【创新方案】2013高考化学一轮复习 第二节 一卷冲关的课后
练案 新人教版选修3
一、选择题
1．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是( ) A．sp杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B．sp杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 D．C—C之间是sp杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键 解析：在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp杂化轨道，其中2个sp杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—H σ键，另外1个sp杂化轨道与另一个碳原子的sp杂化轨道形成C—C σ键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。
答案：A
2．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是
( )
A．NH3分子是极性分子
B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3° D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
解析：A选项，NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形，B三条N—H键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形，D选项与事实不符。
答案：C
3．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A．sp，范德华力 B．sp，范德华力 C．sp，氢键
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D．sp，氢键
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3
解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp杂化，故B原子也为sp杂化，但由于B(OH)3
中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
答案：C
4．(2011·四川高考)下列推论正确的是( ) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH4为正四面体结构，可推测PH4也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
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1
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 解析：本题考查物质结构的相关知识，通过演绎推理考查考生思维的严密性。选项A，由于NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3。选项B，PH4与CH4结构相似，为正四面体结构。选项C，SiO2是原子晶体。选项D，C3H8中3个C原子不在一条直线上，且C3H8为极性分子。
答案：B
5．(2011·安徽高考)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
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A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g该物质含有6.02×10个原子
解析：本题考查物质的结构与性质，意在考查考生对分子结构的认识，并通过分子结构推测其化学性质。N、O属于不同种原子，N—O键为极性键，A项错误；处于中心位置的N原子为sp杂化，4个N原子处于三角锥的四个顶点，不可能共面，B项错误；分子中N原子的平均化合价为＋3，既能升高也能下降，该物质既有氧化性又有还原性，C项正确；15.2 g(即0.1 mol)该物质含有的原子数为0.1×10×6.02×10＝6.02×10，D项错误。
答案：C 二、非选择题 6．有下列微粒：
①CH4 ②CH2===CH2 ③CHCH ④NH3 ⑤NH4 ⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨H2O2 填写下列空白(填序号)： (1)呈正四面体的是________。
(2)中心原子轨道为sp杂化的是________，为sp杂化的是________，为sp杂化的是________。
(3)所有原子共平面的是________，共线的是________。 (4)微粒存在配位键的是________。
(5)含有极性键的极性分子是________________。
解析：CH4、NH3、NH4、P4、H2O、H2O2中心原子最外层各有四对电子，为sp杂化，其空间构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、V形、二面角形。BF3、CH2===CH2的中心原子为sp杂化，分别为平面三角形、平面形。CHCH中心原子为sp杂化，直线形。
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存在配位键的为NH4，结构式为
答案：(1)①⑤⑦ (2)①④⑤⑦⑧⑨ ②⑥ ③ (3)②③⑥ ③ (4)⑤ (5)④⑧⑨
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7．元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。
________________________________________________________________________。 (2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子以sp杂化，是________分子，分子构型________。
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________；该分子中中心原子以sp杂化，是________分子，分子构型________。
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，并比较酸性强弱：____________________。
解析：根据氢化物化学式H2X，知
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MX
MX＋2
×100%＝88.9%，M(X)＝16。可推知，X的
相对原子质量为16，则Y为S，则其氧化物分别为SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4，由无机含氧酸的判断知酸性：H2SO4>H2SO3。
答案：(1)X：第2周期、ⅥA族；Y：第3周期，ⅥA族 (2)SO2 极性 V形 (3)SO3 非极性 平面三角形 (4)H2SO3 H2SO4 H2SO4>H2SO3
8．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C2与O2互为等电子体，O2的电子式可表示为________；1 mol O2中含有的π键数目为____________________________________________________________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu基态核外电子排布式为________________________________________________________________________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C===CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________________________________________________________________；
分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________________________________。 解析：本题主要考查核外电子排布式、等电子体原理、杂化轨道、分子的平面构型等。
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高考化学一轮复习 第二节 一卷冲关的课后练案 新人教版选修3
