为进—步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有______________________________________________ 。 20.（3分）高氯酸(HClO4)是最强酸。现有一种不常见的氰的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为0.526．且每个分子中含有4个氧原子。 （1）高氰酸氧的化学式为 。
(2)高氧酸氯在室温下即发生分解，形成Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。写出该分解反应的化学方程式：____________________________。
21.（6分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe'和H2O2的 反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因 素对降解反应速率的影响。
实验探究：控制p -CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或40℃（其余实验条件见 下表），设计如下对比试验。
(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
温度/℃ 25 浓度(mg.L) PH H2O2 3 204 16.8 Fe 2+-12+
实验编号 ① ② 实验目的 为②③提供参照 探究温度对降解反应速率的影响 ③ 25 10 204 16.8 实验测得p-CP的浓度随时问变化的关系如右图。 (2)实验①、②表明温度升高，降解反应速率 。 实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从Fenton法 所用试剂H2O2的角度分析原因： 。 (3)实验③得出的结论是：pH等于10时， 。
(4)为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出种迅速停止反应的方法： 。 22．（5分）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
海水密度-1/(g.ml) 1.13 1.20 1.21 1.22 1.26 1.31 CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 0.56 0.91 0.05 0.01 -1
3.26 9.65 2.64 1.40 0.004 0.01 0.02 0.54 -1
0.008 0.04 0.02 0.03 0.04 0.06 (1)海水从密度为1.21g.ml浓缩到l 22 g.ml时发生的变化是 （填标号）。 A.各种盐的溶解度增大 B.海水中水的质量分数不变
C.析出粗盐中NaCl的质晕分数增大 D.海水中Br的质量分数不变
(2)海水在浓缩过程中，最先析出的盐是。实际晒盐生产中，海水的密度一般控制 在1.21
-1-1
g.ml~1.26 g.ml范围内。由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有 。
(3)下图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数(A%)与海水密度 （d/g．mL）的关系的是____（填标号）。
-1
-
A B C D 23 .（7分）肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水舍碳酸钠，其工艺流程如下：
制肼过程的反应为：
CO(NH2)2(尿素）+NaClO +2NaOH= N2H4 +Na2CO3 +NaO +H2O
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有____（填标号）。 A.漏斗 B.烧杯 C.烧瓶 D.量筒
(2)已知：Cl2十H2O= HC1十HClO。，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：___ 从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71： 。
(3)实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为____（填标号）。 A.蒸馏 B.蒸发 C．灼烧 D.过滤 E．冷却结晶
(4)肼具有很好的还原性，且氯化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式 。 三、实验题（本题包括3个小题，共20分）
24.（4分）在实验室用右图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥。现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白。 操作过程：应先关闭b，再打开a，乙中排出 气体。若获得另一种气体， 丙中盛放的溶液为___ _，操作为____ ，此刻甲中反应的化学方程式： 。
25．（5分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制各Cl2，反应的化学方程式
△
为：MnO2十4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+2H2O反应装置如右图所示（夹持装置已略去）。
(1)检查装置气密性之后的操作依次是 （填标号）。 A.向烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C向烧瓶中加入浓盐酸
(2)制各反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案 （填“可行”或“不可行”），原因是 。
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如右图所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将____转移到_ ___中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是 （仪器和实验操作的影响因素除外）。
26．(11分)实验室获取氯气有多种途径，常见的3种方法是： 方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氯气和铜： 方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氨气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯他铵的混合溶液加热，氯元素全部转化为氮气。 进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）；
A B C D E
(1)方法一：制氮气所需的氢气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用____（填标号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用： 。
(2)方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 （填标号）中加入 以除去其它杂质气体。 (3)方法三：制氮气的化学方程式为 。
(4)绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氨气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价； 。 (5) 1892年，英国科学家瑞利(Rayleigh)发现，采用方法二得到的氯气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氢气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因： 。 四、计算题（本题包括2个小题，共10分）
27.（4分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足景质量分数为1 0.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如右图所示。
(I)水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
(2)设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不肯其它杂质，溶解10.0 g水垢，至少需要质量分数为10 0%的盐酸的质量是____。（结果保留一位小数）
28.（6分）蛋白质主要由C、H、O、N等元素组成，其中N的质量分数为16%。因此测定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白质的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺(C3H6N6)以“提高”其中N的含量。
(1)三集氰胺中N的质量分数为 。（结果保留一位小数）
(2)加入1g三聚氰胺，就N的含量而言“相当于”多少克蛋白质？（结果保留一位小数） 附加题
l.（6分）天然碱的组成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为整数）表示。现有3 种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
(l)将质量为62.0 g的样品A平均分成两份，一份在300℃下充分灼烧(Na2CO3不分解)．固体质量减轻9.8 g：另一份溶于水后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀59.1 g。样品A的化学式可以表示为 。
(2)将质量为4 7.1g的样品B溶于水，逐滴滴加入一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量的质量有下表所示关系： 盐酸质量/g 气体质量/g 20 0 40 0.44 60 1.32 80 1.98 己知在盐酸不足时会发生反应：Na2CO3+ HCl= NaHCO3+NaCl+ H2O 盐酸的质量分数为 ；样品B的化学式可以表示为 。 2.（4分）已知：
①温度、压强恒定时，相同体积的气体，如。O2、N2或O2和N2混合气体中的O2分子数、N2的分子数、O2和H2的分子总数相同。
②On的氧化性强于O2，能和松节油反应（无气体生成），而O2不能。O2经过静电放电装置，体积略有缩小，可推知其中的分子数减少，则O2经静电放电发生反应的化学方程式为：nO2 (n个O2分子)=2 On(2个On分子）
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十三届天原杯）复赛试题及答案详解（word版）
