中考重点问题 酸碱盐及其相互转化集训
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分) 1. (怀化)下列叙述不正确的是( ) A. 可用食醋除去热水瓶中的水垢 B. 在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液 C. 可用稀硫酸除去铁锈 D. 可用消石灰改良酸性土壤
2. (福州)将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( ) A. HNO3和FeCl3 B. NaOH和HCl C. BaCl2和Na2SO4 D. KOH和CuSO4
3. (上海)在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是( ) A. 滴入的可能是硝酸银溶液 B. 反应后溶液可能呈酸性 C. 白色沉淀可能溶于盐酸 D. 该反应可能是中和反应
4. (2015深圳)在“P＋Q→盐＋水”的反应中，物质P和Q不可能是( ) A. HCl和Ca(OH)2 B. SO2和NaOH C. Fe2O3和H2SO4 D. H2SO4和ZnCl2
5. (兰州)下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是( ) A. CuCl2→KCl B. KNO3→K2SO4
C. Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 D. BaCl2→BaCO3
6. (泰安)下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是( )
A. H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B. HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C. Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D. NaNO3 HCl CaCl2 KOH
7. (武汉)甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。关于该转化关系图，下列说法正确的是( )
第7题图
A. 如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠 B. 若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C. 甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D. 若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳
8. (桂林)小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验。相应结论错误的是( ) ．．选项 A B C 试剂 Zn粉 CuO粉末 NaOH溶液 现象和结论 有气泡产生，则溶液a一定有MgCl2 无明显现象，则溶液a一定有两种溶质 无明显现象，则溶液a可能有NaOH 1
中考重点问题 D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质 二、填空及简答题(本题包括8小题，共54分)
9. (广州)(6分)实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。 (1)有颜色的试剂是________。
(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是________。 (3)书写化学方程式：
①CuSO4溶液与KOH溶液混合：______________________________。 ②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：______________________________。
10. (黄冈)(7分)二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳____________的性质。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为(用化学方程式表示)______________________________。
(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有________，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强________(“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。
(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为__________________________。
11. (丹东)(6分)如图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系，C可作温室气体肥料，E是胃液中含有的酸，F俗称苏
第11题图
打。图中“——”表示两端的物质能发生反应，“―→” 表示一种物质可转化为另一种物质。 请完成下列反应的化学方程式： (1)E——F反应的化学方程式
______________________________。
(2)B——F反应的化学方程式______________________________。 (3)E―→ A反应的化学方程式____________________________________【与(1)中所答化学方程式不得重复】。
12. (青海)(5分)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
第12题图
(1)分离A中难溶物的操作Ⅰ叫________。
(2)如果要用实验证明B中不是水而是一种溶液，可以选择下列________(填序号)进行实验。 ①稀盐酸 ②二氧化碳 ③氯化钠溶液
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，则反应的化学方程式为________________________；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是________。
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中考重点问题 13. (铜仁) (9分)酸、碱、盐及氧化物在生产、生活中应用广泛，使用时必须规范科学。请你根据它们的性质回答下列问题：
(1)有Ba(OH)2溶液、稀H2SO4、Ba(NO3)2溶液、石灰石、小苏打、生石灰等六种物质，其中常用于改良酸性土壤的是________________；写出其中能发生中和反应的化学方程式__________________________________。
(2)实验室有三瓶失去标签的试剂：稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液，不用其他任何试剂就可将它们鉴别出来，其中最先鉴别出来的物质是________，写出鉴别过程中发生反应的化学方程式______________________________。
(3)NaOH溶液、澄清石灰水在空气中长期敞口放置易变质，写出NaOH在空气中变质的化学方程式____________________________，要除去已变质的澄清石灰水中少量的杂质，采用的有效方法是__________________。
14. (贺州)(6分)(1)盐酸、硫酸是常见的两种酸。
第14题图
