四川省绵阳南山中学2024届三诊模拟考试理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是 A．2024年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料 B．石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃
C．顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料 D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 2．萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y
B．X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物 C．萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构 D．Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸
3．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是
A．①②③④ 4．下列关于有机物 a(的说法正确的是 A．a、b 互为同系物
B．①②③
)、b(
C．②③④
) 、c(
D．②④
）
B．C 中所有碳原子可能处于同一平面
C．b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种（不含立体异构）
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D．a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色
5．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O C．Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动 D．“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O
6．实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l) ?H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是
A．乙中盛放的试剂为无水氯化钙 B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中 C．用来冷却的水应该从a口入，b口出 D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫
7．某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程10-25，下列有关说法中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3×正确的是
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A．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)
B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点 C．c点溶液中c(Cu2+)=10-34.4 mol·L-1
D．Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1向100mL Zn2+、的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
8．氮及其化合物对环境具有显著影响。
（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应： ①N2(g)+O2(g) ?2NO(g) △H=+180 kJ/mol ②N2(g)+2O2(g) ? 2NO2(g) △H=+68 kJ/mol 则2NO(g)+O2(g) ?2NO2(g) △H=_____kJ/mol
（2）对于反应2NO(g)+O2(g) ? 2NO2(g)的反应历程如下：
垐垐?第一步：2NO(g)噲垐?N2O2(g)(快速平衡) K逆1K1正K2第二步：N2O2(g)+O2(g)???2NO(g)(慢反应)
c2(NO)，υ 逆其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k1 正·=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_____ a．整个反应的速率由第一步反应速率决定
k1正b．同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大
k1逆c．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低 d．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高 （3）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应
2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=－87.0 kJ/mol，体系中尿素的产率
和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：
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①a点_____(填是或不是)处于平衡状态，T1之后尿素产率下降的原因可能是 _____________。
n(NH3)②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比
n(CO2)n(H2O)的变化关系。曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_____，测得b点氨的转
n(CO2)化率为30％，则x=______________。
N2H4可作火箭推进剂。N2H4+H2O?N2H5++OH- （4）已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：K1=1?10?1；N2H5++H2O?N2H62++OH - K2=1?10-b；
①25℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+ )＞c(N2H4 )，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH范围__________(用含a、b式子表示)。
②水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为__________。
9．二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：
已知：a．发生器中制备ClO2的反应：
12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH=12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2Ob．相关物质的熔沸点：
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（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有_____性。
（2）冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为 ______________（填字母）。
a．0~10℃ b．20~30℃ c．60~70℃
10H2O）并使部分原料循环利用。已知：Na2SO4·10H2O（3）可以获得芒硝（Na2SO4·和Na2SO4的溶解度曲线如图：
① Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因 __（结合方程回答）。
10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，②结合Na2SO4·_______。
③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和_____。 （4）为测定存储罐中所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，
－－
摇 匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I＋H+—I2＋Cl＋H2O 未配平)
L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-） ①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是______。
②若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果_____ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
L-1③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为_____mol·（用含字母的代数式表示）。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为_______。(计算结果保留
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