旗开得胜 综合测评(二)
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)
1．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
－1)的变化：
CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol
关于该反应的下列说法中，正确的是( ) A．ΔH>0，ΔS>0 C．ΔH<0，ΔS<0
B．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0
【解析】 根据反应过程中能量变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，ΔH<0；该反应发生后气体的物质的量减小，ΔS<0。
【答案】 C
2．下列说法正确的是( ) A．自发反应在任何条件下都能实现 B．化学反应不一定都有能量变化
C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率
【解析】 自发反应在恰当条件下才能实现，A错误；所有的化学反应都伴随能量的变
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旗开得胜 化，B错误；升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，C正确；使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，对化学平衡没有影响，不影响反应物的转化率，D错误。
【答案】 C
3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百
分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
( )
A．增大压强 C．使用催化剂
B．升高温度 D．多充入O2
【解析】 能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。
【答案】 B
4．在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)
3B(g)＋C(g)，若反应物在
前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 ( )
A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1
3 mol－1.8 mol
【解析】 反应物A前20 s由3 mol降到1.8 mol，则v(A)＝＝0.03
2 L×20 smol·L－1·s－1，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1。
【答案】 B
5．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )
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2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡
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旗开得胜 ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ C．②③⑥
B．②③⑤ D．②④⑥
【解析】 对于正反应为放热反应、气体分子总数减小的可逆反应来说，降温、加压均能使平衡向正反应方向移动；分离出Z，就是减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，答案为C。
【答案】 C
6．已知某密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)化)。下列有关说法中一定正确的是( )
A．若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅 B．改变压强，该反应的平衡常数不变
C．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小 D．平衡时，其他条件不变，分离出Z，正反应速率加快
【解析】 A项，加压不论平衡向哪个方向移动，各物质浓度变大，体系颜色应变深；B项，Y物质易被液化，加压有可能导致Y变为液态，平衡常数的表达式变了，平衡常数也就可能改变；C项，升温，平衡逆向移动，正确；D项，分离出Z，正逆反应速率都减小。
【答案】 C
7．(2015·广东韶关调研)对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)叙述正确的是( )
A．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变 B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C．减小压强，v(正)减小，v(逆)增大 D．降低温度，v(正)、v(逆)都增大
【解析】 瞬间生成物C的浓度不变，所以逆反应速率不变，A选项正确；升高温度正
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2W(g)＋Z(g) ΔH<0(Y物质易被液
2C(g) ΔH<0，下列
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高中化学 第二章 化学反应速率与化学平衡综合测评 新人教版选修4