①打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有________性。 ②用水稀释浓硫酸时，______________________________并用玻璃棒搅拌即可。 (2)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有____________(填字母)。 A. 易溶于水 B. 撞击易爆炸 C. 受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH＝6，则该盐溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐、氨气和水，由于氨气挥发而导致肥效减弱，故施用硝酸铵时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式________________________________________。
15. (齐齐哈尔)(3分)有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一种或几种。为探究它们的成分，进行如下实验。①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
根据上述实验回答下列问题：
(1)粉末中一定不含________，一定含有______________。
(2)为了确定可能含有的物质，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的________溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在。
16. (乌鲁木齐)(12分)通过分析表格、总结规律及含义是培养学生能力的重要手段。下表是“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。
H Na Ba2 ＋＋＋OH － 溶 溶 不 －NO3 溶、挥 溶 溶 溶 －Cl 溶、挥 溶 溶 溶 －CO23 －SO24 － 溶、挥 溶 不 微 溶 溶 不 溶 Mg2 ＋3
中考重点问题 请回答下列问题：
(1)查：BaCO3溶解性为________。
(2)写化学式：一种酸________，一种不溶于水的碱________。
(3)写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式__________________________；该反应的基本反应类型为____________。
(4)氯化钠溶液________(填“能”或“不能”)与硝酸钡溶液发生反应，判断理由是__________________________。
(5)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色氢氧化镁加到FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成，请写出反应的化学方程式并简述理由_________________________。
(6)下列各组离子在溶液中不能大量共存的是________(填编号)。
＋＋－－＋－－2＋
A. Na、Ba2、NO3、Cl B. Cu2、SO24、Ba、Cl
＋－－＋＋＋－－
C. Ca2、NO3、Cl、H D. H、Ba2、Cl、NO3 三、实验探究题(本题包括3小题，共24分)
17. (朝阳改编)(6分)实验中学化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小翔同学向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸，当他滴加一定量的稀盐酸，发现忘了加入指示剂，于是他停止了滴加稀盐酸。此时，小翔检验烧杯溶液中含有哪些溶质？
(1)该中和反应的化学方程式为________________________________。 (2)下面是小翔同学设计的实验方案。 方案 方案一 酚酞不变红色 酚酞变红色 方案二 方法步骤 取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 溶质只有氯化钙 溶质是氯化钙 和氢氧化钙 另取少量烧杯中的溶液于洁净试管中，加入锌粒 实验现象 ________ 实验结论 溶质是氯化 钙和氯化氢 ①写出方案二中的实验现象。
②同学们经过讨论后认为方案一存在缺陷，请你说明原因。
(3)小翔同学认为反应后的溶液需经过处理才能倒入下水道，请你设计实验使该溶液中的溶质只含有氯化钙。
18. (安徽)(10分)氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。 (1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气；反应的化学方程式为_____________________(不要求注明条件)。 (2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表中空白)： 实验操作 将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中 ①________________________ 实验现象及结论 无明显现象 ②____________________ (3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是
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中考重点问题 ___________________________________________。
(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：
第18题图
你认为上述方案________(填“合理”或“不合理”)，请分析：____________________(如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。
19. (随州)(8分)某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣。同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究。
【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？ 【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3
猜想3：含有NaOH和Na2CO3
【讨论交流】NaOH可能变质的原因是________________________(用化学方程式表示)。
【实验探究】(1)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想________不成立。 (2)进一步探究过程如下：
第19题图
根据上述探究过程回答：
①加入过量BaCl2溶液的作用是____________________________________________； ②不能用适量Ba(OH)2溶液代替过量BaCl2溶液的原因是_______________________； ③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是________(填字母序号)。 A. CuCl2溶液 B. KNO3溶液 C. CaCl2溶液 D. NH4Cl溶液
【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是________________。 四、计算题(本题包括1小题，共6分)
20. (北京)(6分)为测定21.2 g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配成500 mL溶液，分别取出50 mL，用两种方法进行测定。已知：Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
方法1 方法2 加入的试剂 足量BaCl2溶液 足量稀硫酸 测得数据 BaCO3沉淀1.97 g CO2气体0.44 g 请任选方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果) ．．1· 种．
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2024中考化学真题分类 酸碱盐及其相互转化集训
