2019-2020 学年度第二学期期中考试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 高一化学试题
2020.5
Cu-64 B-11 Fe-56
一、单选题（共 20 题，每题 1.5 分，共 30 分。每题只有 1 个正确答案）
1.2019 年 3 月 5 日，李克强总理在《政府工作报告》中提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降 3%。下 列措施不符合这一要求的是 A.推广使用新能源汽车 B.推广煤的气化、液化技术，减少煤、石油的直接燃烧使用 C.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花 D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为 20 的氯原子： 20 Cl 17
B. Mg2+的结构示意图：
D. 用 电 子 式 表 示 HCl 的 形 成 过 程 ：
C.二氧化碳的电子式：O:: C:: O
3．下列关于元素的叙述正确的是 （ ）
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
A．非金属元素间不可能形成离子化合物 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素 D．目前使用周期表中，最长的族含有 7 种元 素
4．元素 R 的某种核素的氯化物 RClx 中 Rx+离子的核外电子数为 z，核内中子数为 y，该核素表示为(
)
5．X 、Y 、 均为短周期主族元素，X 、 处于同一周期，X 、 的最低价离子分别为 Z Y Z X2??和 Z??， ） Y????和 Z???具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（
A．原子的最外层电子数： X ??Y ??Z C．离子半径： X2????Y????Z??
B．阴离子还原性： X2????Z??D．原子序数： X ??Y ??Z
6.中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇一 B40，B40 团簇的结构，酷似中国的红灯笼（如图)该材料可用于组 装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景,下列有关说法正确的是 A.与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体 B. 44.0g 该物质含有 2.408 x 1024 个原子 C.B40 中既含极性键，又含有非极性键 D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料
7.下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A. 用装置①验证石蜡可分解 C. 用装置③制取乙酸乙酯
B. 用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯 D. 用装置④分馏石油
8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 4.6g Na 与 100 mL1.0 mol/L 醋酸溶液反应，转移电子数目为 0.1NA B. 7.8g 的苯中含有碳碳双键的数目为 0.3NA
C. 标准状况下，2.24L 乙醇含有的氧原子数目约为 0.1NA D. 1mol 碳正离子 CH5 10NA +所含的电子数为
9.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A
被提纯物质 除杂试剂 分离方法
酒精(水) 熟石灰 蒸馏
B
乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液
C 溴苯(Br2) 氢氧化钠溶液 分液
D
铝粉（铁粉） 氢氧化钠溶液 过滤
10．25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出 H2 最快的是 A.20 mL 4 mol·L-1 硝酸 C.10mL 1 mol·L-1 硫酸 11．下列叙述正确的是( )
B.10mL 1 mol·L-1 亚硫酸溶液 D.20 mL 1 mol·L-1 盐酸
A．向蛋白质溶液中分别加入 NaCl 溶液、CuSO4 溶液，其过程均是不可逆的
B．重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 C．淀粉和纤维素分子式都为[(C6H10O5)n]，是同分异构体
D．医疗上用体积分数为 95%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质变性的性质
12.短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2 型 离子化合物,R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍,T 单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T B. 氢化物的沸点一定是 Y>R C. 原子半径和离子半径均满足 Y D. 由 X、Y、Z、T 四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 13.某有机物的结构式为： ，它在一定条件下可能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯 化 ④氧化 ⑤中和 ⑥加聚 A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 14．由 U 形管、质量为 m g 的铁棒、质量为 m g 的碳棒和 1 L 2 mol·L-1 CuCl2 溶液组成的装置如图所示， 下列说法正确的是( 假设物质充足) ( ) A．闭合 K，当电路中有 0.3NA 个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为 18 g B．打开 K，碳棒上有紫红色固体析出 C．闭合 K，铁棒上发生：Fe—3e-=Fe3+ D．闭合 K，铁棒表面发生的电极反应为 Cu2++2e-=Cu 15.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ( ) A．放出碘的苯溶液 B．分离碘并回收苯 C．将海带灼烧成灰 D．过滤得含 I溶液 - 16．N2（g）与 H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成 NH3（g），则下列说法正确的是 A.Ⅰ中破坏的均为极性键 B.Ⅳ中 NH2 与 H2 生成 NH3 C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D. N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） 1mol 氮气完全反应放热 44KJ 17.下列说法不正确的是（ A. 涤纶属于合成纤维 Ag，250℃ ） B. 用 Cu(OH)2 悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液 C. 石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 D. 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 2 ,符合绿色化学的理念 ) B．装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞 D．羊毛、蚕丝和油脂都是天然高分子 18.下列有关高分子材料的说法中正确的是( A．天然橡胶的结构中含有碳碳双键 C．具有线型结构的热固性塑料可制作电源插座 19.下列说法正确的是( ) B．人体内油脂在小肠处水解 D．海带提碘，灼烧时在蒸发皿中进行 A．蛋白质的组成元素为碳、氢、氧、氮、硫 C．纤维素在人体内水解，为人体提供能量 20．可逆反应2NO2 2NO＋O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是() ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭恒容条件下，气体密度不变 ⑥密闭恒容条件下，混气平均相对分子质量不变 ②③ C.①④ ⑥ D.①②④ ⑥ A.①③④⑤ B. 二、不定项选择题（共 5 题，每题 3 分，每题有 1-2 个正确答案，选对 1 个得 1 分，多选或 选错不得分） 21.某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是( A. 该产物的沸点比正戊烷低 B.1 mol 加成产物燃烧消耗 6.5 mol 氧气 D. 原烯烃与分子式是 C3H6 的烃一定互为同系物 ) C. 原单烯烃只可能有 3 种不同结构 22. 已知 C—C 可以绕键轴旋转，对于结构简式如下图所示的烃，下列说法正确的是：( ) A. 该物质不能发生加成反应 B. 分子中至少有 9 个碳原子处于同一平面上 D. 该烃是苯的同系物 C. 该烃的一氯取代物最多有 5 种 23.过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用 3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2 能与 SO2 反应生成 H2SO4， H2O2 的分子结构如图所示。下列说法错误的是（ A.H2O2 的结构式为 H—O—O—H B. H2O2 为含有极性键和非极性键的共价化合物 C. H2O2 与 SO2 在水溶液中反应的离子方程式为 SO2+ H2O2=2H++ SO42- D. H2O2 与 SO2 反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成 24.化学反应总伴随着能量的变化，下列叙述中正确的是 ） A.图 1 表示 25min 内,Y 的平均速率为 0.016 mol ? L-1 ? min-1 B.图 2 可表示碳与二氧化碳的反应能量变化 C.图 3 表示在铁金属内部电子流向碳一侧 D.图 4 表示反应 2N0 +2C0=N2 +2C02 中 NO 和 CO 转化率为 2:1 时，反应达平衡状态 25.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述正确的是（ A.Mg（s）所具有的能量高于 MgX2（s）所具有的能量 B.MgCl2 电解制 Mg（s）和 Cl2（g）是吸热过程 C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 D. 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 ）
山东省枣庄市第一中学2019-2020年高一下学期期中考试化学试题(word版,无答案)
