第三章《金属及其化合物》单元测试卷
一、单选题(共15小题) 1.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是( ) A． 合金不一定是金属和金属熔合而成 B． 合金的硬度一般比组成金属小 C． 生铁的含铁量比钢高 D． 合金不属于金属材料
2.有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ） A． 2∶1 B． 1∶1 C． 1∶2 D． 3∶2
3.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )
A． 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B． “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C． 最后变成碳酸钠粉末
D． 该过程中所有化学反应均为氧化还原反应 4.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是( ) A． 将氧化铁和水直接加热 B． 将水蒸气通过炽热铁粉
C． 氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液 D． 饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中
5.下列关于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的说法正确的是( ) A． 过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 B． 过氧化钠是还原剂，水是氧化剂 C． 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D． 水既是氧化剂又是还原剂
6.把2.3 g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个钠离子，所需水的质量是( ) A． 184 g B． 181.8 g
C． 180 g D． 183.6 g
7.氧化铁和氧化铜的固体混合粉末Xg，高温下用足量的一氧化碳还原，得到金属混合物2.4 g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5 g白色沉淀，则X的值为( ) A． 2.45 B． 3.20 C． 4.00 D． 7.40
8.工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝，关于该反应的下列说法不正确的是( ) A． 属于分解反应 B． 属于氧化还原反应 C． 金属铝是氧化产物 D． 说明氧化铝是电解质
9.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( ) A． Na2CO3 B． Na2O2、Na2CO3 C． NaOH、Na2CO3 D． Na2O2、NaOH、Na2CO3
10.一包白色粉末可能含有硝酸铝、氢氧化钾、氯化钠的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验： 第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；
第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；
第三步：取第二步所得溶液少量，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀出现。下列判断正确的是( ) A． 该粉末中一定含有硝酸铝、氢氧化钾、氯化钠
B． 该粉末中一定含有硝酸铝和氢氧化钾，不能确定是否含有氯化钠 C． 该粉末中一定含有氯化钠，但不能确定是否含有硝酸铝和氢氧化钾 D． 以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质
11.0.1 mol铁粉与含0.1 mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是( ) A． 氧化产物为0.1 mol B． 还原产物为0.1 mol
C． 氧化产物和还原产物共0.2 mol
D． 氧化产物为0.2 mol
12.下列关于合金的叙述中正确的是( ) ∶合金具有金属特性
∶合金中的元素以单质形式存在 ∶合金中不一定含有金属 ∶合金中一定不含有非金属 ∶合金属于金属材料 ∶钢是含杂质较少的铁合金 ∶合金一定是混合物 A． ∶∶∶∶∶ B． ∶∶∶∶ C． ∶∶∶∶ D． ∶∶∶∶∶
13.已知28 g CuO和MgO的固体混合物与200 mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68 g。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是( )
A． 2.5 mol·L－1 28.57% B． 2.2 mol·L－1 23.07% C． 1.5 mol·L－1 24.55% D． 2.5 mol·L－1 18.37%
14.下列关于“焰色反应”的理解正确的是( ) A． 只有金属单质才有焰色反应 B． 只有金属化合物才有焰色反应 C． 只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D． 所有金属元素都有焰色反应
15.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( ) A． Al2O3和水混合加热
B． 过量的稀HCl加入到NaAlO2溶液中 C． 过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D． 过量的氨气通入到AlCl3溶液中
二、实验题(共3小题) 16.某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：
(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是________________________。
(2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因__________________________________。
(3)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是__________________。 (4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是__________________________________________________________；受丙同学的启发，他又提出了铝燃烧的另一实验方案，结果实验成功，你认为该方案可能是________________________________________________________________________。
(5)通过本次探究活动，该小组同学一致认为通过________________的方法可以观察到可燃物燃烧的现象。
17.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。 （1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
∶A中发生反应离子方程式为 。
∶将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。 ∶B装置出来的气体是否需要干燥 （填“是”或“否”）。
∶写出装置C中发生的所有反应的化学方程式 ， 。 ∶D中NaOH溶液的作用 。
∶实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 。 a．直接读取气体体积，不需冷却到室温 b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
∶读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。
∶实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 18.在开展研究性学习活动中，某研究小组的同学设计了如下3套实验装置，用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。
(1)请指出能正确得出实验结论的装置(填“A”“B”或“C”)________。
(2)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式______________________________。
(3)怎样用简单方法检验收集到的气体，简述检验操作的方法和现象_____________________。 三、计算题(共3小题)
19.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种。其主要成分是Fe2O3，计算20 t含80% Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？
20.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算： (1)Al的物质的量。
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。 (3)在标准状况下生成H2的体积。
21.将一块质量为8.5 g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试卷
