第三课时
学习目标 1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。 2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 知识回顾
1、通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”规律： 。如果存在氢键，则溶解性 。此外，“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
2、手性异构体指 ；手性分子指 。手性碳原子指 。 [思考与交流] 阅读课本，思考以下问题。
一 复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。
通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？小结物质相互溶解的规律
1、“相似相溶”规律： 物质一般易溶于 溶剂， 溶质一般易溶于 溶剂。
2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越 ，溶解性越 。 3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度
新知要点
二 阅读课本P53～54，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用”。并讨论如何判断一个分子是手性分子呢？
通过前面的学习，硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢？ 从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关：含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。如硫酸中n为2，亚硫酸中n为1，所以硫酸的酸性强于亚硫酸。
1、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ） 课堂检测 A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 2、下列两分子的关系是 （ ）
A．互为同分异构体 B．是同一物质 C．是手性分子 D．互为同系物
4．无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构为
、，则它们的酸性 （ ）
A．硫酸和磷酸都是强酸 B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱 C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D．磷酸和硫酸都是弱酸 5．下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）
A．碘单质 B． 水 C． 苯 D．甲烷
6．在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如右下图：其中带 * 号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是（ ） A．加成反应 B．消去反应
C．水解反应 D．氧化反应
7、无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强（ ） A．根据这一规律高氯酸是很强的酸 B．H3PO4的酸性比盐酸强
C．碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 D．硝酸与磷酸的强度一样
第二章 分子结构与性质第一节第三课时
