－1
0.001
0.010
0.020
0.100
0.200
(mol·L
)
0 00 0 0 0
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高化学弱电解质的电离水的电离与溶液的酸碱性阶段测试题
