氨基酸—硝基烷
5、单烯烃—环烷烃 CnH2n 6、二烯烃—炔烃 CnH2n-2
11、能发生取代反应的物质及反应条件
1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；
②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：70～80℃水浴；
3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；
4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；
5．酯类的水解：无机酸或碱催化；
6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
二十五、有机物的官能团：
1．碳碳双键：CC 2．碳
碳叁键：CC
3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OH
5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：
二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质
烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应
烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应
炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反
应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2
二十四、实验中水的妙用
1．水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2．水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。
3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。
4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。 5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6．检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
11
二十七、有机反应类型：
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤
化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)
二十八、有机物燃烧通式
烃： CxHy＋(x＋
yy)O2 ? xCO2＋H2O COOH 浓硫酸 COOCH 3
+2CH3OH42+2HO△ 烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋
zyy－)O2 ? xCO2＋H2O 4822COOHCOOCH32
、
二十九、有机合成路线：
9、
OOCH+2 NaOHChemPasterONa+ HCOONa +H2OCH2COOCH3+3NaOH CH2COONa+CH3OH +2H2OONa补充：
1、
OHNaOHO 10、
浓硫酸△CH3 -CH -CH3OH2、 CH2=CH-CH3↑ +H2OCHONiCH2OHChemPasterCu△+4H2 △ChemPaster 2CH3 -CH -CH2OH +O2CH3
3、
2CH3-CH-CHO + 2H2OCH311、
ChemPasterONaOH+CO2 +H2OChemPaster+NaHCO3
n CH2=CH -CHO4、
12、 --CH2 --CH ---nCHO CH3 -C=CH -CHO +Br2NiBrBrCH3 -C -CH -CHOCH3 CH2=CH-CHO +2H2CH3 -CH2 -CH2OH△ChemPaster 5、 CH313、
光照H3CCH3 +ClH3C浓硫酸2ChemPasterCH3 -CH2 -CH -COOH+CH3OHCH3-CH2-CH-COOCH3 +H2O△ CH3CH314、 ChemPaster 浓硫酸OH+H2O6、 △ChemPaster CH3 CH2 -CH15、 浓硫酸O2HO -CH2 -CH -COOH OC△OHCOOH+ 2H2O+ CH3OOCOHCH --CH2 CH3 16、 7、
CHO△2+Cu(OH)22
12
CH2Cl +HClCOOOH+H2OCOOH+ Cu2O↓+2H2
三十、化学计算
（一）有关化学式的计算
1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。
3．根据相对密度求式量：M=MˊD。
×M
×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n
÷NA N
× ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
4．混合物的平均分子量： 气体的体积 物质的总质量(克)M??MA?a%?MBb%???
混合物物质的量总数 （标准状况下） 5．相对原子质量 N6、图中的公式：1． n?
①原子的相对原子质量NAmnV一个原子的质量2． n? 3． n? 4． n? = MVVm112一个6C原子的质量?三十一、阿伏加德罗定律 121．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等
A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%的分子数。即“三同”定“一等”。 表示原子的摩尔分数 2．推论
②元素近似相对原子质量：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温
同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
A?A1a1%?A2a2%??? （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温
同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 (二) 溶液计算
注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
nmN（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非c???1、
气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛VMVNAV烷、CHCl3、乙醇等。
1000??（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的C? 2、稀释过程中溶质不变：M物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、
C1V1=C2V2。 中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，
Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结CV?CV3、同溶质的稀溶液相互混合：C混=122
V1?V2构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
－1
（4）要用到22.4L·mol时，必须注意气体是否处(忽略混合时溶液体积变化不计)
于标准状况下，否则不能用此概念； 4、溶质的质量分数。
（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反m质m质①a%??100%??100%
应，使其数目减少； m液m质?m剂（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2
S?100%（饱和溶液，S代表溶质该②a%?与N2O4的平衡； 100?S（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能条件下的溶解度）
把相对原子质量当相对分子质量。 ③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀
（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一释：m1a1%=m2a2%
定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3
5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH—
溶液等。 Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH
????? D???????Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14（25℃时）
13
三十二、氧化还原反应
升失氧还还、降得还氧氧
（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）
化合价升高（失ne）被氧化
氧化剂 ＋还原剂＝ 还原产物＋氧化产物
化合价降低（得ne）被还原 （较强）（较强） （较弱） （较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
三十三、盐类水解
盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。
电解质溶液中的守恒关系
错误！未找到引用源。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带
＋
的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)＋n(H+)
＋＋
＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na]＋[H]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
错误！未找到引用源。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的
＋
总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)＝1:1，推出：
＋
C (Na)＝c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3) 错误！未找到引用源。质子守恒：(不一定掌握)电
＋
解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)。
——
和气体；
错误！未找到引用源。△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。 错误！未找到引用源。一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。
三十五、浓硫酸“五性”
酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性
化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性
三十六、浓硝酸“四性”
酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性
化合价半变既显酸性又显强
氧化性
化合价全变只显强氧化性
三十七、烷烃系统命名法的步骤
①选主链，称某烷 ②编号位，定支链 ③取代基，写在前，注位置，短线连
④不同基，简到繁，相同基，合并算
烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：①最简化原则，②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。
三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）
所以羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了结合成水，其余部分互相结合成酯。
浓硫酸 CH3COOH+H18OC2H5
CH3CO18OC2H5+H2O
三十四、热化学方程式正误判断——“三查”
1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）
2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)
3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）
注意：错误！未找到引用源。要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明；
错误！未找到引用源。要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体
14
三十九、氧化还原反应配平
标价态、列变化、求总数、定系数、后检查
一标出有变的元素化合价；
二列出化合价升降变化
三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；
四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
五平：观察配平其它物质的系数；
六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
四十、\五同的区别\
同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)
同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）
同分异构体（相同的分子式，不同的结构） 同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）
同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）
2．原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能 3．原电池：把化学能转变为电能的装置 4．原电池与电解池的比较 原电池 （1）定义 （2）形成条件 （3）电极名称 （4）反应类型 （5）外电路电子流向 化学能转变成电能的装置 四十一、化学平衡图象题的解题步骤一般是：
看图像：一看面（即横纵坐标的意义）； 二
看线（即看线的走向和变化趋势）；
三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。
合适的电极、合适的电解质溶液、形成负极 氧化 正极 还原 负极流出、正极流入 四十四、等效平衡问题及解题思路 1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容
或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的．．
四十二、中学常见物质电子式分类书写 同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分
-1．Cl的电子式为： Cl 数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平．．
衡互称等效平衡。 -O O H H 2．-OH： OH电子式：
2、等效平衡的分类 2+ 3．Na2S + 2– + MgCl2
Cl MgCl NaS Na
（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效
CaC2、Ca 2+ C C 2 – Na2O2 Na+
4
．
O O
平衡 – 2
Na+
Ⅰ类：对于一般可逆反应，在定T、V条
(NH4)2S
5．CO 2
H H N H H
Cl
H
2– 件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反NH4Cl H N H S
H 应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一H
H N H 边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等H
效。
写结构式
O C O
Ⅱ情况下，对于反应前后共用电子对代共价键 类：在定T、V补孤电子对
O C O
结构式 气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或 电子式
Cl
生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则
O C O
6．MgCl2形成过程： + Mg + Cl 二平衡等效。 Cl Cl 2+
Mg
（2）定T、P下的等效平衡（例4： 与例3四十三、原电池：
1．原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极
为导体且活泼性不同；
再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
的相似。如将反应换成合成氨反应）
Ⅲ类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相
15
高中化学重要知识点详细总结（免费下载）
