第2课时 离子反应及相关概念
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知识点 电解质及其电离 离子方程式的正误判断 离子方程式的书写 一、选择题
1.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。分解反应和氧化还原反应可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则B表示( C )
题号 1,2,6 3,4 5,7
A.离子反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.三者都可以
解析:离子反应与氧化还原反应是交叉关系;离子反应与置换反应是交叉关系;氧化还原反应包含置换反应,C正确。
2.下列说法正确的一组是( C ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol·L一元酸溶液H浓度为0.5 mol·L ④强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤
D.只有⑥
+
+
-1
+
-1
解析:电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强电解质,如硫酸钡,可溶于水的盐可能
是
弱
-1
电解质
+
,如醋酸
-1
铅,故①②
+
错误;
0.5 mol·L一元弱酸溶液H浓度小于0.5 mol·L,故③错误;强酸溶液中的H浓度不一定大
于弱酸溶液中的H浓度,故④错误;酸在熔融状态时均不导电,只有溶于水时才导电,故⑥错误。 3.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( A ) ①Fe+Cu
2+
2+
+
Fe+Cu
-+
2+
②Ba+2OH+2H+S③Cl2+H2O
+
+
-
BaSO4↓+2H2O
H+Cl+HClO
④C
+
+2H
-
CO2↑+H2O AgCl↓
B.②③ C.③⑤ D.①④
⑤Ag+Cl
A.只有③
解析:①可表示铁与可溶性铜盐的反应,可表示一类反应,故不选;②可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠等的反应,可表示一类反应,故不选;③只能表示氯气与水的反应,故选;④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,可表示一类反应,故不选;⑤可表示硝酸银与盐酸、可溶性氯化物的反应,可表示一类反应,故不选。故选A。 4.下列离子方程式书写正确的是( A ) A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+2I
+
-
2Fe+I2+3H2O
2+
B.0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:
2+
-
A+2S+2Ba+4OH2BaSO4↓+Al+2H2O
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn6H+5H2O2
+
+
2Mn+5O2↑+8H2O
2+
+
2+
D.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸:3Fe+4H+N
3F+2H2O+NO↑
解析:Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中先发生复分解反应,后发生氧化还原反应,离子反应为Fe
2
O
3
+6H
+
+2I
-
2Fe
2+
+I
2
+3H
2
O,选项A正确;
NH4Al(SO4)2与 Ba(OH)2物质的量之比为1∶2,Al、N
3+
先后与OH反应,S
-
与Ba恰好反应,
2+
离子反应为2Ba
2+
+N+Al
3+
+2S+4OH
-
Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O,选项B错误;用浓盐酸酸化的KMnO4溶液因高锰酸钾氧化HCl,与H2O2反应,不能证明H2O2具有还原性,选项C错误;向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸,
-+
只有碘离子被氧化,正确的离子方程式为6I+8H+2N2NO↑+4H2O+3I2,选项D错误。
5.常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1 mol/L盐酸,溶液的pH随盐酸的体积变化曲线如图,则下列说法正确的是( C )
A.a点时溶液pH=11.5,原因是C
+2H2O
H2CO3+2OH
-
B.a～b段发生反应为C+2H
+
CO2↑+H2O
C.b～c段发生反应为HC
+
+H
-
+
CO2↑+H2O H2O
D.c～d段发生反应为H+OH
解析:a点溶液显碱性,是碳酸根离子水解的缘故,分步水解,离子方程式为
-+
C+H2OHC+OH,选项A错误;a～b段发生的反应为C+H
HC,选项B错误;c～d段,盐酸过量,不发生反应,选项D错误。
二、非选择题
6.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像代号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO( )
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
+
-2+
4
溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)
2
溶液
解析:(1)H与OH中和生成极弱电解质水,Ba与S结合成难溶BaSO4,溶液中自由移动的离子
浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应,使弱电解质生成强电解质,自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应,但自由移动的离子的物质的量未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后,继续通入CO2,CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,自由移动的离子的浓度又增加。 答案:(1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A 7.根据有关信息,写出符合要求的化学方程式。
(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催
化反硝化法中,H2能将N还原为N2。上述反应的离子方程式为 。
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓
度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为
。
(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等,正极材料可再生利用,其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”,发生反应的离子方程式为 。
(4)Fe的一种含氧酸根Fe具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有
无色气体产生。该反应的离子方程式是
。
(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2。 ①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为
。
②加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为
。
③硫与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4价,写出该反应的离子方程式:
。
-+
答案:(1)2N+5H2N2+2OH+4H2O或2N+5H2+2HN2+6H2O
(2)I2+H2SO3+H2O4H+2I+S
+-
(3)2Al+2OH+2H2O
-
2Al+3H2↑
(4)4Fe+20H
+
4F
2+
+3O2↑+10H2O
(5)①MgCO3+2H
+
Mg+CO2↑+H2O
Fe2(SO4)3+2H2O
②2FeSO4+H2O2+H2SO4
-2-
③3S+6OH
2S+S+3H2O
2024版高考化学一轮复习第二章元素与物质世界第2课时离子反应及相关概念课时集训(含解析)
