高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)

1.下列物质中属于氧化物得就是

A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4

2.根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中得 A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体

＋－

3.能用H＋OH＝H2O来表示得化学反应就是

A.氢氧化镁与稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水与稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行得就是

－＋

A.Cl2→Cl B.Zn→ Zn2 C.Ｈ2→H2O D.CuO→CuCl2

5.以下说法正确得就是

A.物质所含元素化合价升高得反应叫还原反应 B.在氧化还原反应中,失去电子得元素化合价降低 C.物质中某元素失去电子,则此物质就是氧化剂 D.还原剂中必定有一种元素被氧化

6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明得离子组就是

－－－－

A.K+ 、MnO4、Na+、Cl B.K+、Na+、NO3、CO32

－－－－

C.Na+、H+、NO3、SO42 D.Fe3+、Na+、Cl、SO42

7.对溶液中得离子反应,下列说法:①不可能就是氧化还原反应;②只能就是复分解反应;③可能就是置换反应;④不能有分子参加。其中正确得就是 A.①③ B.③ C.①② D.③④ 8.下列反应属于氧化还原反应得就是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.2H2O22H2O+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑ 9.下列反应得离子方程式书写正确得就是

A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

－

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:Ba2++SO42=BaSO4↓

－

D.碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO2↑

10.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧

化还原反应原理上最相似得就是 A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D.2CO+O2=2CO2

11.在下列反应中, HCl 作氧化剂得就是

A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

13.下列关于胶体得说法中正确得就是

A.胶体外观不均匀 B.胶体能通过半透膜 C.胶体微粒做不停得无秩序运动 D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀

14.下列各组在溶液中得反应,不管反应物量得多少,都只能用同一个离子方程式来表示得就

是

A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4 C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH

15.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被氧化得P原子与被还原得P原子个数比就是

A.6:5 B.5:6 C.11:5 D.11:6 16.下列说法正确得就是

A.电解质与非电解质得本质区别,就是在水溶液或熔化状态下能否电离 B.强电解质与弱电解质得本质区别,就是其水溶液导电性得减弱 C.酸、碱与盐类都属于电解质,其她化合物都就是非电解质

D.常见得强酸、强碱与大部分盐都就是强电解质,其她化合物都就是非电解质 17.关于氧化剂得叙述正确得就是

A.分子中一定含有氧元素 B.反应后化合价升高 C.氧化性:氧化剂 < 氧化产物 D.在反应中易结合电子得物质

18.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42 四种离子,已知前三种离子得个数比为3∶2∶1,

－

则溶液中Al3+与 SO42得离子个数比为 A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2

第II卷 非选择题

二、填空题 :

19. (3分)在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2得得中, 就是氧化剂, 就是还原剂, 元素被氧化。

20.(6分)下列物质中:⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。

属于电解质得就是 , 属于非电解质得就是 ,能导电得就是 。(用序号填写) 21.(6分)写出下列物质得电离方程式:

NaHSO4 , K2SO4 ,

NH4NO3 。

22.(6分)过氧化氢H2O2(氧得化合价为－1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2得反应,填写空白:

A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C.2 H2O2=2 H2O+O2 D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O (1)H2O2仅体现氧化性得反应就是(填代号) 。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性得反应就是(填代号) 。

(3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱得顺序就是: 。

23.(4分)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液得情况,把她们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子与两种阴离子。 A组: 。 B组: 。 24.(6分)由A与B两种盐组成得混合物,进行了下列实验:

试判断,A、B分别就是 。

写出实验过程中加水时时发生反应得离子方程式 。 三、实验题(本题包括2小题,共16分):

25.(6分)如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑得塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应 [设H2SO4与Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答: ⑴此实验中,观察到得现象有:

① , ② 。

⑵写出实验过程中反应得离子方程式为 。 26、 (10分)某溶液中含有Ba2+,Cu2+, Ag+,现用NaOH溶液、 盐酸与Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。 其流程图如右所示(写出最佳答案)

Ba2+,Cu2+,Ag+ +A 溶液 +B 沉淀1

(1)、沉淀得化学式:

沉淀1 , 沉淀2 , 沉淀3 ; (2)、写出混合液+A得离子方程式:

。 溶液+B得离子方程式:

。 四、计算题(本题包括1小题,共9分):

27、(9分)用KMnO4氧化密度为1、19g/cm3,溶质质量分数为36、5％得盐酸溶液.反应方程式如下:2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O (1)15、8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl 2在标准状况下得密度为3、17g/L,则产生得Cl 2在标准状况下得体积为多少？

参考答案

一

题号 答案 题号 答案 1 B 10 c 2 D 11 b 3 C 12 B 4 A 13 C 5 D 14 B 6 B 15 A 7 B 16 A 8 c 17 D 9 a 18 A 二.(共31分)

19、 (3分) Fe3O4、CO、C、Fe

20、 (6分)⑶ ⑻ (9) (10) (11) (12) ; (4) (5) (6) (7)(13);(1)(14) 21、 (6分)NaHSO4== Na+ + H+ + SO42 K2SO4== 2K+ + SO42

NH4NO3== NH4+ + NO3

22、 (6分)(1)D (2)C (3)Ag2O>H2O2>K2CrO4 23、 (4分)A组 Cu2+ H+ Cl NO3

B组 Na+ K+ OH CO32( A、B可对换)

＋－

24、 (6分) K2CO3 、CuSO4(可对换), Cu2＋CＯ３2＝CuCO3↓ 三.(共16分)

25、 (6分)(1) ①溶液里有白色沉淀产生;②小球下沉到烧杯底;

(2)Ba2++2OH+2H++SO42 =BaSO4↓+4H2O

26、 (10分)(1) AgCl, Cu(OH)2, BaSO4

(2) Ag+ + Cl = AgCl↓ Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2↓

四.(共9分)

27、 (9分)(1)29、2g, 18、25g

(2)5、6 L

－

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