第一章原子结构元素周期律
考点一、原子结构核外电子排布一、原子构成1．构成原子的微粒及其作用质子（Z个）——决定元素的种类原子（AZX）原子核中子[（A－Z）个]在质子数确定后同位素决定原子种类核外电子（Z个）——最外层电子数决定元素的化学性质2．质量数(1)概念：将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，常用A表示。14
(2)质量数为A，质子数为Z的X原子可表示为A质子数为6，中子数为8。ZX。如：6C的质量数为14，＋23
11Na的质量数为23，质子数为11，核外电子数为10。3．微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。4．【拓展】微粒符号周围数字的含义二、元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素的关系【特别提醒】1.同位素的研究对象是原子；不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。2.同位素的“六同”：同一元素，质子数相同，核电荷数相同，和外电子数相同，在元素周期表中位置相同，化学性质相同。“三不同”：中子数不同，质量数不同，物理性质不同。3．氢元素的三种核素1
1H：用字母H表示，名称为氕，不含中子；2
1H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含有1个中子；3
1H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含有2个中子。4．几种重要核素的用途2351423核素92U6C1H1H用途三、核外电子排布1.核外电子排布规律核燃料考古断代制氢弹12．核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图(1)原子结构示意图：(2)离子结构示意图：如Cl－：、Na＋：。3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。“”(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，表现出氧化性，在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。4.【拓展】(1)核外有10个电子的微粒：①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；②阳离子：Na、Mg2、Al3、H3O、NH4；③阴离子：N3、O2、F、OH。(2)核外有18个电子的微粒：①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、CH3OH等；＋＋－－－－
②阳离子：Ca2、K；③阴离子：P3、S2、Cl、HS。＋
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考点二、元素周期表一)、原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数。原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。二)、编排原则1．周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。2．族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列。三)、元素周期表的结构1.结构特点短周期周期（7个）长周期元素第一、二、三周期元素种数分别为2、8、8第四、五、六、七周期元素种数分别为18、18、32、32主族：由短周期元素和长周期元素共同构成，共7个族（16个）周副族：完全由长周期元素构成，共7个期第Ⅷ族：第8、9、10三个纵列表0族：第18纵列2.主族元素在周期表中位置与原子结构的关系(1)原子序数＝原子核内质子数＝原子核外电子数＝核电荷数。(2)周期序数＝原子核外电子层数。(3)主族序数＝原子最外层电子数。23.主族元素主要化合价与在周期表中位置的关系(1)主族序数＝元素最高正价数(O、F除外)＝8－|最低负价|。(2)|最低负价|＝8－主族序数(限Ⅳ～ⅦA族)。(3)最高正价－|最低负价|＝{0(H、ⅣA族)，2(ⅤA族)，4(ⅥA族)，6(ⅦA族)}(O、F除外)。4.原子最外层电子数与元素位置的关系(1)最外层电子数为1～2的元素：ⅠA族、ⅡA族、副族、0族(He)。(2)最外层电子数为3～7的元素一定是主族元素。(3)最外层电子数为8的元素为0族元素(He除外)。(4)最外层电子数比次外层电子数多的元素，一定是第2周期元素。(5)阴离子最外层电子数与次外层电子数相等的元素位于第3周期。5.同构规律：稀有气体与同周期非金属元素的阴离子、下一周期金属的阳离子具有相同的电子层结构。四）、元素周期表中的特殊位置1．分区(1)分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋、与硼、硅、砷、碲、砹、的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。(2)各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。(3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。2．过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。3．镧系：元素周期表第六周期中，从57号元素镧到71号元素镥共15种元素。4．锕系：元素周期表第七周期中，从89号元素锕到103号元素铹共15种元素。5．超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。五、焰色反应(1)概念：某些金属或它们的化合物在高温时火焰呈现特征颜色的反应，如钠呈黄色，钾呈浅紫色(通过蓝色钴玻璃观察)。焰色反应是金属元素特有性质，属于物理变化，与元素存在的状态无关。(2)操作步骤：考点三元素周期律及其应用一）、元素周期律(1)内容：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。(2)实质：元素性质周期性变化是核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。二）、主族元素的周期性变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子原子半径逐渐减小逐渐增大结阳离子半径逐渐减小，构离子半径阴离子半径逐渐减小；逐渐增大r(阴离子)>r(阳离子)3
高一 化学前三章 知识点汇总3
