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2015年中考化学走出题海之考前必做难
题30题
参考答案与试题解析
一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）
1． 解：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧解答： 化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零．由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的
质量比为40：12=20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，所以，D正确，A、B、C错误． 故选D．
2． 解：某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17； 解答：
则：19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g×=2g
根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g÷
×100%=18g
所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g﹣18g=1g； 故选A．
3．解解：A、由流图可知固体b为铁，故A正确．
答： B、操作①中玻璃棒的作用是引流，②中玻璃棒的作用是搅拌．故B正确．
C、滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸3种溶质，故C正确．
D、固体a中含有锌，c是硫酸锌，滤液a中含有硫酸锌，b中含有硫酸锌．故D错误．
故选：D．
4． 解：A、物质甲、乙分别为硫酸、硫酸钠，含有相同的硫酸根离子，相互间不能发生解答： 反应，不满足题中的转化关系，故A错误；
B、物质甲、乙、丙分别为氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾，含有相同的钾离子，相互间不能发生反应，不满足题中的转化关系，故B错误；
C、物质甲、乙分别是碳、水，碳和水之间不会发生反应，不满足题中的转化关系，故C错误；
D、物质甲为铁可与物质乙氯化铜、丁盐酸反应置换反应，物质乙为氯化铜可与甲铁、丙锌两种金属发生置换反应，物质丙为锌可与乙氯化铜、丁盐酸发生置换反应，物质丁为盐酸可与甲铁、丙锌两活泼金属发生置换反应，物质丁盐酸可与氧化铜反应生成乙氯化铜，满足题中的转化关系，故D正确； 故选：D．
5． 解：混合气体通过足量氢氧化钠溶液后，二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应生成碳酸解答： 钠和水，CO2被吸收；再通过浓硫酸除去水，水蒸气被吸收；最后通过灼热的氧化铜
后，一氧化碳和氢气会与灼热的氧化铜反应分别生成铜和二氧化碳、铜和水，一氧化碳和氢气被消耗，但生成了二氧化碳和水蒸气；最后剩余的气体为二氧化碳和水蒸气． 故选：A．
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6． 解：向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液中既没有硫解答： 酸铜，也没有稀硫酸，如果含有硫酸铜，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会附着一层
红色物质，如果含有稀硫酸，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会产生气泡； ①氧化铜和铁都是黑色的，所以该样品的颜色为黑色；该选项说确．
②氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，能和铁反应生成铜，所以滤渣中一定有铜；如果铁恰好和硫酸铜反应，则滤渣中没有铁，如果铁足量，则滤渣中有铁，所以滤渣中不一定有铁；该选项说确．
③因为加入稀硫酸时，稀硫酸先和氧化铜反应，如果稀硫酸的量不足，不足以和氧化铜完全反应，那么就没有气体生成，并且氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液是蓝色的；该选项说法不正确．
④如果滤液中含有硫酸铜，向滤液中加入一根洁净的铁丝时，铁丝表面会附着一层红色物质，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液中不含有硫酸铜；该选项说法不正确．
⑤滤液中溶质只有硫酸亚铁，没有硫酸铁；该选项说法不正确． 所以以上说法中①②是正确的，个数是2个． 故选：B．
7． 解：由题目所给的信息可知： 解答： 氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气．
该反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
该反应总的化学方程式为：CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑． 故选C．
8． 解：A、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应没有明显的现象，而和氢氧化钙溶液反应会生解答： 成碳酸钙沉淀，会看到澄清石灰水变浑浊，所以可用CO2 鉴别NaOH 溶液和Ca（OH）
溶液，故A能达到目的；
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，而氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，所以可用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，故B能达到目的；
