带电量为q的带正电粒子,不计粒子的重力，该粒子从坐标原点以初速度v0进入磁场，方向与x轴负方向成45?夹角斜向上，然后经过M点进入电场，并与y轴负半轴相切于N点。已知M点坐标为（L，0）。求：
(1)匀强磁场的磁感应强度； (2)匀强电场的电场强度。 25．(20分)
如图所示，在光滑水平面上静止放置质量M=2kg、长L=2.17m、高h=0.2m的长木板C。距该板左端距离x=1.81m处静止放置质量mA=1kg的小物块A，A与C间的动摩擦因数μ=0.2。在板右端静止放置质量mB=1kg的小物块B，B与C间的摩擦忽略不计。A、B均可视为质点，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力， g取10m/s2。现在长木板C上加一水平向右的力F，求：
(1)当F=3N时，小物块A的加速度；
(2)小物块A与小物块B碰撞之前运动的最短时间；
(3)若小物块A与小物块B碰撞之前运动的时间最短，则水平向右的力F的大小(本小题计算结果保留整数部分)；
(4)若小物块A与小物块B碰撞无能量损失，当水平向右的力F=10N，小物块A落到地面时与长木板C左端的距离。 26．（15分）
某地有软锰矿（主要成分MnO2，含少量SiO2和Al2O3）和闪锌矿（主要成分ZnS，含少量FeS、CuS和CdS）两座矿山。
综合利用的工艺如下，主产品是通过电解获得的锌和二氧化锰, 副产品为硫磺、少量金属铜和镉。生产中除矿石外，只需购入少量的硫酸和纯碱。
（1）以FeS为例，写出生成硫磺的反应方程式 。
（2）回收的硫磺可用于制取石硫合剂：在反应器内加水使石灰消解，然后加足量水，在搅拌下把硫磺粉慢慢倒入，升温熬煮，使硫发生歧化反应，先得到白色浑浊液，进一步反应得粘稠状深棕色液体，并残留少量固体杂质。制备中先得到的白色浑浊物是 ，残留的固体杂质可能是 。
（3）写出物质A和B的化学式 、 。 （4）不在滤液Ⅱ中直接加入Na2CO3的原因是 。 （5）电解时的阴极材料为 ，阳极的电极反应式为 。
（6）已知H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，则浓度均为0.5mol/L的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的pH约为 （lg4=0.6，lg5=0.7），溶液中含碳微粒的浓度从大到小的顺序为 ，向此溶液中不断滴加1mol/L稀HCl时，溶液中c（CO32-）的变化曲线如下图所示，请在图中画出溶液中其它含碳微粒浓度变化的曲线。
27．（14分）
废钯催化剂中含钯5-6%，碳93-94%，铁1-2%，铜0.1-0.2%以及锌等杂质。在实验室中探究采用废钯催化剂制备无水氯化钯，具体流程如下：
已知：Pd2+、Cu2+、Zn2+等离子均可与氨水生成[M(NH3)n]x+离子，其中[Pd(NH3)2]2+在盐
酸中能以[Pd(NH3)2]Cl2黄色晶体的形式析出。
（1）灼烧钯碳时使用的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、 （支持仪器省略）。王水溶解过程中会生成NOCl，NOCl的结构式为 。
（2）是否进行虚线方框内的操作，对提高钯的回收率至关重要，其主要原因是 。 （3）最后焙烧之前若不烘干，所得产品中会混有 杂质。
（4）可用“化学放大”法测定样品中的微量Fe3+：在酸性介质中加入过量的KI后用CCl4萃取，分去水相后，用肼（N2H4）的水溶液进行还原并反萃取，还原过程中有无污染的气体生成。再用过量的Br- 将反萃取出的I-氧化成IO3-，煮沸除Br2 后，加入过量的KI，酸化后用Na2S2O3标准液进行滴定。经上述步骤后，样品含量的测定值放大了 倍，写
出还原过程中发生反应的离子方程式 ，假定萃取达到平衡时，样品在水和萃取剂中的总浓度比为1∶80，50mL的水溶液样品，用10mL萃取剂萃取，萃取后溶液中残留的样品浓度为原溶液的
倍（用分数表示）。完成萃取和反萃取操作，必须选用的仪器有（填标号）。
28．（14分）
某分子的结构如右图所示（-R为烃基），其中A、B、D三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A的非金属性大于B。D与G形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒。A与G形成的AG3可完 全水解，其水解的产物之一H3AO3常用作塑料件镀金属的还原剂。
（1）具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D的某种氧化物D2O4的磁性大小与温 度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。则D2O4 2DO2，ΔH 0（填“>”“<”或“=”）。 （2）DG3用于杀菌消毒与HGO相比，DG3可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因 。
（3）无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3AO3分子中A原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式表示H3AO3的正盐溶液呈碱性的原因 。 （4）液氨中因存在
可导电，液态D2O4中也存在D2O4
，上述两个过程的本质区别为 。
（5）T℃时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的ACl5固体，按下式发生反应：ACl5（s） ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。测得容器内气体的压强变化如下表：
时间t/s 总压P/kPa 0 0 5 1.0 10 2.0 15 3.0 20 4.0 25 5.0 30 5.0 ∞ 5.0 上述条件下，以分压表示的平衡常数Kp= （KPa）2（计算结果保留两位小数）； 若保持温度不变，30s时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将 （填“升高”、“降低”或“不变”）；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 29．（10分）
某兴趣小组进行酵母菌无氧呼吸的探究实验，装置如图1；图2为酵母菌细胞内可发生的呼吸过程示意图，其中字符Ⅰ～Ⅵ表示化学物质，序号①～④代表反应过程，请回答：
（1）在设置图1装置前需先将葡萄糖溶液煮沸，其目的是_______，试管中加水的作用是_______，滴管中冒出气泡，这是因为酵母菌无氧呼吸产生了_______。此时酵母菌细胞中所进行的反应可用图2中的_______过程表示。
（2）为了探究酵母菌无氧呼吸的场所，另取酵母菌培养液进行离心处理，把沉淀的酵金属垫圈母菌破碎后，再次离心处酵理母菌为和只含有酵母菌细胞质基质的上清液和只含有细胞器的沉淀物两部分。将两部分分别与煮葡萄沸糖冷溶却液后的葡萄糖溶液混合，组装成如图1的装置A和B，装置A有气泡产生，培养液中能检测到酒精，装置B无上述现象。由此得出的结论是_______。
（3）图2中的_______过程发生在线粒体中，生成物质_______（填字符）的过程中释放的能量最多。 30．（8分）
安徽六校教育研究会2020届高三第二次素质测试理综试题(含答案)
