(2) 根据NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2书写反应的化学方程式并配平； (3) 根据影响化学反应速率的因素分析；
(4) 根据相关化合物溶解度随温度变化曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的变化明显，而氯化钠的溶解度随温度的变化不大分析解答；步骤b中需要析出硝酸钾晶体，从尽可能多的析出硝酸钾考虑； (5)检验有没有Cl-；
(6) 根据硝酸根守恒，存在NaNO3~ KNO3，首先计算理论上100吨钠硝石可生产KNO3的质量，再求KNO3的产率。
详解： (1) NaNO3是易溶于水的盐，属于电解质，故答案为：电解质； (2) 一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为4NaNO3
2Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案为：4NaNO3
2Na2O+4NO↑+3O2↑；
(3) 根据影响化学反应速率的因素可知，可将矿石粉碎，以提高钠硝石的溶浸速率，故答案为：粉碎； (4) 根据相关化合物溶解度随温度变化曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的变化明显，而氯化钠的溶解度随温度的变化不大，为减少KNO3的损失，步骤a应为蒸发结晶，趁热过滤；步骤b中需要析出硝酸钾晶体，为了尽可能多的析出硝酸钾，应该控制温度在10℃最好，故答案为：蒸发结晶，趁热过滤；A； (5) 要验证洗涤后的KNO3中没有Cl-，只需要取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出现白色沉淀，即可说明洗涤后的KNO3中没有Cl-，故答案为：取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出现白色沉淀，说明洗涤后的KNO3中没有Cl-； (6) 根据硝酸根守恒，存在NaNO3~ KNO3，理论上100吨钠硝石可生产KNO3的质量为100吨×
=118.8吨，
则KNO3的产率为×100%=51%，故答案为：51%。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．Si3N4 原子 黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂
NaClO ＋ 2NH3＝N2H4 ＋
NaCl ＋ H2O 次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化 10 【解析】 【分析】
甲由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，考虑甲属于原子晶体。甲与熔融的烧碱反应生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3，说明甲中含有氮元素。含氧酸盐乙由短周期元素组成且为钠盐，能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3，则乙为Na2SiO3，证明甲中含有硅元素，故A为Si元素，B为N元素，依据元素化合价可推知甲为Si3N4，据此分析解答。 【详解】
(1)由分析可知，甲的化学式为Si3N4，属于原子晶体，故答案为：Si3N4；原子；
(2)乙的水溶液为硅酸钠溶液，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂，故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；
(3)①B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，可知丁为N2H4，电子式为：故答案为：
；
，
②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化，氨气需要过量，故答案为：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化；
③电离方程式为：N2H4+H2O?N2H5++OH-，该溶液中溶质电离程度较小，则c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常数K=
cN2H5+?c(OH-)c?N2H4???c?N2H4?=1.0?10?6?0.1=1.0×10-4，溶液中，可知该溶液中c(OH-)≈K·10?14c(H)=?4mol/L=10-10mol/L，则溶液的pH=10，故答案为：10。
10+
【点睛】
正确推断元素是解答本题的关键。本题的易错点和难点为(3)③中pH的计算，要注意电离平衡常数表达式和水的离子积的灵活运用。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23． 取代反应 液溴/铁粉
CH3CHO（乙醛）
【解析】（1）A的分子式是C7H8，结合合成路线可知，A为甲苯，其结构简式是；由C的结构式可知，
B为，则与溴发生取代反应生成B，A→B所属的反应类型为取代反应；（2）与溴在溴
化铁的催化下发生取代反应生成B和溴化氢，则试剂a为液溴/铁粉；（3） C为，与发生
反应生成D，化学方程式为；（4）由题目信息i并结合G
的结构式可知，F的结构简式是；根据G和H的分子式并结合信息ii可知，试剂b
是CH3CHO（乙醛）；（5）根据信息iii可知，H与I2反应生成J和HI的化学方程式是
；（6）根据题中信息，合成苯乙
酸乙酯时，可用甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成，与氰化钠反应生成，
在酸性条件下生成，再利用乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇与发生酯化反应生成
苯乙酸乙酯（，合成路线为
。
24． C10H15NO 羰基和溴原子
还原反应 4
【解析】分析：I.根据甲醛的化学式结合相对分子质量为90，计算出分子式，再结合A具有酸性，判断A的结构简式；
Ⅱ. 比较B的结构简式与C的分子式可知，B与CH3NH2发生取代反应生成C，C为
。
(3)B中溴原子与邻位碳上的氢原子发生消去反应生成碳碳双键，碳碳双键可以发生加聚反应，据此确定E的结构；
(4)根据条件①能发生银镜反应，说明有醛基，②苯环上的一氯代物有两种结构，即苯环上有两种位置的氢原子，根据A的同分异构体为苯环的对位上连有两个基团或连有三个基团结构分析；其中核磁共振氢谱为4组峰，即分子中有四种位置的氢原子，且峰面积之比为6：2：1：1，据此可写出A的同分异构体； (5)由苯和乙酸为起始原料制备
，可以将CH3COOH与氯气发生信息中的取代反应生成
CH3COCl，与苯在氯化铝作催化剂的条件下发生取代反应生成甲苯酮，甲苯酮发生还原反应即可得产品。 详解：I.葡萄糖的结构简式为
；甲醛的化学式为CH2O，设A的化学式
为(CH2O)n，则30n=90，n=3，因此A的化学式为C3H6O3，A具有酸性，A是葡萄糖在人体内的一种代谢产物，A为乳酸，结构简式为
，故答案为：
；
；
Ⅱ.(1)根据D的结构简式可知其分子式为C10H15NO，根据B的结构简式可知其所含的官能团为羰基和溴原子，故答案为：C10H15NO；羰基和溴原子；
(2)比较B的结构简式与C的分子式可知，B与CH3NH2发生取代反应生成C，反应方程式为
，比较C的分子式与D的结构简式可知，C
发生还原反应生成D，故答案为：应；
；还原反
(3)B中溴原子与邻位碳上的氢原子发生消去反应生成碳碳双键，碳碳双键可以发生加聚反应得到E为
，故答案为：；
(4)根据条件①能发生银镜反应，说明有醛基，②苯环上的一氯代物有两种结构，即苯环上有两种位置的氢原子，则符合条件的A的同分异构体为苯环的对位上连有两个基团：-CH2CH3、-CHO或：-CH2CHO、-CH3，
也可以是连有三个基团结构为、，所以共有4种，其中核磁共振氢谱为4
组峰，分子中有四种位置的氢原子，且峰面积之比为6：2：1：1，即个数比为6：2：1：1的A的同分异
构体为、，故答案为：4；、；
(5)由苯和乙酸为起始原料制备，可以将CH3COOH与氯气发生信息中的取代反应生成
CH3COCl，与苯在氯化铝作催化剂的条件下发生取代反应生成甲苯酮，甲苯酮发生还原反应即可得产品，其合成路线为
，故答案为：
。
2019-2020学年西藏林芝地区高二化学下学期期末统考试题
