NCS20190607项目第二次模拟测试卷
理科综合能力测试--化学
本试卷参考相对原子质量：H -l C-12 N-14 O-16 Ga-70 As一 757.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是
A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅
C．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是 Ca(OH)2D．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏8．设 NA
为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．17g
H
2
O
2
中含有非极性键的数耳为 N
A
B．常温常压下，17g甲基（- 14 CH 3）所含的中子数为 9N
A
C．在含 CO 3 2-总数为 N A的 Na 2 CO 3溶液中，Na +总数为 2NA
D．13. 8g NO 2与足量水反应，转移的电子数为 0.2N
A
9.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其
中的一种。下列关于该化合物的说
法正确的是
A．该化合物的分子式为 C 10 H 12B．一氯代物有五种
C．所有碳原子均处嗣一平面
D．与 HBr以物质的量之比 1：1加成生成二种产物10．下列实验方案中，能达到实验目的的是
11.
W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物 XW 3能作
单质是否泄露，化合物 YZ 3
能促进水的电离，则下列说法错误的是
制冷剂且其浓溶液可检验 Z
A．简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y)
B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱C．X2 W 4分子中既含极性键，又含非极性键D．化合物 XW 3的水溶液能抑制水的电离
12.
我国研制出非贵金属镍钼基高教电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制 H 2 (装置如图)。总反应为。下列
说法中正确的是
A.a电极反应为：
B.b为阳极，发生氧化反应
b极区溶液 pH升高C.电解一段时间
D．废水中每通过 6mol电子，a电极产生 1mol N 2
13.
常温时，1mol/L的
HA和 1mol/L的 HB两种酸溶液，起始时的体积均为 V 0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。
下列说法错误的是A．Ka( HA)约为 10 -4
B.当两溶液均稀释至时，溶液中C.中和等体积 pH
相同的两种酸所用 n(NaOH)：HA>HB
D．等体积、等物质的量浓度的 NaA和 NaB溶液中离子总数前者小于后者
26.（15分）一氯乙酸(ClCH 2 -COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙
酸反应制得一氯乙酸：已知：
请回答下列问题：
(1)选用下图的装置制备一
氯乙酸粗品。
①按照气流从左至右依次连接的合理顺序为②洗气瓶中的溶液为
，碱石灰的作用是
→。
→→→→i→j→g→h（填接口字母）。
(2)制备一氯乙酸时，首先采用
（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加热方法控制温度在95℃左右，（填操作），如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量（填现象）时，应该
待温度稳定后，再打开弹簧夹、
（填操作），以减少氯气通入量，以免浪费。
(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有少量的
（填物质名称），再进行
（填“过滤”、“分液”或“重结晶”），可得到纯净的一氯乙酸。
27．（14分）氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂（ZnO、ZnSiO 3和少量As 2 O 3、CuO、PbO杂质，其中 As与 N同主族）为原料制备氧化锌的流程如图所示：请回答下列问题。
(1)循环使用的物质有
、和_（填化学
式）。
(2)“浸出”时，锌以 Zn( NH 3 ) 4 2+进入滤液。①浸出率与温度关系如图 l所示，请解释温度超过55℃后
浸出率显著下降的原因：②浸出率与 n(NH 3 )：n[(NH 4 ) 2 SO 4 ]关系如图 2所示，6：4之后浸出率下降，说明（填编号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。A.ZnO和 ZnSiO 3 B.ZnO C.ZnSiO 3
(3)“除砷”过程中生成 Fe 3 ( AsO 4 ) 2沉淀，其中铁元素的化合价是
；沉淀剂为 FeSO 4 .H 2 O、(NH
3 ) 2 S 2 O 8，添加(NH 4 ) 2 S 2 O 8的目的是
(4)“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是
。
（填名称）。
(5)“蒸氨”的产物主要是 ZnSO 4和 NH 3，写出所发生反应的化学方程式
。
28．（14分）对甲烷和 CO 2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合 CO 2重整反应有：
(2)一定条件下，将CH 4与 CO 2以体积
比 1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的有A．体系密度保持不变 B．容器中压强保持不变
C．H 2和 CO的体积比保持不变 D每消耗 lmolCH 4的同时生成 2mol CO
(3)重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。加入少量的 Na2CO3可不断消除积碳。请用化学方程式表示其反应
。
过程： _____，CO2+Na2O=Na2CO3。
。在密(4)已知甲烷临氧藕合 CO 2重整反应体系中还有反应③：CO2(g)+H(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+75KJ?mol-1闭容器中，重整反应①②③在 1073K时催化下达到平衡，发现 n(H 2 )/n(CO) 。如果投料时增加氧气比例，下列预测可能错误的是转化率升高 C．会产生副反应 D．对反应②的平衡无影响 CH 4(5)温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如下图所示。若与 CO 2的起始投料相等，则起始时 n(CH 4 )= mol，在 1000K时反应③的平衡常数 K为 (填编号)。 A氢气总产量减少 B．反应①的甲烷 35．（15分）【化学一选修 3：物质结构与性质】 含第 VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：(l)基态 P原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。 (2)常温下 PCl 5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由 A、B两种微粒构成。将其加热至 148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知 A、B两种微粒分别与 CC1 4、SF 6互为等电子体，则 A为其中心原子杂化轨道类型为 (3)PO 4 3-的空间构型为 ， ，B为。 （请写出一种）。 ，其等电子体有 100倍，而耗能只有其(4)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的 10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，品胞参数a=565pm。 ①砷化镓的化学式为，镓原子的配位数为。 ②砷化镓的晶胞密度= g/cm 3（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置 Ga原子与 n位置 As原子之间的距离为 pm(列式表示)。 36．【化学一选修 5：有机化学基础】（15分）
江西省南昌市2019届高三二模考试理科综合试卷--化学【有答案】
