2020届百校联考高考百日冲刺金卷
全国I卷·化学(一)
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。 5.考试范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ti48 Fe56 Ag108
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.材料在工业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列说法中正确的是 A.聚乙烯无毒易降解，广泛用于食品包装 B.合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的 C.纳米氧化亚铜能溶解在硝酸中
D.华为MateX5G手机的柔性折叠屏是用玻璃制成的 8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，将22.4 L SO2通入足量水中，生成H2SO3的分子数为NA
B.铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有0.08 mol NO，转移的电子数一定为0.24NA C.15 g乙烷与1 mol氯气充分反应，所得有机物中含有的氯原子数为2NA D.20 g D218O中含有的质子数和中子数均为NA 9.下列有关有机物a(
)、有机物b(
)的说法正确的是
)互为同分异构体
A.a中所有的原子可能处于同一平面上 B.b与环已烯(
C.a.b均能与溴水、酸性KMnO4溶液反应 D.b的一氯代物有4种(不考虑立体异构) 10.下列实验不能达到实验目的的是
- 1 -
11.下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y的单质及其简单氢化物均能在W的单质中燃烧生成具有刺激性气味的气体。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Y>Z>W>X
B.X与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.用铁作电极电解XZ3的饱和溶液，阳极生成黄绿色气体
D.由于W的简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性大于Y的简单氢化物的稳定性
12.二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3－NH－NH2)制备H2的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是
A.M极的反应为CH3－NH－NH2＋12OH―10e＝CO32＋N2↑＋9H2O B.甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大 C.乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH透过交换膜向N极移动 D.理论上，生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g
13.某温度下，向50 mL饱和CuCl溶液中缓慢加入NaI固体并搅拌，溶液中c(I)与c(Cu)的变化曲线如图所示，已知：Ksp(CuI)＝1.0×10
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＋
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，下列说法正确的是
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A.Ksp(CuCl)＝1.0×109 B.图示中的x为106
C.向Cul饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色 D.曲线bc段内，c(Cl)：c(I)＝106
第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分)
26.(14分)硝酸银(AgNO3)是中学常见的试剂。某小组设计实验探究硝酸银的热稳定性并检验产物。
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已知：Ag粉呈黑色，Ag2O呈黑褐色；Ag2O难溶于水，易溶于氨水。 请回答下列问题：
实验(一)探究硝酸银热稳定性。 甲同学设计如图1装置进行实验：
实验步骤及现象：①装置A中AgNO3完全分解后残留有黑色粉末。②用带火星的木条检验集气瓶收集的气体，木条复燃；集气瓶中气体遇空气不变色。③取少量反应后装置C中的溶液于试管，加入铜粉，铜粉不断溶解，产生无色气体，遇空气逐渐变红棕色，溶液变为蓝色。
(1)集气瓶收集的气体是 (填化学式，不考虑水蒸气)；从水槽中取出集气瓶的操作方法是 。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为 。 实验(二)探究硝酸银分解的固体产物成分。 (3)乙同学对实验(一)残留固体成分提出假设：
假设1：黑色固体是Ag；假设2：黑色固体是Ag2O；假设3：黑色固体是 。 (4)丙同学设计实验验证乙同学提出的假设：
- 3 -
上述方案 (填“I”或“I”)能达到实验目的，另一方案不能达到目的，理由是 。 (5)丁同学设计实验定量探究上述黑色固体组成。
取3.40g黑色粉末按图2装置进行实验，当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，测得装置E增重0.18g。
①当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，继续通入一段时间H2的目的是 ；装置F的作用为 。
②根据数据计算，黑色粉末成分为 (若为两种物质，计算其物质的量之比；若为一种物质，计算其物质的量)。
27.(14分)钙钛矿太阳能电池是当今研究的热点，其关键材料之一是TiO2，工业上用钛矿石(主要成分为FeO、Fe2O3、TiO2、SiO2、CaO)为原料制取TiO2，工艺流程如下：
已知：3TiO2＋Al＋6H＝3Ti3＋Al3＋3H2O、Ti3＋Fe3＝Ti4＋Fe2。 请回答下列问题：
(1)钛矿石中的TiO2与硫酸反应生成可溶性TiOSO4，该物质中钛元素的化合价为 ，该反应的离子方程式为 。 (2)操作a中需用的玻璃仪器为 。 (3)系列操作b为 。
(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，阴极的电极方程式为 。
(5)为测定某溶液中TiOSO4的浓度，首先取待测溶液20.00 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，反应完毕后过滤，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴指示剂A，用0.1000 mol·L1 FeCl3溶液滴定，消耗25.00 mL FeCl3溶液。
①盛放FeCl3溶液仪器的名称为 。
- 4 -
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＋
②指示剂A为 。
③待测钛液中TiOSO4的浓度是 g·L1。
28.(15分)工业尾气不能直接排放在大气中，需经过处理进行回收利用，从而达到减排的目的。请回答下列问题：
(1)二氧化硫、一氧化碳都为大气污染物，已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0kJ·mol1、283.0kJ·mol
－1
－
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，CO(g)与SO2(g)在一定条件下反应生成CO2(g)、S(s)，则反应生成32 g S(s)释放的热量为 kJ。
(2)常温下，酸性KMnO4溶液可以氧化浓盐酸，该反应的离子方程式为 ，产生的Cl2与NO2可生产重要化工原料氯化亚硝酰(NOCl)，已知NOCl中各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为 。
(3)向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应：4HCl(g)＋O2(g)? 2Cl2(g)＋2H2O(g) △H，反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示[已知起始时
n?HCl?＝1、a'和b'为平衡转化率]。
n?O2?
①该反应的△H 0(填“>”或“<”)。 ②下列关于该反应的说法正确的是 。
A.曲线a表示HCl的转化率 B.温度越高化学平衡常数越大 C.容器中压强不再改变时，反应达到最大限度 D.该反应只有高温下才能自发进行 ③温度低于450℃时，温度升高时HCl和O2的转化率增大的原因为 。
④若初始时向容器中充入的O2为1 mol，5 min时反应达到平衡，若该温度下O2的转化率为20%，用Cl2表示的反应速率为 ，该反应的平衡常数Kp＝ [已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为p0]。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。 35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
2019年1月30日，《nature》发表了中科大在去除氢气中微量CO研究方面的突破性进展，科学家在SiO2负载的Pt金属纳米颗粒表面上，选择性的以原子级别的方式将FeOx沉积得到的催化剂可以在198～380K
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2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅰ卷 化学(一) 解析版