C、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液也成碱性碱性，所以不能用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质，故C不能达到目的；
2
D、二氧化锰难溶于水，所以可用过滤的方法从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2，故D能达到目的． 故选：C．
9． 解：A、AgNO3溶液与氯化铁溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铁，没有红褐色沉淀解答： 生成，故选项错误．
B、NaOH溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；与碳酸钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，无明显现象；与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠；符合要求，故选项正确．
C、Ba（OH）2溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钡；与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，而不是无明显现象，故选项错误．
D、BaCl2溶液与氯化铁溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误． 故选：B．
10．解解：根据题意：将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液
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答： 中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序比铜、银强，
反应时M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排在顺
序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色；
A、AgNO3与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一定没有银离子，正确；
B、铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有M，正确；
C、通过上述分析可知：M过量，则Cu（NO3）2完全反应，滤渣中一定含有单质铜，正确；
D、铁与AgNO3与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后发现，溶液呈现无色，故M不可能是铁，故错误； 故选D．
11． 解：设原混合物中的Cu2O的质量为x，生成铜的质量为y， 解答： Cu 2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，
144 64 x y
=， y=
，
=4.8g，
根据题意有：6.8g﹣x+
x=3.6g，
原混合物中的Cu的质量为：6.8g﹣3.6g=3.2g，
则原混合物中的Cu2O和Cu质量比为：3.6g：3.2g=9：8， 故选：A．
12． 解：A、对比实验①和③，锌的质量相同，稀硫酸的体积与浓度相同，但温度不同，解答：可研究温度对反应剧烈程度的影响，故选项错误．
B、对比实验②和③，锌的质量相同，稀硫酸的体积相同，但温度不相同、稀硫酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响，故选项错误．
C、对比实验①和③，锌的质量相同，稀硫酸的体积与浓度相同，但温度不同，可研究温度对反应剧烈程度的影响，故选项正确．
D、对比实验①和②，锌的质量相同，稀硫酸酸的体积相同，但稀硫酸的浓度不同，可研究稀硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响，故选项错误． 故选：C．
13． 解：①向H2SO4溶液逐渐加入NaOH溶液，溶液总质量是增加的，但随着NaOH溶液的解答：增加， 溶液总质量会一直增加，即最后不会出现平行于x轴的直线．故①不符合图象；
②向HCl溶液中加入氧化铜，氧化铜会和稀盐酸反应生成氯化铜和水，所以溶液的总
质量是增加的；当盐酸消耗完后再加氧化铜，氧化铜不和CuCl2反应也不溶于水，所以氧化铜就不会再进入到溶液中，即溶液的总质量不再改变．故②符合图象； ③向BaCl2溶液加入Na2CO3溶液，二者会反应生成NaCl和BaCO3其中BaCO3是沉淀，不在溶液中，而且无法判断生成的沉淀的质量比加入的Na2CO3溶液的质量的大小，即
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溶液总质量变化可能增大可能减少．故③不符合图象；
④向H2SO4溶液加入锌粒，二者反应生成ZnSO4和H2，有H2逸出，但加入的锌粒的质量比逸出的H2的质量大，所以溶液总质量增加；当消耗完后，锌粒和ZnSO4不反应也不溶于水，所以锌粒不再进入到溶液中，即溶液总质量不再改变．故④符合图象． 故选B．
14． 解：A、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发、结晶，故选项所解答：采取的方确．
B、CaCl2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质且但引入新的杂
