。
C．反应II得到的CO2可以循环使用
D．反应I的方程式为NaCl+NH3+CO2 NaHCO3↓+NH4Cl
三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21．（4分）用化学符号表示： （1）氮元素 ▲ ； （2）2个钠离子 ▲ ； （3）葡萄糖 ▲ ； （4）最简单的有机物 ▲ 。 22．（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．氧气 B．干冰 C．糖类 D．聚乙烯 E．食盐 F．盐酸 G．明矾 ①用于食品包装 ▲ ； ②人体胃液中的酸 ▲ ； ③可作净水剂 ▲ ；
④大米富含 ▲ ； ⑤可供呼吸的气体 ▲ ； ⑥可用作人工降雨 ▲ 。 23．（2分）右图为半透膜淡化海水分离技术示意图。对海水加压， 加压 水分子可以通过半透膜形成淡水，而海水中的其它物质不能 半透膜 通过渗透膜。 （1）采用此分离技术所得到的淡水的硬度 ▲ （选填 淡水 海水 “高”或“低”）。 （2）对所得淡水进行“矿化”处理来可提高饮用水品质。用 CO2酸化的淡水浸泡石灰石使其部分“转化”为可溶的碳酸氢钙，达到“矿化”的目的。“转化”过程的化学反应方程式为 ▲ 。 24．（4分）将废硫酸（含杂质CuSO4、FeSO4）转化成补血剂FeSO4·7H2O流程如下： Cu 20%稀硫酸 固体B 过量A 操作2 废硫酸 操作1 7H2O 溶液C 操作3 FeSO4· 【查阅资料】 FeSO4在70℃时溶解度最大；在3℃～7℃、一定浓度的硫酸中溶解度最小；采用降温结晶获得硫酸亚铁晶体。
（1）上图中，废硫酸、 ▲ （填字母）中均含铜、铁元素； （2）用98%浓H2SO4稀释得到20%稀H2SO4所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ▲ 、
胶头滴管；操作3包括：真空蒸发浓缩、冷却结晶、 ▲ 、洗涤等。
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A．操作3：先在90℃时蒸发浓缩成饱和溶液，降温到70℃就一定有大量晶体析出 B．过量A目的仅是除净硫酸
C．为了提高产品的产率，20%稀硫酸应过量
25．（2分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 （1）ClO2中氯元素的化合价为 ▲ 。
（2）制备ClO2可以采用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应获得，此反应过程中会产
生大量的氯气，化学的反应方程式为： ▲ 。
四、实验题（本题包括2小题，共17分） 26．（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。
-可编辑修改-
。
（1）写出有标号的仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。 （2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是▲（选填序号），反应的化学方程式为 ▲ ， 如果选择用D装置收集气体，气体应从 ▲ 通入。
（3）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为 ▲ ，选用C相对于B装置
的优点有 ▲ ，若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2，则只能选择 ▲ 作发生装置。
（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，反应的化学方程式
为 ▲ ，用E装置收集氨气，其中植物油的作用是 ▲ 。
27．（7分）某同学对CuCO3在溶解性表中不存在感到好
奇，右图为该同学所做的验证实验及现象： （1）实验开始出现蓝色固体，并且出现气泡。
将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变 浑浊，该气体是 ▲ 。写出甲试管中生 成蓝色固体时反应的化学方程式 ▲ 。
（2）一段时间后固体变成蓝绿色。该同学对该蓝
绿色固体的成分作以下探究。 【查阅资料】①CuSO4与Na2CO3反应开始会生成Cu(OH)2，随后Cu(OH)2在碳酸钠
溶液中会逐步转变为Cu2(OH)2CO3固体。
②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu2(OH)2CO3分解温度为220℃。 【猜想与假设】①蓝绿色固体为Cu2(OH)2CO3；
②蓝绿色固体为Cu(OH)2； ③蓝绿色固体为 ▲ 。
【实验验证】
过滤乙试管中的混合物得到蓝绿色固体和无色滤液。
实验1：加热蓝绿色固体至100℃，出现黑色固体，则证明蓝绿色固体中含有 ▲ 。向加热后的固体中加入足量稀盐酸观察到 ▲ 现象，则固体中含有Cu2(OH)2CO3。 【结论】猜想③正确。
实验2：取无色滤液，向其中加入足量 ▲ ，确定了其中一种溶质，再向溶液中加
入 ▲ ，确定了另外一种溶质。 五、推断题（本题包括2小题，共11分） 28．（6分）有一白色粉末，其中只可能含有硫酸镁、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化镁中的一种或几种。根据以下实验回答。
（1）取样，加水溶解得无色溶液A，向A中加入足量稀硝酸，无现象，得无色溶液B。
则该粉末中一定没有 ▲ 、 ▲ 。
（2）向溶液B中加入足量硝酸钡溶液，得到23.3g白色沉淀和无色溶液C，则原白色
粉末中含有 ▲ 。
（3）为确定是否含有另外两种物质，将C溶液平均分成两份，向一份中加入足量的硝
酸银得到14.35g白色沉淀；向另一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液得到5.8g白色沉淀。则原白色粉末中还一定含有 ▲ ，一定没有 ▲ 。
-可编辑修改-
少量CuSO4
溶液
一段时间后
蓝色 固体 Na2CO3溶
液
蓝绿色 固体
甲 乙
。
29．（6分）A和甲为矿石，A中主要成分含有两种元素，元素质量之比为7:8，甲常用于 建筑材料。B和E，D和F，丙和丁这三组物质都含有相同元素。B到F为硫酸型酸雨形成的一般过程。C为棕红色固体粉末，M为常见金属。
+O2 +H2O D F B +O2 +H2O +O2 E A
M C G 高温 ③ +N 高温 ② 丙 丁 ① 丙 高温 甲 +H2O 乙 戊
（1）写出物质的化学式：A ▲ ，D ▲ 。 （2）写出下列反应的化学方程式：
① ▲ ， ② ▲ 。
（3）以上反应不涉及到的反应类型是 ▲ 反应。
