2020-2021年人教版中考化学 化学方程式的计算专题复习练习(含解析)
（word）
一、中考化学方程式的计算
1．为测定某未知浓度的稀硫酸溶液的溶质质量分数，取20g该稀硫酸溶液，逐滴加入20%氢氧化钠溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况。请回答下列问题。
（1）a点溶液中的溶质的化学式是______。
（2）通过计算求出稀硫酸中溶质的质量分数（计算过程中保留一位小数）______。 【答案】Na2SO4、NaOH 30.6% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液中一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠或硫酸，在a点pH大于7，所以氢氧化钠过量，在溶液中的溶质有：Na2SO4、NaOH； （2）设20g稀硫酸中溶质的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098 25g?20%x8025g?20%? 98xx=6.125g
6.125g?100%?30.6% 稀硫酸中溶质的质量分数为：
20g答：稀硫酸中溶质的质量分数为30.6%。
2．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系
如图所示。计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确至0．1%）
【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9% 【解析】
试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl =\2O + CO2↑ 106 2×36．5 2×58．5 44 x y z 4．4g 得x=10．6克
稀盐酸中溶质的质量分数为：
恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：
考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数
3．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g． （2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______．
【答案】84.32 80% 【解析】 【分析】
根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。 【详解】
（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g； （2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g； 设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3100+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑443.52g
x10044=x3.52gx=8g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
8g×100%=80% 10g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 答案： （1）84.32 （2）80%。
4．向 100 克 MgCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为_______（填编号）； A大于 7 B等于 7 C小于 7
（2）通过计算，确定 M 点时所得溶液中溶质的质量分数，写出计算过程____。 【答案】A 9.2%（详见解析） 【解析】 【分析】
向 100 克 MgCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸
2020-2021年人教版中考化学 化学方程式的计算专题复习练习(含解析)(word)
