哈师大青冈实验中学2019——2020学年度10月份考试
高三学年化学试题
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分
1.分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( ) A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B. 纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类 C. 氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D. 碱性氧化物都是金属氧化物
2.下列说法正确的是正确的是( ) A．AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质 B．HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质 C．CO2、NH3的水溶液能导电，所以它们均是电解质 D．强电解质都是是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 3.下列说法不正确的是
A. 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B. 植物秸秆不可用来制造酒精 C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D. 二氧化硅可用于制光导纤维 4.若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NA D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
5.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ A.Mg2+、Na+、SO2-4、Cl— B.K+、CO2-3、Cl—、NO—3 C.Na+、K+、NO—3、SO2——3 D.NH+4、Na+、SO2-4、NO3 6.下列反应的离子方程式书写正确的是
（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+
+ 4NH?H-
+
32O AlO2 + 4NH4 + 2H2O B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO-3 CaCO3↓+ H2O C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl3+-2 2Fe + 2Cl 7.下列物质的工业制备原理不涉及．．．氧化还原反应的是 A.用焦炭和石英制备粗硅 B.海水提溴
1
） C.用油脂和NaOH溶液制备肥皂 D.利用铝热反应制备金属锰 8.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备
NaClO2的原理为
ClO2＋H2O2＋NaOH???NaClO2＋H2O＋O2 (未配平)。下列说法错误的是
A.该制备反应，H2O2是还原剂 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol 电子 D.制备过程中混合液的pH降低 9.以下为铝土矿（主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2）提取铝的流程，以下说法正确的是（ ）
A.残渣A主要是H2SiO3 B.滤液A中只存在Fe3+和Al3+
C.过程Ⅲ可以用HCl替代二氧化碳。 D.滤液C主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液 10.下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项 A 实验操作及现象 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 向某溶液中只可能存在以下阴离子：OH-、NO3-、SO32-、SO42-。先加入稀盐酸，再加入氯化钡，终有白色沉淀。 实验结论 －该溶液中一定含有SO24 B 该溶液中一定含有Fe2＋ C 原溶液中一定存在CO3 2-D 溶液中一定存在SO42- 11.下列除杂方法或对应方程式错误的是 选项 物质（杂质） 除杂方法或试剂 方程式 2
A B C D 溶液FeCl2（CuCl2） 固体NaHCO3(Na2CO3) 溶液Na2CO3 (NaHCO3) FeCl2（FeCl3） 过量Fe，过滤 水溶后通过量CO2，结晶，过滤 过量NaOH 过量Fe，过滤 Fe + Cu = Fe + Cu Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 HCO3+ OH= H2O + CO3 Fe+2 Fe=3Fe 3+2+- - 2-2+2+12.下列实验操作正确的是( ) A. 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸 B. 蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下 C. 蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热 D. 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水 13.下列化学用语使用正确的是( ) A. 氯化镁的电子式：
2-
B. S的结构式示意图：
C. 质子数为8，中子数为10的核素：10O D. CO2分子式的结构式：O-C-O
14.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是( )
A. 原子半径大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B. W和X形成的化合物中只有离子键 C. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强 D. X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强 15.下列说法不正确的是（ ）
A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同 B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 C. HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键 D. NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
16.元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中 M原子核外电子数为 Y原子核外电子数的两倍。下列说法合理的是 A．元素最高化合价： Z > Y > X B．M可能与氢元素形成化合物 H2M2和H2M
C．简单离子半径（r）大小：r(N) > r(Z) > r(M) > r(Y) D．氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z > N
17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子
3
半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐 酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 18.将Na2O2加入到含有
计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ）
19.向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是
的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不
A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应
B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
D．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Al(OH)3 20.用下列装置不能达到实验目的的是
A. 用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B. 用乙图装置制备Fe(OH)2 C. 用丙图装置制取金属锰 D. 用丁图装置制取氯气
21.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：
c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2
第ⅠⅠ卷（共58分）
4
22. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_____________________________________________________。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．NaAlO2
（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。 a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液 写出A与X反应的化学方程式
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________，E是__________（填化学式）。
23．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。 (2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。 (3)检验滤液A中是否存在Fe的试剂是________________(只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A
2＋中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO?4转化为Mn)：________________。
2＋
(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO?反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方4可与Mn
2＋
程式为：________，滤渣2含有的物质是_______________。
5
黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2020届高三10月月考化学试题
