教学资料范本 高中化学第二章分子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时分子空间结构与价层电子对互斥理论课时作业新人教版选修3 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 1 / 9 第二章 第二节 第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论 基 础 巩 固一、选择题 1．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( C ) A．NH＋4为正四面体 C．HCN为V形 B．CS2为直线形 D．PCl3为三角锥形 解析：NH＋4、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤对电子对，所以其构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心P原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其空间构型为三角锥形。 2．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( D ) A．NH3 C．PCl3 B．CCl4 D．CH2O 解析：由价层电子对互斥理论可知：A、C为三角锥形，B为正四面体形，D为平面三角形。 3．下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是( C ) A．NH＋4 C．H2O 解析：NH＋4中各原子的最外层电子全部参与成键，NH3中N原子的最外层上有1对电子未参与成键，H2O中O原子上有2对电子未参与成键，BCl3的中心原子为B原子，其外层电子全部参与成键。 4．三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是( C ) A．分子中N—Cl键是非极性键 B．分子中不存在孤对电子 C．它的沸点比PCl3沸点低 D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高 解析：NCl3分子中中心原子N和氯原子间形成三个σ极性键，N原子的周围仍然存在一对孤对电子；共价化合物的熔沸点是由分子间作用力决定的，而分子间作用力的大小又由相对分子质量决定，所以NCl3的熔沸点较低。 2 / 9 B．NH3 D．BCl3 5．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( B ) A．CO2 C．CO2－3 B．H2O D．CCl4 解析：A．CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A不选； B．水分子中价层电子对个数＝2＋12×(6－2×1)＝4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故B选； C．CO2－3的中心原子C原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数＝(4＋2－2×3)＝0，所以CO2－3的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故C不选； D．CCl4分子中中心原子C原子价层电子对个数＝σ键个数＋孤电子对个数1＝4＋2(4－1×4)＝4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故D不选；故选B。 6．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是( D ) A．CO2 C．CCl4 解析：由各种物质的电子式： B．PCl3 D．BF3 12 3 / 9
高中化学第二章分子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时分子空间结构与价层电子对互斥理论课时作业新人教
