进行分析；
B、根据碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒进行解答； C、根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
D、根据反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙进行分析． 解答：
解：=0.1mol，
A、10g碳酸钙的物质的量是0.1mol，结合钙元素守恒，生成的氧化钙也是0.1mol，故A正确；
B、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙也始终是0.1mol，故B错误； C、CaCO3
CaO+CO2↑，他化学方程式可以看出，生成0.1mol二氧化碳，故
C正确；
D、反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙，所以固体中氧元素的质量分数减小，故D正确． 故选：B． 点评：本题主要考查了物质的量再化学方程式为中的应用，难度不大，需要多加训练．
二、填空题：共19分。 21．（7分）（2015?上海）化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，用初中化学的相关知识完成下列填空．
①现有四种常见物质：H2SO4、SO2、KOH、NaCl，其中属于氧化物的是 SO2 、属于酸的是 H2SO4 、焰色反应火焰呈黄色的是 NaCl ． ②水在通电条件下反应的化学方程式是 2H2O
2H2↑+O2↑ ，生成氢气和氧气的
体积比是 2：1 ，0.5mol水中约含 6.02×1023 个氢原子（用科学计数法表示）． ③某反应涉及的四种分子如图所示．
反应中甲、乙的分子个数之比是 1：2 ．
考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；电解水实验；微粒观点及模型图的应用；书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题：化学反应模拟图型；物质的分类；空气与水． 分析：①根据氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离出的阳离
子全部是氢离子的化合物；进行解答．
②首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
③根据图示分析甲、乙两种微粒的个数比． 解答：解：①氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，所以属于氧化物的是
二氧化硫；酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以属于酸的是硫酸；焰色反应火焰呈黄色的是氯化钠；
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②水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．生
成氢气和氧气的体积比是2：1，0.5mol水中约含1mol氢原子，即6.02×1023个氢原子；
③根据图示可知该反应符合甲烷燃烧的微观示意图，甲烷燃烧的方程式是CH4+2O2
CO2+2H2O，因此甲、乙两种微粒的个数比1：2．
2H2↑+O2↑；2：1；6.02×1023；③1：
故填：①SO2；H2SO4；NaCl；②2H2O
2 点评：应熟悉生活中常见物质的成分，然后利用组成和元素来判断物质的类别，学会书写化
学方程式，理由图示分析各微粒的个数比． 22．（7分）（2015?上海）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同． ①下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）． 温度（℃） 0 20 40 60 80 100
13.3 31.6 63.9 110 169 246 KNO3
NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时， 硝酸钾 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数
×100% （不要求计算）．
Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 降低温度 ．
Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 68 g． Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 蒸发结晶 ． ②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是 A ，溶液中溶剂质量的大小关系是 B＞C＞A ．
考点：固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和
溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 专题：溶液、浊液与溶解度． 分析：Ⅰ、根据两种物质在40℃时的溶解度进行分析；
根据溶质质量分数的计算公式进行分析；
Ⅱ、根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行分析； Ⅲ、根据20℃时，氯化钠的溶解度进行分析；
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Ⅳ、①根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小进行分析； ②根据饱和溶液的判断方法，以及溶液中溶剂的质量进行分析． 解答：解：Ⅰ、在40℃时，氯化钠的溶解度是36.6克，硝酸钾的溶解度是63.9克，所以硝
酸钾的溶解度大，该温度时KNO3饱和溶液的质量分数为：
×100%；
Ⅱ、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶
液的方法是降低温度；
Ⅲ、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，所以将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是50g+18g=68g；
Ⅳ、①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发溶剂；
②通过分析可知，A烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是A，B中的溶质是40mL，C中的溶剂是20mL，A中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：B＞C＞A． 故答案为：Ⅰ、硝酸钾，
×100%；
Ⅱ、降低温度； Ⅲ、68g；
Ⅳ、①蒸发溶剂； ②A，B＞C＞A． 点评：本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法并能灵活运用是正确解答本题的
关键． 23．（5分）（2015?上海）某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性），氢氧化
钠中的一种或几种，进行如下实验． 完成下列填空：
①操作Ⅰ是 过滤 ，根绝上述实验分析，A中一定含有的物质是 碳酸钠、氯化钡 ，C中一定含有的溶质是 氯化钠
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表． 实验操作 现象 结论 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后， 无色酚酞变红色 A 中有氢氧化钠 静置，取上层清液滴加无色酚酞
考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质． 专题：混合物组成的推断题． 分析：根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氯化钡会生成白
色的碳酸钡沉淀等知识进行分析． 解答：解：碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，碳酸钠和氯化钡会生成白
色的碳酸钡沉淀．
白色固体加水溶解，会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化钡、碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞
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变红色，需要将碳酸钠屏蔽，再检验氢氧化钠，所以
①操作Ⅰ是过滤，根据上述实验分析，A中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡，C中一定含有的溶质是氯化钠； ②
实验操作 现象 结论
向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应无色酚酞变红色 A中有氢氧化钠 后，静置，取上层清液滴加无色酚酞
故答案为：①过滤，碳酸钠、氯化钡，氯化钠； ②
实验操作 现象 结论 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应无色酚酞变红色 后，静置，取上层清液滴加无色酚酞 点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的
存在性，最后确定混合物的成分．
三、解答题：共21分。 24．（3分）（2015?上海）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体
的质量变化如下：
①生成氧气的质量是 4.8 g，其物质的量为 0.15 mol． ②求参加反应的氯酸钾的物质的量．（根据化学方程式计算）．
考点：根据化学反应方程式的计算． 专题：有关化学方程式的计算． 分析：根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气， 依据质量守恒定律计算出氧
气的质量，再结合方程式计算题中的其他数据． 解答：解： （1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：15g+5g﹣15.2g=4.8g，合
=0.15mol；
（2）设参加反应的氯酸钾的物质的量为x， 2KClO3
2KCl+3O2↑
2 3
x 0.15mol =
x=0.1mol
答：参加反应的氯酸钾的物质的量为0.1mol． 故答案为：（1）4.8g，0.15mol；
（2）参加反应的氯酸钾的物质的量为0.1mol． 点评：本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式进行计算的能力，
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解题的关键是利用质量守恒定律求出氧气的质量．
25．（9分）（2015?上海）实验室常用的制取气体的发生装置如下：
①仪器a的名称是 试管 ；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之 前 （选填“前”或“后”）放置．
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是 2H2O2
2H2O+O2↑ ．
③在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
甲 乙 丙
丁
大理石 mg，块状 mg，块状 mg，粉末状 mg，粉末状
盐酸（过量） wg，稀盐酸 wg，浓盐酸 wg，稀盐酸 wg，浓盐酸 Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与 乙 对照（选填实验编号） Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是 固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积） ． Ⅳ．研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是 ab （选填编号）
a．反应更为剧烈
b．最终剩余溶液的质量更小 c．产生二氧化碳的质量更大 d．粉末状大理石利用率更高
④下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因． 目的 原料 发生装置 气体较平稳产生的最主要的一
个原因
制取二氧化碳 块状大理石 A
稀盐酸 反应物的接触面积较小
制取氧气 粉末状二氧化锰 C
3%的过氧化氢溶液 通过分液漏斗控制液体滴加
速度
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；影响化学反应速率的因素探究；实验室
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2015年上海市中考化学试卷解析
