课时梯级作业十九电解池 金属的电化学腐蚀与防护
（45分钟100分）
一、选择题（本题包括7小题，每题6分，共42分）
1. （2018?赤峰模拟）下列描述中，不符合生产实际的是（） A. 一元硬币材料为钢芯镀银，硬币制作时，钢芯应作阴极
B. 合金的熔点都低于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也不一定比其成分金属强 C. 电解饱和食盐水制烧碱,用涂線碳钢网作阴极
D. 铜板上的铁钏钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e =Ee\\继而形成铁锈
3
【解析】选De钢芯镀镰硬币制作时，银作阳极，钢芯应作阴极,A正确；合金的熔点都低于它的成分金属，合 金的耐腐蚀性也不一定比其成分金属强,B正确；电解饱和食盐水用涂镰碳钢网作阴极,C正确;铜板上的铁 钏钉处在潮湿的空气屮发生电化学腐蚀:Fe-2e-=Fe2+, D错误。
2. （2018?吕梁模拟）关于图中装置说法正确的是（）
A. 装置小电子移动的途径：负极一Fc-M溶液一石墨一正极 B. 若M为NaCl溶液，通电一段时间后,溶液中可能有NaClO C. 若M为FeCL溶液,可以实现石墨上镀铁
D. 若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
【解析】选B。装置中电子移动的途径:负极一Fe电极，石墨一正极，溶液中通过离子导电而不是电子,A错 误;若M为NaCl溶液，通电一段时间后，阳极产生012,溶液小的NaOH与阳极产生的CL发生反应生成NaCl 和NaClO,所以溶液屮可能有NaClO, B正确;若M为F0CI2溶液,在阳极，溶液屮的西'+失去电子变为
p3 +
Fe
,所以不可能实现石墨上镀铁,C错误;若M是海水，该装置是电解池，是通过外加电流的阴极保护法
使铁不被腐蚀，不是通过“牺牲阳极的阴极保护法”，D错误。
【加固训练】
石墨铜
食盐水
硫酸铜溶液
图2
--- j ---- 食也水
A. 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag,S),银器表面发生的反应为Ag,S+2e-=2Ag+S- B. 用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变 C. 图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼 D. 图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀
2
【解析】选A。题图1装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的Ag2S发生还原反应生 成银,A项正确;题图2装置中，铜电极是阴极,铜不参与电极反应,B项错误;题图3装置中若X极为负极，则 粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极,C项错误;题图4装置中，铁作负极，铁被腐蚀,D项错误。
3.
深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀,
其电化学腐蚀原理如图所示，下 列与此原理有关的说法错误的是 ()
土
壤
0
A. 正极反应为 S 4 +5H20+8e'=HS+90H' B. 输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
C. 这种情况下,Fe腐蚀的最终产物为陀2。3?AII20 D. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
o?
2
【解析】选C。A.原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为S 4 +5H2O+8J—IIS-+90H； 故A正确;B.硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性,失去催化效率，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀, 故B正确;C.由图示可知,Fe腐蚀的最终产物为FeO,故C错误;D.管道上刷富锌油漆，形成Zn-Fe原电池,Fe 变为正极,可以延缓管道的腐蚀，故D正确。
4. （2018 ?娄底模拟）利用如图所示装置进行实验，甲、乙两池均为1 mol - I/1的AgNOs溶液,A、B均为Ag 电
极。实验开始先闭合Kt,断开血,一段吋I'可后，断开K.,闭合心形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag浓度越 大，氧化性越强）。下列说法不正确的是（）
离子交换膜
（仅允许NOT通过）
A. 闭合Kb断开?后,A极质量增大 B. 闭合K,,断开&后，乙池溶液浓度增大
C. 断开心闭合&后,N彳向B极移动 D. 断开心闭合?后,A极发生氧化反应
【解析】选CoA项，闭合心断开&后,形成电解池,A为阴极,Ag发生还原反应生成银,A极质量增大，正确;B
0'
项，阳极金属银被氧化,c（Ag ）增大,N 向阳极移动，乙池溶液浓度增大，正确;C项，断开Kb闭合K?后,形
3
0'
成浓差电池，由上述分析可知B为正极,A为负极,N 向负极移动,错误;D项,A为负极，发生氧化反应，正 确。
5. 在微生物作用下电解有机废水（含CH￡00H）,可获得清洁能源出。其原理如图所示。不正确的是
3
（）
A B
A. 通电后，川通过质子交换膜向右移动,最终右侧溶液pH减小 B. 电源B极为负极
2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量课时梯级作业十九63电解池金属的电化学 doc
