第七章 化学反应速率和化学平衡 第24讲 化学反应速率
1．(2024·北京高考卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A．抗氧化剂 C．着色剂
B．调味剂 D．增稠剂
解析：食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关，A选项正确；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关，B选项不正确；着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速率无关，C选项不正确；增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性，改变食品的质构和外观，将液体、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反应速率无关，D选项不正确。 答案：A
2.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由如图表示。 在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl反应速率的因素是( ) A．①④ C．①②③
＋
－
的浓度。影响
B．③④ D．②③
2＋
＋
－
解析：镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg＋2H===Mg＋H2↑，是镁与H间的置换反应，与Cl无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H)不断减小，反应速率会逐渐减慢。 答案：C
3．一定温度下，在一个2 L的密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)状态，此时B反应了1.2 mol，下列说法正确的是( ) A．充入N2使压强增大可加快反应速率 B．A的平均反应速率为0.4 mol/(L·min) C．平衡状态时，B、C的反应速率相等 D．C的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
解析：容器容积不变，充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故A错误；不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率，故B错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以1.2 mol
2 L22－1－1
2v(B)＝3v(C)，故C错误；v(C)＝v(B)＝×＝0.2 mol·L·min，故D正确。
32 min3答案：D
4．2SO2(g)＋O2(g)
V2O5
△
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
2C(g)＋D(g)，经2 min达到平衡
＋
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．恒压条件下，通入稀有气体，反应速率不变
1
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
c2－c1
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2(g)消耗的平均速率为v＝
t2－t1解析：催化剂可同等程度地改变正、逆反应的反应速率，故A错误；恒压条件下，向容器中通入稀有气体，容器体积变大，各反应物质的浓度变小，因此反应速率变小，故B错误；无论反应是吸热反应还是放热反Δc
应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；根据v＝，浓度变化量为c2
Δt－c1，时间变化量为t2－t1，SO3(g)生成的平均速率为v(SO3)＝c2－c1
等，即v(SO2)＝，故D正确。
t2－t1答案：D
5.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( ) A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D．F点收集到的CO2的量最多
解析：OE段、EF段、FG段中生成的CO2分别为0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，则消耗HCl的量分别为0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用HCl表示的反应速率分别为0.2 mol/(L·min)、0.4 mol/(L·min)、0.1 mol/(L·min)，所以EF段平均反应速率最快，G点收集到的CO2的量最多。 答案：B
6．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I―→H2O＋IO 慢 H2O2＋IO―→H2O＋O2＋I 快
下列有关该反应的说法正确的是( ) A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
解析：A.将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，该反应中I做催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率。
B．该反应中IO是中间产物，不是该反应的催化剂。
C．反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ热量，不能据此判断该反应的活化能。
D．由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。 答案：A
7．兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：
2
－
－
－1
－
－
－
－
－
－
－
c2－c1
，SO2的消耗速率与SO3的生成速率相t2－t1
所示(CO2的
0.20 mol·L与0.40 mol·L的HCl溶液、0.2 mol·L与0.40 mol·L的CH3COOH溶液、0.10 mol·L
－1
－1－1－1－1
CuCl2溶液、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度
控制为298 K和308 K。
(1)酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计(表中不要留空格)：
实验编号 ① ② ③ 温度/ K 盐酸浓度 298 308 298 －1醋酸浓度 实验目的 a.实验①和②是探究______对锌与盐酸反应速率的影响； b．实验①和③是探究________对锌与盐酸反应速率的影响； c．实验①和④是探究相同温度0.20 mol·L — 0.20 mol·L — 0.40 mol·L — －1－1④ — 下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别。 (2)若(1)中实验①锌片消失的时间是20 s，则锌片剩余质量与时间关系图如图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2。请你在此图中大致画出“实验②”(用实线)、“实验④中醋酸实验”(用虚线)的锌片质量与时间关系曲线。
(3)某实验小组在做(1)中实验④时误加少量0.10 mol·LCuCl2溶液，发现反应速率与(1)中实验①接近。该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三： 假设一：Cu对该反应起催化剂作用 假设二：Cl对该反应起催化剂作用
假设三：_________________________________________ ……
解析：(1)实验①和②的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验①和③的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对Zn与盐酸反应速率的影响，实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别，所以实验④的温度是298 K，醋酸的浓度是0.20 mol·L。
(2)该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是
3
－1
－2＋
－1
2024-2024学年高考化学第七章化学反应速率和化学平衡第24讲化学反应速率课时作业
