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课题2 氧气
教学目标
（1）初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；
（2）知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式； （3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。 教学重点:氧气的化学性质以及化学反应的概念。 教学难点:氧气的化学性质的掌握。
教具准备:氧气(四瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。 课时分配：2课时
教学过程
［展示］ 出示一瓶制好的氧气。
（1）请学生观察并描述其物理性质。 （2）想一想：氧气有味吗？ （3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？ 一.物理性质
通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化 ［分析］ 改变条件 氧气 → 液氧 → 固态氧
（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）
二.化学性质
［演示］ 实验2-2 现象：带火星的木条复燃 1、能使带火星的木条复燃
［提问］ 如何检验氧气？( 把带火星的木条伸入集气瓶中，如木条复燃则为氧气。) 2、硫在氧气中燃烧： 硫+氧气
二氧化硫
［演示］ 实验2-3
现象：在空气中：（1）安静燃烧，淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。
在氧气中：（1）剧烈燃烧，明亮蓝紫色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。 结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
瓶底水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气。 3、木炭在氧气中燃烧： 碳+氧气
二氧化碳
现象：在空气中：保持红热
在氧气中：（1）.发出白光，（2）.放热，（3）.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。 4、木炭在氧气中燃烧： 铁+氧气
四氧化三铁
［演示］ 实验2-4
现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。 ［结论］铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。 ［提问］
1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？（1.防止热的溅落物使集气瓶炸裂。）
2.火柴起什么作用？（2.引燃。）
3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？（3.以免火柴燃烧消耗氧气。） 4为什么铁丝要绕成螺旋形？（ 4.预热即将燃烧的铁丝，使燃烧顺利。）
［总结］1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼
。
3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
［提问］ 上述三个反应有什么共同的特征？
［回答］1.反应条件都是点燃。 2.反应物中都有氧气。
3.都有新物质生成，所以都是化学反应。4.反应物都是两种物质，生成物都是一种
物质。
三、化合反应：由多种物质生成一种物质的反应。（多变一） ［练习］判断下列反应是否为化合反应。 （1）铁+氧气（3）氢气+氧气
四氧化三铁 （2）锌+盐酸
氯化锌+氢气
氢氧化铁
水 （4）氢氧化亚铁+氧气+水
四、1、氧化反应：物质跟氧发生的反应。（“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”。） 氧气提供氧，把别的物质氧化。氧气具有氧化性。
缓慢氧化：进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。如动植物呼吸、食物腐败、酒和醋的酿造等。
缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。 ［课堂练习］1.下列关于氧气的性质和用途的叙述中，错误的是（ C ）
A.不易溶于水 B.能用于动植物的呼吸 C.具有可燃性 D.具有氧化性 2.下列说法中正确的是（ C ）
A.由于氧气可以燃烧，所以可燃物在氧气中燃烧更旺 B.鱼类能在水中生活，说明氧气易溶于水 C.人的衰老过程是缓慢氧化过程
D.人的生存需要氧气，所以空气中氧气的含量越多越好 3.在下列变化中：A.氧化钙+水
C.磷+氧
氢氧化钙 B.水
氢气+氧气
水+二氧化碳
气五氧化二磷 D.石蜡+氧气
（1）属于化合反应的是____AC_____________。 (2)属于氧化反应的是____CD__________。
(3)既属于氧化反应又属于化合反应的是_____D_________。 4.下列变化不属于缓慢氧化的是（ ）
A.植物呼吸 B.食物腐烂 C.铁生锈 D.硫燃烧 5.装满氧气的集气瓶，如右图所示，当用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入瓶中，木条复燃，而且在甲中燃烧比乙中更旺更持久。上述实验证明氧气具有的性质是什么？.氧气能支持燃烧；氧气的密度比空气大。
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课题2 氧气
氧气
教学反思 本节课突出了氧气的化学性质这一重点，在对学生进行正确分析后，能较好地把握教学难点，并在教学过程中较好地突破了教学难点。
课题2 氧气
