华中师大附中2020 届高三 理科综合能力测试化学部分(10)
2020.2.21
命题人： 审题人：
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-19 Mg-24 P-31 V-51 Cu-64 Bi-209
一、选择题：每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误是 A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金 B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池
C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料
D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小
8.控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是
A. A B. B C. C D. D 9.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构 如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素 可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是 A.青蒿素的分子式为 C15H20O5
B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应
C.1 mol 青蒿素最多能和 1 molBr2 发生加成反应 D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应
10.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：
下列说法不正确的是
A.用 Na2CO3 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B.通入 N2 是防止空气中的 O2 氧化二价铁元素 C.加适量的H2O2 是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O D.溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 2:1
11.处理烟气中的 SO2 可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列
推断正确的是
A. 膜 1 为阴离子交换膜，膜 2 为阳离子交换膜 B. 若用锌锰碱性电池为电源，a 极与锌极相连
一
C. a 极的电极反应式为 2H2O一4e=4H++O2↑ D. 若收集 22.4L 的 P（标准状况下），则转移 4mol 电子
－－
12.改变 0.01mol/LNaAc 溶液的 pH，溶液中 HAc、Ac、H+、OH
浓度的对数值 lgc 与溶液 pH 的变化关系如图所示。若 pKa＝-lgKa， 下列叙述错误的是
－
A. 直线 b、d 分别对应 H+、OH
－
B. pH＝6 时，c(HAc)＞c(Ac)＞c(H+) C. HAc 电离常数的数量级为 10-5
D. 从曲线 a 与 c 的交点可知 pKa＝pH＝4.74
13.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，K、L、 M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y 的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体， 是 主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 l，上述物 质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：W
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 26 题~第 28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35题~第 36 题为选考题，考生根据要求作答。其中37本次未命题) （一）必考题
26.FeBr2 是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 I．实验室制备 FeBr2 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中 A 为 CO2 发生装置，D 和 d 中均盛有液溴，E 为外套电炉丝 的不锈钢 管，e 是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将铁粉加热至 600—700℃，然后将干燥、纯净的
CO2 气流通入 D 中，E 管中反应开始。不断将 d 中液溴滴入温度为 100～120℃的 D 中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿 色鳞片状溴化亚铁。
（1）若在 A 中盛固体 CaCO3，a 中盛 6 mol/L 盐酸。为使导入 D 中的 CO2 为干燥纯净的气体，则图中 B、 C 处的装置和其中的试剂应是：B 为_____________。C 为________________。为防止污染空气，实验时应 在 F 处连接盛___________的尾气吸收装置。
（2）反应过程中要不断通入 CO2，其主要作用是____________________。 Ⅱ．探究 FeBr2 的还原性
（3）实验需要 200 mL 0.1 mol/L FeBr2 溶液，配制 FeBr2 溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需 要的玻璃仪器是_____________，需称量 FeBr2 的质量为：_________。
（4）取 10 mL 上述 FeBr2 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原 因提出了假设：
一
假设 1：Br 被 Cl2 氧化成 Br2 溶解在溶液中； 假设 2：Fe2+被 Cl2 氧化成 Fe3+
设计实验证明假设 2 是正确的：________
一
（5）请用一个离子方程式来证明还原性 Fe2+>Br ________：
（6）若在 40 mL 上述 FeBr2 溶液中通入 3×10-3mol Cl2，则反应的离子方程式为________ 27.过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：
（1）最早制备 H2O2 使用的原料是易溶于水的 BaO2 和稀硫酸，发生反应的化学方程式是_____。BaO2 的电 子式为：__________。
（2）目前工业制备 H2O2 的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：
已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。 ①蒽醌法所用原料的物质的量之比为_____________。 ②操作 a 是__________________。 ③再生回收液的成分是______________________。 （3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取 20. 00mL 过氧化氢样品，加入过量硫酸酸 化，用 0. l000mol/L 的 KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗 10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为____， 该样品中 H2O2 的物质的量浓度为_______。 28.砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
（1）砷的常见氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 热稳定性差。根据图 1 写出 As2O5 分解为 As2O3 的热 化学方程式_________________。
（2）砷酸钠具有氧化性，298 K 时，在 100 mL 烧杯中加入 10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4 溶液、20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 20 mL 0.05 mol/L 硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+ ?AsO33-(无色)+I2(浅黄 色)+H2O ΔH。测得溶液中 c(I2)与时间(t)的关系如图 2 所示（溶液体积变化忽略不计）。
①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。 a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化
3?c(AsO)3c．AsO43-的生成速率等于 I2 的生成速率 d．保持不再变化
c(I2)②0～10 min 内，I?的反应速率 v(I?)＝_______。 ③在该条件下，上述反应的平衡常数 K＝______。
④升高温度，溶液中 AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）雄黄（As4S4）在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3）， 另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将 As2O3 氧化为 H3AsO4 而除去，写出该反应的化学方 程式_________。 35．[选修 3—物质结构与性质]（15 分）
2016 年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素对应离子的萃取，如
＋
La3+、Sc2+。写出基态二价 钪离子(Sc2)的核外电子排布式：____，其中 电子占据的轨道数为_____个。
（2）对叔丁基杯[4]芳烃由 4 个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为 _____，羟基间的相互作用力为_____。
（3）不同大小 苯芳烃能识别某些离子，如：N3-、SCN?等。一定条件下， SCN?与 MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式_______。 （4）NH3分子在独立存在时 H－N－H 键角为 106.7°。 [Zn(NH3)6]2+离子中 H－N－H 键角变为 109.5°，其原因是：_________________________。 （5）已知 C60 分子结构和 C60 晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：
则一个 C60 分子中含有 σ 键的个数为______，C60 晶体密度的计算式为____g?cm?3。(NA 为阿伏伽德罗常数 的值) 36．【化学——选修 5：有机化学基础】(15 分)
某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体 F 和 Y。
请回答下列问题：
（1）下列有关 F 的说法正确的是______________。
A．分子式是 C7H7NO2Br B．F 即能与 HCl 又能与 NaOH 应生成盐 C．能发生取代反应和缩聚反应 D．1 mol 的 F 最多可以和 2 mol NaOH 反应 （2）C→ D 的反应类型是 _____。
（3）在合成 F 的过程中，B→C 步骤不能省略，理由是_____________________。 （4）D→E 反应所需 试剂是 ___________________。
（5）写出同时符合下列条件的 A 的同分异构体的结构简式（写出其中 1 个）_________________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO
（6）利用已知信息，以 X 和乙烯为原料可合成 Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。___________ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
湖北省武汉市华中师大附中2020届高三二月检测（线上）理科综合全国1卷(检测10)化学试题及答案（Word版）