质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、Cu能与足量氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：A． 15． 解：该物质燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律可以知道判断出该物质中一解答：定含有碳元素和氢元素， D装置增重1.08g，而D装置吸收的是水，故生成水的质量
为1.08g，其中含有的氢元素的质量为：1.08g×
×100%=0.12g；
而E装置中吸收的是二氧化碳，可以知道生成二氧化碳的质量为2.64g，其中碳元素的质量为：2.64g×
×100%=0.72g，
而水中的氢元素的质量、二氧化碳中碳元素的质量与该物质中含有的氢元素和氧元素
的质量相等，所以题给物质含有的氢元素和碳元素的质量为：0.12g+0.72g=0.84g＜1.8g，所以在该物质中还含有氧元素； 故选B
16． 解：A、根据质量守恒定律可知，a=6.6+8.8﹣2﹣6.6﹣5.4=1.4，故选项说确． 解答：
B、生成的CO和CO2分子个数比为：=1：3，故选项说确． C、参加反应的乙醇和氧气的质量比为（6.6﹣2）g：8.8g=1：2，故选项说法错误． D、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后碳元素质量一定相等，故选项说确． 故选：C．
17．解解：二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，答： 受热易分解，使酸性消失，溶液恢复为紫色，活性炭具有吸附性，能将石蕊的紫色吸
附掉，变为无色，观察选项， 故选：A．
二、解答题（共13小题，满分68分） 18．解解：（1）从微观角度分析，水受热蒸发、电解水两个变化中，最本质的区别是水受答： 热时，水分子没有改变，电解水时，水分子发生了改变．
故填：水受热时，水分子没有改变，电解水时，水分子发生了改变．
（2）①电解水的化学方程式为：2H2O故填：2H2O
2H2↑+O2↑．
2H2↑+O2↑．
②由示意图可知，在化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，原子的总
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个数不变．
故填：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，原子的总个数不变． （3）①甲、乙两个反应都遵循质量守恒定律． 故填：遵守．
②两个装置中气球胀大的原因是：甲中，稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳使烧瓶中的压强增大，一部分气体进入气球，气球胀大；
乙中，澄清的石灰水吸收二氧化碳，使烧瓶中的压强减小，外面的空气进入气球，气球胀大．
故填：甲中，稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳使烧瓶中的压强增大，一部分气体进入气球，气球胀大；
乙中，澄清的石灰水吸收二氧化碳，使烧瓶中的压强减小，外面的空气进入气球，气球胀大．
19．解解：（1）达到一定温度，A在B中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，因此是铁和答：
氧气点燃产生四氧化三铁，故反应的方程式为；3Fe+2O2Fe3O4；
（2）在一定条件下，C、D两种物质均能与E反应，且生成相同的物质，其中C是单质，D和E都为氧化物，且生成相同的物质，因此可能是碳、一氧化碳分别于氧化铜反应产生铜和二氧化碳；故答案为；CO；C+2CuO
2Cu+CO2↑；
（3）X、Y、Z三种物质中只含有一种相同的元素，且X为氧化物，结合三种物质的转化关系，X、Y、Z可以分别是水、氢氧化钙、碳酸钙或氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙，
带入符合题意；故答案为：H2O、Ca（OH）2、CaCO3（或CaO、Ca（OH）2、CaCO3）；X→Y转化时发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；Y→Z转化时发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
20．解解：
答： （1）①在水（H2O）、铜（Cu）和氯化钠（NaCl）三种物质中，水（H2O）由水分子构
成、铜（Cu）由铜原子构成，氯化钠（NaCl）由离子构成．
②根据水的化学式：H2O，可知一杯水所有水分子中氢原子与氧原子的质量比：1：8；
2﹣
③图中的微粒，最外层电子得了2个，故其符号为 S； ④
O3中+3的含义为：在氧化铝中铝元素化合价为+3．
（2）由图示的情况可知：A中含有3个氧气的分子，B中含有的是3个氨气分子（NH3）；由于C中含有2个水分子和2个氧气分子． 故答案为：
（1）①氯化钠或NaCl； ②1：8；③S；④在氧化铝中铝元素化合价为+3；（2）①NH3；②C．
21．解解：（1）B的饱和溶液升温有固体析出，结合常见物质的溶解度曲线分析，可知B答： 是氢氧化钙，甲、乙、丙为氧化物，甲和丙反应会生成氢氧化钙，所以甲、丙是水
或氧化钙中的一种，A、B、C分别为含有三种元素的酸、碱、盐，A的浓溶液在空气中放置一段时间后质量增加，其溶质中含氧元素约65.3%，所以A是硫酸，甲和硫酸会发生反应，所以甲是氧化钙，丙就是水，氢氧化钙会转化成盐C，氧化钙、水和氧化物乙会生成盐C，氢氧化钙会与氧化物乙反应，且B、C中包含两种相同的元素，所以C是碳酸钙，乙是二氧化碳，氧化钙和酸反应会生成水，氧化钙、水、二
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2014年中考化学走出题海之考前必做难题30题参考答案与试题解析
