第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（单选）每题6分
1．下列电子层中，原子轨道数是4的是（ ）
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 2．下列各能层中不包括p能级的是（ ）
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．Si 1s2
2s2
2p2
B．O2- 1s2
2s2
2p6
C．Na+
1s2
2s2
2p6
D．Al 1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
4．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是
( ) A.ns2
np
3
B. ns2
np
5
C. ns2np
4
D. ns2
np6
5．C、N、O、F四元素的第一电离能（I1）大小排序应为（ ）
A．N＜C＜O＜F B．C＜O＜N＜FC．F＜O＜C＜N D．C＜N＜O＜F 6．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是 （ ）
A．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 B．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强
7．下列有关σ键和π键的说法错误的是 （ ）
A.含有π键的分子在反应时，π键比σ键易断裂 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键 D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．NH3分子是极性分子，甲烷是非极性分子。9．下列叙述中正确的是（ ） A．金属的熔点和沸点都很高 B．H2O2是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 10．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（ ）
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．HI>HBr>HCl>HF C．MgO>H2O>NO>O2>N2D．NaI>NaBr
11．萤石（氟化钙CaF2+
2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca被8个F-
所包
围，则每个F-周围最近距离的Ca2+
数目为( )
A．2 B．4 C．6 D．8
12．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两 个Cs+
的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）
3A．N3A·a·ρ B．
NA·a·ρ6
C．Na3A··ρNA·a3·ρ4 D．8
二、填空题
13．（12分）C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：
（1）C60、金刚石和石墨三者互为_____________。
A．同分异构体B．同素异形体C．同系物 D．同位素
（2）金刚石晶体结构中，平均每个最小六元环(不在同一平面上)占有的碳原子数是_______。
（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目
约是_______NA个
14．（16分）按要求完成下列各小题：
⑴如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl－
所
处的位置(不考虑休积的大小)。请将其中代表Na+的圆圈 涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图。
⑵干冰晶体中，每个CO2所处的位置与NaCl晶体中Na+或Cl－
的位置相同。干冰晶体中，在每个CO2分
子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有__________个。 ⑶碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的
熔点从高到低的顺序是_____________________(填序号)。
⑷C60固体与金刚石熔点更高的是________，原因是____________________-_____________________。
鲁科版化学选修3《物质结构与性质》全册测试题附答案