（4）反应③体现了戊在农业生产中的一种用途： ▲ 。 六、综合题（本题包括1小题，共14分） 30．（14分）锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用。 （一）锌的广泛应用
（1）锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“ ▲ 症”
和智力发育不良。经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”。这里的“锌”是指 ▲ 。
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于 ▲ （选填序号）。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 （二）活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如下： 过量H2SO4 H2O2 氨Na2CO3
粗 煅烧池 滤液 沉淀池 固体M ZnO 除铁池 氧化锌 溶解池
Fe(OH)3 【查阅资料】一些阳离子以氢氧化物 沉淀物 Fe(OH)Zn(OH)Fe(OH) 形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH 3 2 2 见右表。 开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3 【问题探究】 完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7 （4）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是 ▲ 。 （5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、 ▲ 、FeSO4。除铁池中加入适量
H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe(OH)3，而Zn2+不形成Zn(OH)2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为 ▲ 。
-可编辑修改-
。
（6）“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：
aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。
确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列 ▲ ， 向其中滴入无现象，则已经洗干净。
A．紫色石蕊试液 B．少量稀盐酸 C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液 【组成测定】固体B的组成会影响制得的ZnO的活性。为确定
aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：
35.9g
空气
浓硫酸 碱石灰 碱石灰
A B C D E
【查阅资料】aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物。 （7）写出装置B中发生反应的化学方程式 ▲ 。 现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2 g和4.4 g。 【实验分析及数据处理】
（8）装置A的作用是 ▲ 。
（9）根据上述数据，则生成ZnO的质量为 ▲ g；a：b：c＝ ▲ 。 （10）若没有E装置，则测得的a值 ▲ （填“偏大”、“ 偏小”或“不变”）。
镇江市2016年中考网上阅卷化学参考答案
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．D 2．A 3．B 4．C 5．A 6．C 7．A 8．D 9．A 10．D 11．B 12．D 13．B 14． C 15．B
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个选项符合题意，错选、多选不给分。若有2个选项符合题意，只选一个且正确给1分）
16．C 17．A C 18．B D 19．A 20．B
三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21．（4分）用化学符号表示：
（1）N； （2）2Na+； （3）C6H12O6； （4）CH4。 22．（6分）
-可编辑修改-
。
①D； ②F； ③G； ④C； ⑤A； ⑥B。 23．（2分） （1）低
（2）CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3) 2。
24．（4分）（1）B； （2）量筒；过滤。 （3）C 25．（2分） （1）+4。
（2）2 NaClO3+4HCl==2 ClO2+2NaCl+ Cl2+ 2H2O。
四、实验题（本题包括2小题，共17分） 26．（10分）
（1）①酒精灯，②分液漏斗。
（2）A， 2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+ O2↑，b
（3）CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2O，随开随用，随关随停，B。 （4）Ca(OH)2+2NH4Cl=== CaCl2+ 2NH3↑+2H2O，防止NH3溶于水。
27．（7分） （1）CO2。
CuSO4+Na2CO3+ H2O== Na2SO4 + CO2↑+ Cu(OH)2↓ （2）【猜想与假设】③ Cu2(OH)2CO3和Cu(OH)2； 实验1：Cu(OH)2。有气泡,溶液由无色变为蓝色。
实验2：稀硝酸(或稀盐酸)，硝酸钡溶液(或氯化钡溶液)。
五、推断题（本题包括2小题，共11分） 28．（6分）
（1）硫酸铜、碳酸钠 （2）硫酸镁。 （3）氯化钠，氯化镁。 29．（6分）
（1）FeS2，H2SO3。
（2） ①C+CO2===2CO， ②3CO+Fe2O3===2 Fe+3CO2。 （3）置换。
（4）改良酸性土壤。
六、综合题（本题包括1小题，共14分） 30．（14分） （1）侏儒。B
（2）Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2↑。 （3）A
（4）增大接触面积,使其充分反应。 （5）H2SO4。1.5~3.2。 （6）C
（7）aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O==(a+b)ZnO+(b+c) H2O+ aCO2↑。 （8）除去空气中的H2O和CO2。 （9）24.3；1：2：2。
-可编辑修改-
镇江市2016年网上阅卷模拟训练化学试题及答案
