青海省西宁市2018届高三化学下学期复习检测（二模）试题二
7.化学与人类生产生活密切相关，下列说法正确的是
A.“绿水青山就是金山银山”,我市化工厂燃煤时加入少量石灰石，以减少SO2的排放 B.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应 D.计算机的芯片材料是高纯度的二氧化硅 8.下列实验事实可用同一原理解释的是
A.乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色 C.将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色 D.加热盛有I2和NH4Cl的试管,管口有固体凝结 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA
B. 80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含H的数目为0.2NA C. Na2O2与2.24 L CO2完全反应，转移电子的数目为0.1NA
D.1mol H2和1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数目为2NA
10.在①②③中分别装人下列试剂，用右图实验装置进行下列实验能得出相应实验结论的 选项 A 浓氯水 NaBr 淀粉 KI溶液 C 浓硫酸 Br2的苯溶液 D 硝酸 Na2SO3 KMnO4溶液 蔗糖 铁屑 溴水 AgNO3溶液 浓硫酸县有脱水性、氧化性 苯与溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应 SO2能使KMnO4溶液褪色 氧化性:Cl2>Br2>I2 ① ② ③ 实验结论 实验装置 +
11.已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与 Y形
成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W原子最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A.原子半径: X 1 C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液星中性 D.元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为1:2 12.镁-空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列说法错误的是 A.通入氧气的电极为正极 B.放电时，溶液中的OH由正极移向负极 C.负极的电极反应为Mg-2e +2OH =Mg(OH)2 D.采用多孔Pt电极有利于氧气扩散，提高电极与电解质溶液的接触而积 13.常温下，用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液， pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是 --- A.水解常数:X>Y B. a、b两点溶液混合后：c(HX) +c(HY) +c(H)=c(OH) C. pH=7时,c(Y)>c(X) D.10.00mlL时,有c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H) 26.(15分)碲(Te)是VIA族非金属元素，其単貭和化合物在太阻能、电子、橡胶生产方面具有广泛的应用。 (1)根据碲(Te)在元素周期表中的位置，判断H2TeO4的酸性_____(填“大于”、“小于”或“无法判断”)H2SO4酸性。 (2)己知TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶干强酸、或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为_________________。 (3)已知25℃时，亚碲酸( H2TeO3)的电离常数K1=1×10，K2=2×10。 計算： 2 -3 -8 + -+ --+ --- ①0.1mol/L H2TeO3的电离度α约为_______(α=已电离弱电解质分子数/电解质分子总数×100%)； ②NaHTeO3溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。 (4)从粗銅精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下: ③己知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是_____________。 ④防止局部酸度过大的操作方法是___________。 ⑤对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是____________。 ⑥“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_____________。 27.(4分)“一带路”为中国化工企业开辟了新的国际市场，能源环保是基础。在能源领域科学家提出构 想——富集空气中的CO2，并使之与H2 反应生成可再生能源甲醇.流程如下： (1)在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2完全反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370kJ的热量,写出该反应的热化学方程式________________。 (2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2在不同催化剂作用下发生反应I、反应II、反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示: 3 ①催化效果最佳的反应是_________(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。 ②b点反应速率v(正)______v(逆) (填“>”、“=”或“<”)。 ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。 (3)选取合适的催化剂发生上述反应，测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如图2。 ④分析图中数据可知,在220℃、5.0MPa时，CO2的转化率为________；将温度降低至140℃、压强减小至2. 0MPa，CO2的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ⑤200℃、2. 0MPa时，将a mol/L CO2和3a mol/LH2充入V L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醉的质量______ g(用含a的代数式表示)。 (4)用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO4)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10，Ksp(PbCO3)=7.4×10， PbSO4(s) +CO3(aq)==PbCO3(s) +SO4(aq)，则该反应的平衡常数K=___(保留三位有效数字)；若在其溶液中加入少量Pb( NO3)2晶体，则c(SO4):c(CO3)的比值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 28.(14分)二价铬不稳定极易被氧化。醋胶亚铬水合物[CrCH3COO)2]2·2H2O是一种深红色晶体，微溶于 乙醇，不容于冷水和乙醚。实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示: 2-2-2-2--8 -14 请回答下列问题: 4 (1)仪器A的名称是_______，所盛装的试剂是_______ 。 (2)该实验中锌粒需过量，其原因除了与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是___。 (3)写出C容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式_______ 。 (4)仪器D的主要作用是_______ 。 (5)指出该装置的不足之处_______。 (6)Cr(OH)3的性质类似氢氧化铝,将CrCl3溶液蒸干灼烧，所得固体物质的化学式为_______。 (7)洗涤产品时为了除去可溶性的杂质和水分，下列试剂正确使用的顺序是________(填序号)。 a.无水乙醇 b.冷的蒸馏水 C.乙醚 35.【化学-选修3：物质结构与性质](15分) 工业上以Ni的氧化物作催化剂，将丙烯氨氧化制得丙烯腈( CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液,电解丙烯腈制已二腈。已知总反应的化学方程式为: 4CH2=CHCN +2H2O 电解 O2↑ +2NC(CH2)4CN。 (1)基态Ni原子价层电子的轨道表达式为_______；在上述总反应的化学方程式中所涉及到的各元素中，电负性由小到大的顺序为_______。 (2)PO4的空间构型是_______，CH2=CHCN中碳原子的杂化方式为_______ 。 (3)NC(CH2)4CN分子中σ键与π键数目之比为_______。 (4)已知K3PO4是离子晶体,写出其主要物理性质______ (写出2 条即可)。 (5)反应中核心元素碳有金刚石、石墨等多种同素异形体。设石墨晶体中碳碳键的键长为am，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a____ b(填“>”、“=”或“<”)，原因________。 (6)金刚石的晶胞结构如下图1所示，已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，若图中a为Zn，则S处于ZnS晶胞中的位置为_________。 2+ 2-3- (7)石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯(如图2所示) ①石墨烯转化为氧化石墨烯时,1号C与相邻C原子间键能的变化是___ (填“变大”、“变小”“不变”)。 5
2018届高三化学下学期复习检测二模试题二
